構造の決定の仕方が全くわからずこの問題が解けません。 解説お願いします

200Kエステルの構造決定〉 分子式 CaHeO2の化合物 A. B がある。 A は中性で加水分解するとカルボン酸Cとアルコール Dが得られ, C は還 元性をもつカルボン酸で銀鏡反応を示した。Bは1価のカルボン酸で, B に炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると,二酸化炭素が発生した。 化合物 A~D の構造式を示せ。 B A D C

誰か教えてほしいです🥺

問5 酸化銀の質最を 2.00g, 3.00gにかえて同様の天現を行い, 試験管A内に残った物質の質量 を表1にまとめた。 次に酸化銀の質量を5.00gにかえて実験を行い, 反応を途中でとめ, 試験管Aに残った物質 の質量をはかると 4.72gであった。この中に, 10チま1Cによって生じた物質は何g含まれるか 答えなさい。 表1 1.00 2.00 3.00 酸化銀の質量[g] 加熱後の試験管A 内に残った物質の質量 [g] 0.93 1.86 2.79

暇な人、三角関数が好きな人一度この問題を解いてみて欲しいです。。途中式とかもあれば嬉しいです。

|1]次の問いに答えよ。(答えのみでよい 3点x12) (1) 次の三角関数の値を求めよ。 0 sin? y0 icos(-5x) 7 11 tan の sin 15° 7 COS ーT 12 誠実(木)日8民8平IS0S (2) 0が第3象限の角で、sin0=-- 3 であるとき, 次の値を求めよ。 の cos0 2② tan0 まま 元間 用答雅 (3) 次の2直線のなす角0を求めよ。ただし, ニ>た中議性は * V3 -x-10, y=ー3V3×+2 合融のe) ソ= 2 (4) sin0 + cos0 をrsin(0+α) の形に表せ。ただし, ァ>0とする。 す少銀間大でく用 8 間でで (5) 関数 y=V7sin x-3cosx の最大値,最小値を求めよ。 (そのときxの値を求める必要は、ありません。)眼間のxモ)。 (6) △ABCにおいて, A=30°, C=45", a=5のとき, 次のものを求めよ。 0 外接円の半径R C |20<0<2xのとき, 次の方程式, 不等式を解け。 ((1)~(3)は答えのみでよい 各3点 (4)5)は途中式をかくこと 各5点) (1) V2 cos0 -1=0 (2) V3 tan0 = -1 (3) sin0<- 2 V3 (4) sin 20 =cos0 (5) cos20 +5cos0+320 円に内接する四角形 ABCD がある。 AB=8, BC=3, CD=5, DA=5であるとき, 次のものを求めよ。 (途中式をかくこと) (1) cosA の値 (4点) (2) 四角形 ABCD の面積S (3点)

問1なのですが解法を見てもさっぱりわかりません。なぜCl-のモル濃度を求めた後に溶解度積をつかうのでしょうか？Ag+は全て反応しきってるという認識で解説を読んでいたのでよくわからなくなりました。誰か解説をお願いいたします。

と。 塩化物イオン CI-やヨウ化物イオンIは水溶液中で銀イオン Ag" や鉛(II)イオンPb?t, 2+ 応して難溶性の塩をつくる。難溶性の塩の飽和水溶液では溶解平衡が成り立っていると考えら る。電離式に化学平衡の法則を適用すると,固体の量は平衡に影響を与えないので, 平衡宗新。 電離式中のイオンのモル濃度のみを用いて表され, その値は温度が変わらなければ常に一定で る。このような定数を溶解度積という。これについて, 下記の各問に答えよ。ただし, logio2s 0.30, log1o 3 = 0.48 とし, 溶解度積は次の値を用いること。 上り 塩化銀 AgCI [Ag*][CI-] =Ksp(AgCI) = 2.0×10-10(mol/L)? ヨウ化銀 AgI [Ag*][I]=Kap (AgI) = 2.0×10-14 (mol/L)? 塩化鉛(II) PbCl2 [Pb?+][CI]? =Ksp(PbCl2) = 1.8×10-5 (mol/L)° 問1 C とIをそれぞれ0.300 mol/L, 0.100 mol/L で含む水溶液 500 mL に, 0.300mol/ の硝酸銀水溶液500 mL をよく撹押しながら加えたところ, 沈殿が生じた。 このとき上澄み に含まれる CI-およびI~のモル濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字 2 桁で答えよ。 m目 の 20×10-2 mol/Lの硝酸鉛(IⅡ)水溶液に塩化ナトリウム水溶液を少しずっ加えたときの 24 の の明 は おハ

