Question

あ

(3)について、この溶解エンタルピーは(2)の熱量を利用して解いているのですが、(2)に書いてある条件の、「(1)の温度が30℃であったとして」というのがなぜ(3)でも適用されるのですか？

例えば数学においては、(1)でa=3とする、と書かれていても(2)でそれはリセットされるはずです。
何かしらの文言を僕が見逃しているかもしれませんが、解説お願いします。

準 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定>
実験 1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器
内で行われ,すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cm² とする。なお,(2)
~(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0
実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え,
すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温
の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。
実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度
が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸
50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合
水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。
温度[℃]
A
200
2
時間 〔min]
X) 実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し、周囲への熱の放冷が
なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。
(2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。
実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー
は何kJ/molか。
(4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル
X
ピーは何kJ/molか。
(5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/Lの塩酸
50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。
[18 日本女子大 改]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ものぐさ

文脈によります。必ずリセットされてるとは限りません。
ABCのどれか聞きたいから温度書き込めなかったんだろうなって察しましょう。
そもそもその情報ないと解けませんし