(2)答え1.2ですなんでそうなるのか教えてください

量は合わせて{(ウ)}g と計算される。 (N=14, O=16) { }に当てはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 [24 関西大 改] 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ② 塩化水素 ③ 水素 ④ メタン ① アンモニア 68.〈溶液の濃度と調製> Att [ 北里大改〕 「〕(新量パーセント濃度)の溶液を調製した。

この問題についての質問で、解答では、2枚目の写真のようにxを62.1グラムと近似していて、計算が少し楽だったのですが、私はこの近似をやっていなくてかなり計算が大変でした。どうしたら解答のような近似をしようと思えるのですか？教えてください。

こ ■問4 図2は, 硫酸ナトリウムの溶解度曲線である。 硫酸ナトリウムの飽和水 液から結晶が析出するとき, 32.4℃よりも高い温度では無水物 (Na2SO)が析 出し, 32.4℃よりも低い温度では十水和物 (Na2SO4・10H2O) が析出する。 のため、硫酸ナトリウムの溶解度曲線は32.4℃を境に2種類の曲線で表され る。60℃における硫酸ナトリウムの飽和水溶液200gを20℃に冷却したとき、 析出する結晶の質量は何gか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから つ選べ。 ただし, 溶解度は水100g に溶ける溶質 (無水物)の質量[g]である。 5 g 80 60 00 溶解度〔g/100g 水〕 3000 20 90 50 40 10 10 0 0 10 20 30 40 50 6070 温度[℃] 70 か かつ選べ 図2 硫酸ナトリウムの溶解度曲線 ① 25 ② 30 ③ 34 ④ 48 ⑤ 105

(3)について、この溶解エンタルピーは(2)の熱量を利用して解いているのですが、(2)に書いてある条件の、「(1)の温度が30℃であったとして」というのがなぜ(3)でも適用されるのですか？ 例えば数学においては、(1)でa=3とする、と書かれていても(2)でそれはリセット... 続きを読む

準 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 実験 1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ,すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cm² とする。なお,(2) ~(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 温度[℃] A 200 2 時間 〔min] X) 実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し、周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル X ピーは何kJ/molか。 (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。 [18 日本女子大 改]

表1は、2つの問題で関係ありますか？

(1) 水 100g に溶けるホウ酸と塩化ナトリウムの量を, 水の 温度を変えて調べたところ, 表1のような結果になった。 ① 60℃の水 100g を入れたビーカーに10gのホウ酸を 入れ, 溶かした。 この水溶液の質量パーセント濃度は 何%になるか, 小数第2位を四捨五入して, 小数第1 位まで求めなさい。 表 1 水の温度 [℃] 溶けるホウ酸 の量 〔g〕 0 20 20 40 40 60 80 100 2.8 5.0 8.9 15.0 23.8 38.0 溶ける塩化ナト リウムの量〔g〕 35.7 35.8 36.3 37.1 38.0 39.3 (2) 80℃の水 100g を入れたビーカーを2つ用意し, ホウ酸と塩化ナトリウムをそれぞれ溶けるだけ溶 かした。 水溶液の温度をゆっくり下げたところ, ホウ酸の結晶をとり出すことはできたが,塩化ナト リウムの結晶はほとんどとり出すことができなかった。 塩化ナトリウムの結晶をとり出すためには, どのような方法を用いればよいか,書きなさい。

化学です。（2）が分からないので教えてください🙏

⑥ 右図を参考に固体の溶解度について,次の問いに答えよ。 (1008) (1) ( )に適語を答えよ。 (ア)まで溶質を溶かした溶液を(イ)という。 (イ)では, 一定温度で,一定量の溶媒に溶ける溶質の限度量を(ア)といい、 04 160- 140 120- 4 硝酸カリウム 一定時間内に(ウ)する溶質粒子の数と(エ)する溶質粒子の 数が等しく, 見かけ上は,新たな(ウ)も(エ)も起こっていない。 KNO2 : 100 このような状態を (オ)という。 溶解度 80 ・硫酸銅(II) Cuso 60- (2) 40℃における硝酸カリウムの飽和溶液が405gある。この飽和溶液 を10℃まで冷却したとき, 析出する硝酸カリウムは何gか。 塩化カリウム KCI 40+ 塩化ナトリウム 硝酸カリウムの溶解度は、10℃で21, 40℃で62である。 20- NaCl 20 40 60 80 100 温度

