〔3の問題で、解説の式の意味がわからないので解説して下さると嬉しいです。お願いします

|6| 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 但し, NH3= 17, HNO3=63 とする。 硝酸は, 工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として, 800~ 900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり, これを空気中で酸化して (ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。この方法を(エ)法という。これらの 化学変化は次の化学反応式で表される。 4NH3 + 502 → 4 (a) + 6(b) 2(a) + O2→2(c) 3 (c) + H2O → 2HNO3 + (a ) ….... ③ (1) (ア)~(エ)には適する語句を, (a)~(c)には適する化学式を記せ。 (2) ①~③式をまとめて1つの化学反応式で表せ。 (3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。

無機化学の問題です bの解き方がわかりません。こたえは④です

模試対策 ⑩ 無機 a 窒素の単体と化合物に関する記述として誤りを含むものを一つ選べ。 ① 液体窒素は, 冷却剤として用いられる。 ② アンモニアは、水によく溶ける気体である。 ③ ハーバー・ボッシュ法は,鉄を主成分とする触媒を用いて窒素と水素からアンモニアを合成する方法 である。 ④二酸化窒素は、赤褐色の有毒な気体である。 ⑤濃硝酸に鉄を浸すと、二酸化窒素を発生して溶ける。 硝酸の工業的製法 (オストワルト法)は、次の化学反応式 (ア~ウ) で表される。 オストワルト法によって, 密 度が1.4g/cm3である質量パーセント濃度 69%の濃硝酸30Lをつくるのに必要なアンモニアの質量は何kg か 最も適当な数値を一つ選べ。 ア4NH3 + 502 → 4NO + 6H2O イ2NO + O22NO2 ウ3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ①2.6 ②4.0 ③5.6 ④7.8 ⑤10.2⑥ 12.8 (12-t)

②までは理解できましたが ➂からが分かりません。モル数に直したらなぜ モル濃度になったのですか？

HNO3 5 市販の濃硝酸は63%, 密度 1.42g/mLである。 モル濃度を求めよ。 考える手順 ① 溶液 1Lあたりの質量を求める ② ①の中の硝酸の質量を求める ③ ②をモル数に直す 63× 1420 =0.63. 水 1.0g/mL HNO3 L.42g/mL 1000mL ×1,42 HNO3 1.0 14,0 894, 6. 10.0×3 1420×63% 1mol=63 Xmol = 63x 1420g/ 63.0(分子量) 1420× 〒63.0 = (md) 63 100 894.6g サ 14.2mol/L

(3)のマーカーが引いてある部分の式がよく分かりません😭 教えてください🙇‍♀️

の塩(FESO) (H,S) を生じる 363. 硝酸の合成次の文を読み、下の各問いに答えよ。 硝酸は、工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として、 800~900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり,これを空気中 で酸化して(ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。 この方法を(エ)法 という。これらの化学変化は次の化学反応式で表される。 36 | 4NH3 + 502 → 4 (a ) + 6(b).... ① 2(a) + O2 2(c) 3(c) + H2O 2HNO3 + (a)) ......3 (1) (ア)~ (エ)には適する語句を, (a)~(c) には適する化学式を記せ。実 (2) ①~③ 式をまとめて1つの化学反応式で表せ。 )MUEN (3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。 論述 - (SO (エ) NaHSO ....@A

酸化還元反応の量的関係 解説で、「希硫酸を加えて酸性にする」 「硫酸は酸化剤にも還元剤にもならない」 「硫酸で酸性にする必要は無い」 「希硫酸で酸性にする」 が矛盾しているように思ってしまいます どういうことか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

176. 酸化還元反応の量的関係 解答 (1) 0.50mol (2) 塩酸中の塩化物イオンが還元剤として働き, 過マンガン酸イオンと反応するから。 解説 (1)問題文中の反応式を,次のように①,②とする。 MnO4¯+8H++5e- → Mn²+ + 4H2O ...1 (COOH)2 2CO2+2H++2e- ...2 ①から1mol の MnO4- が e- を5mol受け取り ②から1mol の (COOH)2がe-を2mol 放出することがわかる。 酸化還元反応では, 酸 化剤が受け取る e-の量と, 還元剤が放出するe-の量とが等しいので, 求めるシュウ酸の物質量を x [mol] とすると、次の式が成り立つ。 0.20mol×5=x[mol] ×2 x=0.50mol 別解 ①×2+②×5によって,この反応のイオン反応式を作成する。 2MnO4- +6H+ +5(COOH)2 2Mn²+ + 10CO2+8H2O この式から1mol の MnO4- と 5/2mol の (COOH)2が反応することがわ かるので 求めるシュウ酸の物質量は, 次のように求められる。 0.20mol× =0.50mol (2) 一般に,酸化還元反応は, 酸性の水溶液中で行われる。このとき, 希硫酸を加えて水溶液を酸性にする。 水溶液を効率よく酸性にするため には,強酸を加えるのがよい。 しかし, 代表的な3つの強酸のうち、硝 酸は水溶液中で酸化剤となり, 塩化水素は還元剤となる。一方,硫酸 は水溶液中では酸化剤にも還元剤にもならない。したがって, 酸化還 元反応の量的関係を調べる場合には、水溶液を希硫酸で酸性にする。 177. 酸化還元反応･ 塩酸では次のような反 応がおこり,塩化水素が 還元剤として働く。 2C¯¯ → Cl2+2e- [+HS+ OsH ② これは希硫酸中に含ま NY れる硫酸イオンSO² が,水溶液中で安定であ るためである。 なお, 濃 硫酸(濃度約98%) では硫 酸が電離していないため, 濃硫酸を加熱すると, 酸 化剤として働く。 ③ 酸化剤として硝酸水溶 液(希硝酸、濃硝酸), ま たは還元剤として塩酸を 用いる場合には,硫酸で 酸性にする必要はない。

