高1化学基礎　酸と塩基の中和について質問させていただきます。 この問題は解答を見た感じ、硫化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応を考えていないようなのですが、 なぜその反応を無視しているのですか？ もしくは私の見間違いでしょうか…？ 答えていただけると幸いです

九州工業大·改 |155 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ,吸収されたアンモニアの量を求めるために の操作1~3を行った。 以下の問間いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収による溶液の 体積変化はないものとする。 log1o5=0.70 [操作1] 18mol/L の濃硫酸をX ] ラスコに移し,純水を加えて0.45 mol/L の硫酸 200 mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/L の硫酸 200 mL にアンモニアを吸収させ た。アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで 20mL 正確にはかり取り, コニ カルビーカーに入れ, PH指示薬を加えた。あらかじめ調製しておいた0.20mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ, これを用いてコニカルビーカー中の溶 液を滴定した。その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を 12.0mL 滴下したところで中 和点に達した。 (1)) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量■X ] 化学 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただ 水のイオン積を1.0×10-14 (mol/L)?とする。 下線部(i)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンの濃度 [mol/L] はいくらか。 有効数字2 桁で答えよ。 (5) )硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.01×10° Paで何Lか。有効数字2 桁で答えよ。ただし, アンモニアは理想気体と考えてよい。 mL はかり,純水に加えて溶かした後,メスフ n 0 mL を,有効数字2桁で答えよ。 示

高校化学の気体に関する計算問題です。 解答と解説をお願いしますm(_ _)m

【12] 体積Vの密閉された容器を真空し、そこに純物質 A の液体のみを体積 Vo (1Vo < ) だけ入れて 一定の温度 T に保つと、液体が一部蒸発して気体となり、液体が満たしている部分以外の密閉容器の 空間を満たす。この時の密閉容器内の圧力は、この液体に固有の蒸気圧Pを示し、飽和蒸気圧と呼 ばれる。このとき、気体と液体が共存していることから、この状態は状態図における蒸気圧曲線上が 温度 Tのときの状態に対応しており、その状態図上での点における圧力が、この場合の飽和蒸気圧を 与える。 さて、この純物質 A の液体を溶媒とし、そこに不揮発性の物質 B を溶質として溶かすと、この溶液 の蒸気圧 Piは、純物質 A の液体の蒸気圧 P よりも低下する。この現象を蒸気圧降下というが、この ときの圧力は、以下のラウールの法則により与えられる。 P, = xP ここで、x は溶媒のモル分率と呼ばれる量であり、溶媒の物質量を na、溶質の物質量を ng とすると nA x= nA+ng により与えられる。なお、ラウールの法則はモル分率のみに依存し、使われる物質に依らない。*1 この式を変形して蒸気圧の降下分である AP = P -P, を求めると AP = P-P,= (1-x)P=(1- MA nA+ng 1B-P P= 1A+ng となり、AP は溶質のモル分率に比例することがわかる。希薄溶液では ng と近似できるので、 na+ng MA 純物質 A の分子量 MA、溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] を使って AP = ア のように書き直すことができる。このことから、希薄溶液における蒸気圧降下も、沸点上昇や疑固点降 下と同様に溶質の種類に無関係で質量モル濃度に比例する現象としてとらえることができる。*2 これらのことをふまえた上で、以下の(1)~(3) に答えなさい。 *1:ただし、電解質溶液の場合は、電離したイオンのそれぞれの物質量を足したものを溶質の物質量とする必要がある。 *2:ラウールの法則は不揮発性の溶質だけでなく、より一般の希薄混合溶液について成り立つ法則であり、混合溶液の性質を 議論する上で大事な出発点となるものであるが、ここでは沸点上昇や疑固点降下との比較が分かりやすいように議論を限定 してある。 (1)真空にした 10L の密閉容器に水を入れて 27℃に保ったところ、密閉容器中の液体の水は 5.0L に なっていた。水蒸気の物質量は何 mol か。 ただし、27℃の水の蒸気圧は 3.6×10°Pa とする。 (2) アに当てはまる式を書きなさい。 (3) 水 5.40 kg にスクロース 1.03×10' kg を溶かし、27℃に保った時の AP は何 Pa か。

