ヘンリーの法則についてです。 この法則は、｢圧力を加えると、溶解する気体の密度が多くなるため、物質量は比例して多くなるが、体積は一定になる。｣という解釈でいいのでしょうか？

この問題の(1)を3枚目のように考えたのですが、どの部分が誤りでしょうか。 また、(1)(2)の条件が異なっていることはわかるのですが、最終的に同じ式になってしまいます。 具体的にこの二つの問題の違いを教えていただきたいです。

50 (1) 5.0cm (2) 2.4cm 解説 (1) コックbが開いているので、 B室は常に1.0×10 Pa である。 よって, A室の圧力もやがて1.0×10' Paになる。 A室の体積が V(cm) になるとして, A室のピストンの移動前と移動について、 ボイル・シャルルの法則を適用して. 1.0×10×20×50 1.0×10×V 27+273 57+273 22 化学重要問題集 1100 20 -55(cm) ゆえに 5.0cm 右方へ動く。 (2) A. B両室の圧力が (Pa) となり, 中央にあるピストンがx [cm) 右方へ移動したとする。 A室とB室の物質量は同じ ( 移動前より) であるからピストンの移動後のA室とB室について, ボイル・シ ャルルの法則を適用すると、 px20x(50+x) px20x(50-x) 57 +273 27 +273 V-1100(cm) ゆえに 2.4cm 右方へ動く。 2.4 (cm) 51 ① 1.0mol ② 0.60mol ③ 0.40mol ④ 2.0mol ⑤ 0.50 ⑥ 0.30 ⑦ 0.20 2.0×10 Pa ⑨ 8.0×10'Pa ⑩0 4.0×10'Pa 1 17L 2 32 解説 ①~③N2=28.0, O2=32.0, CO44.0 より, 各物質量は A室とB室の圧力が等し ると、ピストンの移動が ピストンは止まる B室 物質量が一定であるから, ボ イル・シャルルの法則を適用 することができる。 (別解] 移動後のA室とB室について DV-ORT ○○は一定) 「例 面積が同じ (20cm²)である から、Vは長さに比例する。 (長さの比) (Tの比) A: B-57+273:27 +273 11:10 Aの長さは 100cmx11410 152.4cm

2SO2+O2⇄2SO3 全圧aPaで平衡状態にある時、温度一定のまま容器の体積を半分にすると全圧はbPaとなった。 aとbの関係を正しく表したものはどれか？ という問題で、答えがa<b<2aとあったのですが、圧力を下げるため正反応が起きてb=2aからb=a まで下... 続きを読む

ヘンリーの法則より、体積が3倍、圧力が2倍になっていることから、初期条件の6倍の酸素が溶解すると考えて、16.6ml×6とできない理由がわからないため、教えていただきたいです。

問3 60℃, 1.00 ×10Paのもとで100Lの水に溶解する酸素の体積は16.6mL で ある。 酸素を60℃, 2.00 × 10 Paに保って, 3.00Lの水に十分長い時間接触さ このとき水 3.00Lに溶解した酸素の体積は、 60℃, 2.00 × 10Pa で何 mL か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 mL

図で記したところはどうやってその数字が出てきたのかわかりません 教えてください！！

BJÆR 問 解 どこから? 類題 2 [[AVITIN 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また、 その酸素を気体として取り出したときの体積は、 溶けていたときの圧力のもと で何mL か。 溶解度は表3 を用いよ。 ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10L × 1.0×105 Pa 1L ※2.20×10-mol× -=4.4×10-mol 溶けていたときの圧力での体積は,ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10−2mol ≒4.9×102mL 2.0×105 Pa x 答 物質量:4.4×102mol 体積:4.9×102mL 20℃, 2.0×10Pa で 水 5.0Lに溶けるメタンCH』 の体積は、標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) で何mLか。 溶解度は表3の値を用いよ。 ➡p.55

yがよくわからないです。　解説お願いします。 あと、有効数字のことで、問題文で2桁と3桁が出てきて、でも3桁のものしか使わない場合式の中の小さい桁数を有効数字としますか？ そして8.3×10の三乗と有効数字3桁のものだと答えは2桁ですか？それとも3桁ですか？

す colora とする。 Pa] 例題 8, 41 (2 FACEBOT 気体の圧縮●● 一定の温度 27℃のもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010molと水蒸 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して気体の体積を10Lにしたところ, 圧力はw 〔Pa〕 となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積 x 〔L〕 になったところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体 積が0.50 x 〔L〕 に達すると, 圧力は y 〔Pa〕 になった。 このとき, 気体として存在する水はz 〔mol] である。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×103 Pa として, w, x, y, z を求めよ。 w Pa] x [ L] y[ Pa] z [ mol] 例題 9, 43