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7

左から問題　自分の解答　模範解答です この問題で自分の解き方のどこが間違ってるかわからなくて教えていただきたいです 自分は60℃で飽和水溶液100gに溶けてる溶質の量と20℃で飽和水溶液100gに溶けてる溶質の量を引いたら析出分が出るかなと思ったのですが、

思考 グラフ 237. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水を完 全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100g を20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 150 100 溶解度(g/100g 水) 50 50 KNO3 50 温度[℃] 100 100

エは、なぜミョウバンになるのですか？

図1 100 硝酸カリウム 80 ・ミョウバン 100gの水に溶ける物質の質量 【1】 図1は硝酸カリウム、ミョウバン、食塩の 溶解度曲線である。 図2のように、 それぞれ 100g の水が入った ビーカーA~CにAには硝酸カリウム30g、 Bにはミョウバン30g、Cには食塩30gを とかす実験をおこなった。 以下の問題に答えなさい。 (1)下のア~オの文章は、硝酸カリウム、 60 40 20 20 食塩 ミョウバン、食塩のうち、 どの物質について 説明したものか。 0 0 20 20 40 60 80 水の温度[℃] 100 100 当てはまるものをすべて )に書きなさい。 ア) 水の温度によって、 溶解度が大きく変化する。 図2 硝酸カリウム 30g ( 硝酸カリウム、ミョウバン > イ) 水の温度によって、 溶解度がほとんど変化しない。 ( 食塩 > A ウ) 水の温度が20℃のとき、 全部とけた。 水100g 硝酸カリウム、食塩 > エ) 水の温度が40℃のとき、 ビーカーの水溶液が飽和している。 ミョウバン30g ミョウバン

化学です。分からないので教えてください🙇‍♀️

第1章 物質の状態 51 溶解度曲線図は,物質 A,Bの溶解度曲線である。 次の問いに答 えよ。 ただし,(2)~(6) は整数値で答えよ。 (1)精製法として再結晶が適している物質は,A,Bのどちらか。 (2)B は、80℃の水300gに何まで溶けるか。 40×3=120g 160 溶140 解120 100 g, 80 水 60 100 40 A (3)40℃の水 100gに, Aを40g 溶かした。 この溶液を10℃まで冷却g 20 すると,Aの結晶は何g析出するか。 B '0 20 40 60 80 温度 [C] (4) 60℃の水200gに, A を90g 溶かした。 この溶液を冷却すると, 結晶が析出するのはおよそ 何℃か。 (5) 40℃において, Aの飽和水溶液480g中に含まれる水とAの質量はそれぞれ何gか。 (6)(5)の飽和水溶液を10℃まで冷却すると, A の結晶は何g析出するか。

気体に関する質問です。 この(3)を、127℃での全圧を出し、それに300K/400Kをかけるという方法で求めたのですが、答えと一致しませんでした。水蒸気が水滴になったことが原因かと思ったのですが、いまいち理解しきれません。この方法が適さない理由を教えて欲しいです。

231. 水素の燃焼27℃で10Lの密閉容器に水素 1.0gと酸素 32gの混合気体を入 れた。次に、混合気体に点火し、水素を完全燃焼させたのち、容器内の温度が127C 容器内に水滴が生じた。 なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, なお、水滴の体積水滴への気体の溶解は無視できるものとし、水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×10Pa, 127℃で2.5×105 Paとする。 (1) 下線部①に関して、 混合気体の平均分子量を求めよ。 X(2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (17 北里大改) EB (2) (3 23