考査の問題だったんですけど、化学のこの単元がわからなかったです。どなたか教えて頂けたら幸いです。

1以下の問いに答えなさい。 問1(1)以下の(a)、 (b)の文中の (①~④ ) に適する語句を選びなさい。 (a) O(ボイルの法則 シャルルの法則 )は、一定温度で一定量の気体の体積1/は, 圧カpに 2[比例反比例 ] する。 (b) 3(ポイルの法則シャルルの法則 ) は、一定圧力で一定量の気体の体積1/は, 絶対温度Tに @[ 比例·反比例]する。 (2)(1)の(a), (b)の法則とポイルシャルルの法則の内容を示している式を下から選び、グラフの概形を 解答用紙に答えなさい。式中の k, Rは定数である pV= k 1/=kT pV= kT 元V=CRT 問2 2TC, I.00×10Paで500mL の窒素がある。この窒素を 87C, 体積を 3.0Lにすると,圧力は何Pa になるか。 計算式を示し単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。 問3 以下の文を読み問いに答えなさい。 80°℃で9.0×10Pa の水素が入った6.0L の容器と, 80°℃で6.0×10Pa の酸素の入った3.0L の容器がある。 Hz 9.0×10'Pa 6.0L O2 6.0×10Pa 3.0L (1) コックを開き, 2つの気体を混合したとき,水素と酸素の分圧を それぞれ求めよ。計算式を示し単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。 (2)(I1)の混合後の気体に着火して完全に反応させた。その後,反応容器を元の温度まで戻した。 このとき,容器内に存在する気体の名称とその分圧をすべて答えよ。 ただし,生じた水はすべて気体として存在するものとする。必要があれば下の表を用いてもよい。 (3)(2) のとき, 容器内の圧力 (全圧)を求めよ。単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。

こういう反応式って2次試験で｢書け。｣みたいなのが出るんですけど結局暗記するしかないですか？反応の原理がよくわからず暗記できません。

/ SO。 0 500 12M00H HaSUS 酸 Mazs0s+ H-0 + H20 6Mas01, HaC 2Na0H NosO+ 2HC2 Al2Os+ 6HCe 2NaCl + HiO V 2A0003 + 3H-0 Al-Os +2 MaCt1 →+3H~0 2Na[ARCOH)+] Fes + HoSOy fesOu t Hast Hes 5.t 2H+ 2e す Ht+ HS HS Ht + 52 02NaHsUs + HosDe NassO4t T 2460 +(2502) 502 Naz s0e 0 S02 12 Hes + HosO4 通 NazSOy + Hz0 t のつくs 35 + 2H20 50r Iz +2H20 Hes0y + 2HI T 502 H20 O Nacl + HoSCy Ht+ H503- Has0s HCOT ナ Nat50 + HOO+ V CutbaDu Q Cut 2450r 12C + 11He0 Cushy +2He0 t 80D500 土

炎色反応についての質問です。 炎色反応を行うにあたって白金線を塩酸で洗浄するのはなぜなんでしょうか。 また、試料につけるのは外炎であるのはなぜでしょうか。 宜しくお願いします。

解答は4.5です。 解説お願いします。

19 25 A 揮発性の液体試料の分子量は, 図1のような装置を用いて下の手順1~5に よって,気体の状態方程式から求めることができる。ある高校生が, シクロヘキ サンと未知の試料Xについて, この手順に従って分子量を求める実験を行った。 穴 はく アルミニウム箔 揮発性の 液体試料 温度計 温水 一ホットプレート 図 -1 手順1:乾燥した丸底フラスコとアルミニウム紹箔を電子てんびんにのせて質量を はかる。 手順2:少量の液体試料を手順1の丸底フラスコに入れて, 穴をあけたアルミニ ウム箔を被せ,ビーカーに入れた温水に浸して温水を加熱する。 手順3:液体試料がすべて蒸発したことを確認した後,丸底フラスコ内の温度が ほぼ一定になったら, その温度を測定し, 丸底フラスコを取り出して, その後,速やかに放冷する。 手順4:丸底フラスコのまわりの水をよく拭き取り, アルミニウム箔を被せたま ま電子てんびんで質量をはかる。 手順5:実験に用いた丸底フラスコをよく洗浄した後,丸底フラスコの口まで水 を入れ,その水をメスシリンダーに移して体積をはかる。 問1 シクロヘキサンについて, この実験の結果から分子量を計算したところ, シクロヘキサンの正しい分子量よりも大きくなってしまった。 どのような原 因が考えられるか。適当なものを, 次の①~⑥のうちから二つ選べ。 ただし, 解答の順序は間わない。 19 20 0手順1で丸底フラスコが十分に乾燥しておらず, まわりに水滴が付着し ていた。 手順2で丸底フラスコに入れた液体試料の量が少なく, すべて蒸発して も丸底フラスコ内を満たさなかった。 手順3で温水から取り出した丸底フラスコの放冷が十分でなかった。 手順4で丸底フラスコのまわりについた水が十分に拭き取れていなかっ た。 ⑤ 手順5で丸底フラスコからメスシリンダーに水を移したときに, 水が丸 底フラスコ内に残っていた。 コEN FI