この問題の解法を教えて欲しいです😢

76 酸化還元反応) 酸化還元反応を含まないものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0 硫酸で酸性にした赤紫色の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸水溶液を加 [2016年度/化学基礎/本試] えると,ほぼ無色の溶液になった。 。常温の水にナトリウムを加えると,激しく反応して水素が発生した。 Q 銅線を空気中で加熱すると,表面が黒くなった。 0 硝酸銀水溶液に食塩水を加えると,白色沈殿が生成した。 A硫酸で酸性にした無色のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加えると, 褐 色の溶液となった。

日本銀行が行う金融政策と政府の財政政策の違いを教えていただきたいです。

赤の線から下ってどうやるんですか? 酸素(Ｏ2)と4e-を X1.2と置いてる理由と X1.2.Xの求め方が分かりません😱 教えてください🙇‍♂️

第2章-第2節一電気分解 【電気分解における量的関係) 例題 自金を電極に用いて、硝酸銀水溶液に 0.500 A の電流を386秒間流して電気分解したとき、陽極で発生 P.114 AGMO する酸素は標準状態で何Lか。( モル体積 %=D 22.4L/mol ファラデー定数 %3D 9.65×104 C/mol とする) F 2H:0 →(1) 0, + 4t1+ 4e 0.500 386 F (係報] 2 :4:4 955 10 (物) mel. %, moi. 情] L:X L: m 22 moe 200 C-SA (93 2.00r(0 L: L 0.500 386 (.0010* 矢っ (eの増替量)=19う℃え 19.65+10*)9%oos: 2.00 r10° X.(0,の物量)- 2-00+ (0, mo! 2.00x(0-2.00 ·C °m014): mos Mol 4 0.500x103 九10:の何頼)- 0.500 10~mou, 22.4Ymal = c1.2x(0~1 112×10-22

高1化学基礎ベストフィット例題57について解説を見ても理解が浅く、これより丁寧に解説してくださる方いませんかm(_ _)m

6ample pr 次の溶波と金属の組み合わせについて, 下の問いに答えよ。 3 4④ 例題 57 金属のイオン化傾向 Ag Cu の ICu ICu |AgNO。 ICUSO4 AI 濃 HNO。 濃 HNO。 HCI 1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と祈出した金属の名称を答えよ。 3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答え上 HCI 解答 (1) ① H2 3 NO2 6 Cu°+ (2) 5 銀 (3) 0 AP+ ③ Cu?+ (4) ② 水溶液中のH*より, 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 0 水溶液中の Cu°* より, 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 6 Alは濃HNO。中では不動態となり溶けないから。 バストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 L>K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H2)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。逆に、14715 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 0 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Al が存在している。イオン化傾向は AI>H の関係にあるので、 A」 は酸化されて AP+になる。 2 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。イオン化傾向は H>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 渋硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cuf+ になる。 0 溶液には、CuS0,水溶液から生じる Cu'+ と単体 Ag が存在している。イオン化傾向は Cu>Agの関係」 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には, 硝酸銀水溶液から生じる Ant あるので, Agtは置

太陽について！答えを教えてください！！！ お願いします🤲

問2 文中の下線部(a)について,銀河系とその周辺の構造 (局部銀河群)について述べ た文として誤っているものを1つ選べ。 の局部銀河群は銀河系とアンドロメダ銀河を中心とする約30個の銀河からなる。 2アンドロメダ銀河は銀河系とよく似た渦巻き構造をもつ銀河である。 3大マゼラン雲(大マゼラン銀河)は局部銀河群を構成する銀河である。 の銀河系は1000億個以上の銀河からなる局部銀河群の中心にある。 問3文中の下線部(b) について, 太陽の最後について述べた文として最も適当なものを1 つ選べ。 の太陽は激しい爆発を起こして重元素を星間物質に戻す。 2星間物質として最も多く放出されるのはヘリウムである。 3太陽は外層部を静かに星間物質として放出し,中心には白色綾星をつくる。 の恒星を構成していた物質のほとんどは白色綾星の原料として残る。 問4下線部(c) について, 太陽も若い星の1つであるが、太陽と地球では最も存在量の多 い元素は違う。太陽の一番多い元素と地球の一番多い元素をそれぞれ答えよ。

この原子記号の中で名前の頭文字をとっていないものを覚える方法を教えてください！🙇‍♀️ ダジャレなど..お願いします。

原子最小の拡子 ラ九素記号 3 H Li Ne 75 16 20 ナ P CIAr 5 エル エル 47 銀銅 Zn Hg U 10不オン カルシウム ウランリ 92素 E カリウムK ○ 茶 ○ トルゴンん パリワムB ワ ヤ全表素 NzE 6炭素 C e sホウ妻条ら kリン く ベーリウム Sケイ素S リチッム コワム 2リウム 2マゲネシウム| 内金ん 1水素