マーカーのところ、「全圧及び各気体の分圧の和」ならドルトンの法則ってことなので理解出来るのですが、これは各分圧と全圧が等しいとなっていますよね？どういうことでしょうか？ 因みに問題はよくある二つの容器が連結されてあって間のコックを開閉するやつです。

第2問 気体, 溶液 問1 混合気体と反応の量的関係 a 操作 Ⅱ において, コックを開くと, アセチレン (エチン) C2H2 および水素H2 が容器 A と容器 B内に均一に分布するよう に拡散するので, 容器 A と容器B では、全圧および各気体の分圧 は等しくなる。 操作 I における容器 A内の C2H2 の圧力をPC2H2 (1) (Pa) とし, 操作 ⅡIにおける容器 A, B 内の C2H2 の分圧を PC2H2(Ⅱ) (Pa) とす る。操作Ⅰと操作Ⅱでは、容器内に存在する C2H2 の物質量およ AROMOS び温度が等しいので, ボイルの法則より、 PC2H2 (1) (Pa) ×2.0L=Pc2H2(Ⅱ) (Pa) Xx (2.0+3.0) L = 0.40 (倍) PC2H2 (ⅡI) PC2H2 (I) 2.0 2.0+3.0 ... 6 H₂O2 b操作Ⅱより,封入した C2H2とH2 からなる混合気体は, ② 5.

⑵解説4~5行目の下線部のようにいえる理由が分かりません。解説お願いします🙇🏼‍♀️

例題 43 20 46℃における水の飽和蒸気圧は1.0 × 10Pa である。なお、水に 溶け込む空気の量は無視できるものとする。 vis (1) 容積 2.0Lの真空容器に,46℃, 1.0×105 Paにおいて乾燥空気1.0Lと水1.0L を封 入した。 これを 46℃に保つと、容器内の空 気の分圧および全圧は何 Pa となるか。液 体の水の体積は変化しないものとする。 (2) ピストンの付いた体積可変の容器に 1.0×10 Pa 46℃, 1.0 × 10 Pa において乾燥空気 1.0L と水1.0Lを封入した。 外圧を1.0×105 Pa, 温度を46℃に保つと, 容器内の空気の分 圧は何 Pa となるか。 また, 気相の体積は Lとなるか。 0008-0018 もし気相ヘルだったら 空気は水に溶ける! ここが ポイント P水蒸気 = 2. 全圧空気+P水蒸気 = [解 TUS (1) 1.0Lの水があるので、 気相の体積は2.0-1.0=1.0(L) である。 空気に とっては封入時と T, V が等しいので, 封入後,徐々に水の蒸発が進み, 蒸発平衡に達する。 201 ( 46℃での飽和蒸気圧)=0.10×105 (Pa) 気相 水 気相 1.0 x 10 x 1.0 = 9.0 x 10 x V Pa L Pa L 空気と液体の水があれば、 P水蒸気= (その温度での飽和蒸気圧) - 118- 水 P空気= 1.0×105 (Pa) (1.0 +0.10) ×105 = 1.1 ×105 (Pa) (2) 容器内の圧力は外圧に等しく 1.0 × 10 Paとなる。水蒸気については と同様に蒸発平衡にあるから水蒸気 == 0.10 × 10Pa である。したがって, 全圧=空気 +0.10 × 105 = 1.0 × 105より, 2 P空気 = 9.0×10 (Pa) > 空気の分圧が封入時よりも減少するのは、ピストンが上昇して気相の体 積が増加したためである。 このときの気相の体積をV [L] とすれば、空気 については封入時ととTが同じであるので,ボイルの法則が適用できる。 V = 1.1 (L) PV=一定

(4)、(5)の考え方が分からないので教えてほしいです！

(カ)ブラ 251 気体の溶解度 0℃, 1.0×10 Paで水1LにメタンCH4は56mL 溶ける。次の (1)~(5) に答えよ。 FB P 光の通路がいて (1) 0℃, 1.0×10 Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 POH (2) 0℃,2.0×105Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 (3) 0℃ 2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンは何gか。 (4) 0℃,2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンの体積は,0℃, (5) 0℃,2.0×105Paで水5Lに溶けるメタンの体積は、 0℃, 2.0 × 10Pa で何mL か。 252溶液の濃度 質量パーセント濃度 18%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.13 3崎本当 不綱同3 H₂O**+± で何mL か。 1.0×10Pa

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに.1.0×10Paの窒素を. 3.0Lの容器Bに, 5.0×10' Pa の酸素を入れて、両容器を連結した。次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 29/nd 32g/mol 915 ヨロ A 2.0L B 3.0L