なんで（b）は酸化還元反応ではないんですか？

次の化学反応が酸化還元反応であれば, 酸化剤と還元剤を指摘せよ。 ] 還元剤 136.酸化還元反応 (a) MnO2 +4HCI MnCle +2H2O+Clz 酸化剤 (b) KCI+ H2SO』 KHSO』+ HCI (c) Ie + SO2 +2H20 2HI + HeSO。 (d) 2FeCls + SnCle 2FeCle + SnCla

問Ⅰの⑦ ⑧、問Ⅱの回答お願いします！

次のD~8の反応について、 次の問いに答えよ。 0 塩化ナトリウムに濃硫酸を加える。 2 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 ③ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 の 炭酸カルシウムに希塩酸を加加える。 6 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 6 ギ酸に濃硫酸を加えて加熱する。 ⑦ 液体の塩化ナトリウムに電圧を加える。 ③ 酸素に高電圧をかける。 間1 反応0~8を、化学反応式で示せ。 t Hos04 → Naz50 + 2HC1 O2Nacl + 2NHACI + CaloH7ェ→ 2NHg +2H20 +Cacl2 ) 2NHCO, → Na, (03 +H0+C9_2 CoCO, +2HC1 He50+ + 0 HcooH の Nacl→ Na +Cに → Cacle tHe cO, BalaH)、→ Ba50g +2He0 ーつ HaO + CO 問2 反応0~8は、 次のア~クのどれに当てはまるか。記号で答えよ。 (ア)熱分解 (イ)弱酸の遊離 (ウ)弱塩基の遊難 (キ)揮発性の酸の遊離 (ク) 無声放電 (エ)溶融塩電解 (オ)脱水 (カ) 中和 0 ③n の1のイ日 0ォ④土②

解答を見るとdの答えは脂油になってるのですが、脂肪油でもいいですよね？

(4) (2), (3)の反応を る。A 3をお に集 OH HO-HC 0:00 *310.油脂● 次の文の( )に適当な語句, 物質名を入れよ。 油脂は(a)と( b )の( c )である。常温で液体の油脂を( d )といい, 油脂 を構成する(a )が,( e )結合を多く含む場合,( d )となる。油脂は水に溶けない が,ジエチルエーテルやベンゼンなどの( f )にはよく溶ける。 細脂を水酸化ナトリウム水溶液と加熱すると加水分解され, ( a )のナトリウム塩す なわち(g)が生じる。( g )は,水溶液中では炭化水素基を内側に, イオンの部分を ト側にして集まり, 水中に分散する (コロイド粒子をつくる)。これを( h )という。 (g )の水溶液に油脂を少量加えて振ると, 油脂は( h )の内側に取り込まれ, 細か *型子になって分散し, 一様な乳濁液となる。この作用を( i)作用という。 黄色 のは

なぜ左の方が圧が高くなるのかがわかりません。 また、圧の高い方から低い方に移動するのはわかるのですが、それによって右の液面が上がるのがわかりません。

*等日間次の間い (間'1~4)に答えよ。 18分】 (配点 14) 下図に示すように, 容器の左側に純水を入れ,右側に0.5mol/kgのケルコー ス(ブドウ糖)水溶液を入れ放置した。この実験に関する下の文章中の空欄 | ア: ィに当てはまる語の組合せとして最も適当なものを, 下の① ~ののうちから一つ週べ。 間1 11 純水 グルコース水溶液 所 水蒸気の圧力は, 左側の方が右側よりも ア」。 することで、 このため,水蒸気が移動 イ 側の液面がしだいに高くなっていく。 ア イ の 高い 左 高:い。 右 3 低 い 左 低、い。 右