(2)の問題なんですが、なぜ硫酸銅に5H2Oってつくのですか？？

基本例題43 銅とその化合物 (1) 次の文中の下線部について。 下の各問いに答えよ。 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。この沈殿の一部をとり加熱すると黒色に変化す 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。熱濃硫 この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 (2) る。また,残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2) ②で得られた結晶の化学式を記せ。 Halor (3) ③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④ の変化を化学反応式で表せ。 (7 95 (5) 5⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 問題385 考え方 (1) 銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 REAKCE (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuO になる。 (5) Cu(OH)2は過剰のアンモニア水に溶けて, 錯イオン [Cu(NH3)4]2+ を生じ, 深青色水溶液となる。 深青色水溶液になる。 5 (1) ③中文の輪の488 T. LORE) ( T )ORD AN 解答 (1) Cu+4HNO3 - Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 (2) CuSO4・5H2O (3) Cu²+ + 2OH→ Cu(OH)2 (4) Cu(OH)2 → CuO + H2O (5) [Cu(NH3)4]2+

化学反応式を作る時に、生成物に水H2Oが出てくる時って何か決まりがあったりするのですか？？ 例えば… Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 です！ 銅イオンと硝酸イオンで硝酸銅ができるのは分かるんですけど、そこから水と窒素が生成されるって言うことがよく分か... 続きを読む

この問題の弱酸、弱塩基の遊離についてよく分かりません。教えてください。

225 (1) NOz, A (2) NO, A (3) Clz, A (4) H2S, B (5) SOz, A (6) NH3, (7) COz, B (1), (2) 銅との反応において、濃硝酸と希硝酸では発生する気体が異なる。 Cu + 4HNO3 (濃) 0 +5 3Cu +8HNO3 (希) 0 +5 (3) MnO2 + 4HCI +4 -1 (4) FeS + 2HC1 と、徐々にやわらかくなって水あめ状になる。 酸化還元 酸化還元 (5) Cu + 2H2SO4 0 +6 (6) 2NH&C1 + Ca(OH)2 (7) CaCO3 + 2HC1 弱酸遊離 酸化還元 酸化還元 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO z +2 +4 3Cu (NO3)2+4H2O + 2NO +2 +2 MnCl2 + 2H2O + Clz +2 0 FeCl2 + H2S CuSO4 + 2H2O + SOz +2 +4 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 弱酸遊離 弱塩基の遊離 CaCl2 + H2O + COz

6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

問7を教えてください！

3 金属と酸の反応 A1, Zn, Fe,Ni, スズSnなどのイオン化傾向が 図11 水素より大きい金属は,塩酸や希硫酸と反応して､水素を発生する。 + -> 2A1 6HC1 2Cl + H21」のだろうか (29) 反応 3 FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 (30) イオン化傾向が水素より小さい銅 Cu, 水銀 Hg, 銀 Agなどはこれ のら酸の水溶液とは反応しない。 イオン化傾向が水素より小さい金属のうち,Cu, Hg, Agは硝酸ゃ 加熱した濃硫酸(熱濃硫酸)と反応して溶け,水素以外の気体を発生する。 3Cu (NO3)2 + 4H2O + Cu(NO3)2 + 2H2O + CuSO4 + 2H2O + 3 Cu + 8HNO3 希硝酸 Cu + 4HNO3 濃硝酸 Cu + 2H2SO4 熱濃硫酸 白金 Pt や金 Auは,硝酸や熱濃硫酸にも溶けにくいが, ふどうたい で進行しない)。 このような金属の状態を不動態という。 2NO↑(31) 一酸化窒素 2NO2↑(32) 二酸化窒素 問7 3/4(土) × X SO2↑ (33) 二酸化硫黄 Al, Fe, Ni などの金属は,希硝酸と反応して溶けるが, 濃硝酸にふ ちみつ ひまく れると表面に緻密な酸化物の被膜をつくって溶けなくなる(酸化が内部ま おうすい ① 王水に溶ける。 to , 4 金属の反応性 1 23より, イオン化傾向が大きい金属の単体 は水・空気・酸などと激しく反応し,イオン化傾向が小さい金属の単体 はそれらと反応しにくく安定であることがわかる。 15 次の物質に,ナトリウム, アルミニウム, 亜鉛, 銀のそれぞれを加えた とき, 反応する金属 (内部まで反応が進行するもの) があれば化学式で答 えよ。 (1) 希塩酸 (2) 希硝酸 (3)濃硝酸 (4) 常温の水 (5) 高温の水蒸気