詳しく教えてください。

な 時 に 原子番号 て図17 イオン化エネルギーと周期律 原子の中の電子が原子核に|きつけられる力は, 原子校の正電荷が大きくなるほど, 電子と原子校の距離が近づくほど, 大きくなる。 (ぐず⑨) (⑨ e子に働く引カが大きくなるほど, c F 0 電子を原子核から解き放つのに必要なエネルギーは増加する。 ・ 原子番号が大きくなるにつれ, 原子核の正電荷は増加する。 - (同じ電子殻に電子が入るとき)原子核と最外毅電子の距離はあまり交わらない。 ーー 同じ周期では, イオン化 ・(よ り 外側の電子帝に電子が入る とき)原子核と電子の間の引力が急に翌く なる。 = 次の周期に移ると, イオン化エネルギーは急激に低is e

価電子と最外殻電子って何が違うんですか？

教えてください🙇‍♀️写真に全部書いてあります！ 説明下手なので何かあったらな遠慮なく質問してください。

電子殻のM殻の中に最大18個電子が入れるなのに例えばCoの場合には最外殻電子の数は17じゃないですか。何で電子配置は2, 8, 15, 2。

価電子数と最外殻電子数って何が違うんですか？

誰かお願いします 電子式についての質問です なぜ、^6Cなのに、点が4つだけなのですか？他の原子もそうです。。。 教えて欲しいです！ 宜しくお願いします

NN Ng 0 6 :F @.8. 2: do ir: 0 ⑬ | ) iM ② 記) i6 (9) (0) 人@ の

電子式と構造式が全くわかりません！ 例えば、真ん中の共有電子対は3個までしかダメなんですか？あと、(4)（ヵ）の並び方は決まりがあるんですか？

1ペデリー イリリー鍛泰欠士は, この礁ガス原子の電子配置に 似ているか。 元素記号 4 〔 7 0の 細 ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 7 (オ). (カ) を構造式で示せ。 (⑫) 炭素原子(電子配置 : K2. L4)は, 周囲の4 ⑪ (⑨), ⑦) 個の水素原子と電子を共有している。 (⑫ メタン分子中の炭素原子は K2, L8 (3 (④) 各原子の電子式および原子価は、 それ に似た電子配置をとる。 Ne ぞれ次のようになる。 ⑬ (⑦) HiH 0組 電子式 HGC..N. 6 (8 原子価 H1 C4 N3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (エ) ⑬⑭ (?) (ヵ)

(11)〜(16)まで解説お願いします

(9 )…? NG_ SIG 粒党き で か 二牟へどパイタ 呈( st ) ーつ 30 ^還同 財-(2emD ae 名 いいテテサテ @ と しに 士押マムるーミイイィ d 二哲水配 e cs^S二ど早=い9園の懇 "っ首巴重本三重の匠の 人

塩化物イオンの最外殻電子はなぜ8なんですか？ 図を見る限り7だとおもうんですが、、

2)のやり方教えてください😩

24. 原子の推定@⑯ 次の記述に当てはまる原地の原考番絢と兄素記号を答えよ (1) 電子配置が K(2)L(8)M(4) と表される。 (2) M殻に 5 個の価電子をも っている。 の数が 10 個, 陽子の数が 13 個のイオンをつく2 5K(②L(8)M(8) の一価の陽イオンをつくる