セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

(2)の答えがアとエなのですが、ウが答えではない理由が分からないので、教えていただきたいです。

1 次の実験について、あとの1)~(3)に答えなさい。(和歌山県改) 実験Ⅱ. 『炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応を調べる」 図1のようにうすい塩酸400gが入ったビーカーに炭酸水素ナ トリウム10gを加え、完全に反応させた。次に発生した二酸化 素を空気中に逃がしてから、ビーカー内の質量をはかった。 (うすい塩酸400gを入れたビーカーを5個用意し、ぞれぞれに加 える炭酸水素ナトリウムの質量を変えて、(1)と同じ操作を行った。 面の測定結果を表1にまとめ、加えた炭酸水素ナトリウムの 質量と発生した二酸化炭素の質量の関係を、図2のグラフにまと 炭酸水素 ナトリウム うすい塩酸 400g 図2 発50円 素生 た 2 金 (1) めた。 表1 加えた炭酸水素ナトリ ウムの質量[土] 0 10 20 30 40 5.0 6.0 [g] 20 ビーカー内の質量 400 40.5 410 415 420 42.5 43.5 実験Ⅱ. 「ベーキングパウダーに含まれる炭酸水素ナトリウムの割合 を調べる」 炭酸水素ナトリウムのかわ りに、ホットケーキなどを作る ときなどに使用されるベーキ 表2 10 20 30 4 加えた リウム 0 1.0 2.0 3.0 4.0 50 加えたベーキングパウ ダーの質量[g] [ビーカー内の質量[g] 40.00 40.85 41.70 42.55 43.40 4425 ングパウダーを使って、実験Ⅰ(1), () と同じ操作を行い, 測定結果を表2にまとめた。 (1) 塩酸の性質について述べた文として最も適切なものを、次のア~エから1つ選んで、その を書きなさい。 ア 赤色リトマス紙を青色に変える。 イ 緑色のBTB溶液を青色に変える。 水分を蒸発させると、白い固体が残る。 マグネシウムと反応して、気体が生 (2) 実験Ⅰについて考察した文として正しいものを次のア~工から2つ選んでその記号を書きな さい。 [] [ ア 炭酸水素ナトリウム6.0gは同じ濃度のうすい塩酸 48.0gを入れるとすべて反応する。 炭酸水素ナトリウムを5.0g以上加えたときに、はじめてピーカー内の水溶液に塩化ナトリ ウムが生じはじめる。 発生した二酸化炭素の質量は、加えた炭酸水素ナトリウムの質量に比例する。 図2のグラフで発生した二酸化炭素の質量が変わらなくなったとき,ビーカー内の はすべて反応している。 思考力問題 (3)表1と表2より。加えたベーキングパウダーに含まれる炭酸水素ナトリウムの割合は何% 書きなさい。 ただし、使用するベーキングパウダーは、炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応 いてのみ気体が発生するものとする。

②の文章が間違っていると回答にあったのですがどこが間違っているのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

農業的な製造方法に関する記述として, 下線部に誤りを含むものを①~⑥の中 から一つ選びなさい。 12 1 アンモニアは, 触媒を用いて窒素と水素を直接反応させるハーバー ボッシュ法によっ ② て工業的に製造される。 オストワルト法には, アンモニアの空気酸化で得られた一酸化窒素を, 白金を触媒とし て空気中の酸素と約450°Cで反応させ、二酸化窒素を得る工程が含まれている。 ③接触法では,三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし、発煙硫酸を希硫酸濃度 調整して必要な濃度の硫酸を製造している。 T.O ④ 炭酸ナトリウムは, 飽和塩化ナトリウム水溶液にアンモニアを吸収させた後、二酸化炭 素を通じ、析出する炭酸水素ナトリウムの熱分解によって工業的に製造することができ る。 4.0 169 ⑤ 鉄は,鉄鉱石とともにコークスと石灰石を溶鉱炉に入れ、下から熱風を送り,主にコー クスから生じた一酸化炭素によって鉄の酸化物を還元して製造される。 ⑥ 粗銅板を陽極,純銅板を陰極に用いて、 約 0.3~0.4V の低電圧で硫酸銅(II)水溶液を電 気分解すると, 粗銅板に比べて純度の高い銅が陰極に析出する。

⑷の問題で、なぜO2は書かないのですか？

知識 107 化学反応式(2) 次の(1)~(5)の変化を化学反応式で表せ。 (1) ブタン C4H10 が完全燃焼すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2 が生じる。 SMD (2)鉄Feに塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉄(II) FeCl2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (3) 過酸化水素 H2O2 水に, 触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加えると, 水H2Oと酸素 O2が生じる。 OH fom 0.0 Singl (4) 酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 とアルミニウムAIの粉末を混合して点火すると, 鉄 Fe と酸化アルミ ニウム Al2O3 が生じる。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2 を生じる。

(2)について質問です 比はどうしてこうなるんですか？

準 122. 〈炭酸ナトリウムの二段中和〉 Ilom † 溶液Aには,炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム,水酸化ナトリウムのいずれか1 つ,あるいは2つが含まれている。 724 7000 HO JA 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために, 次の実験を行った。 (実験1) 溶液Aを20.0mLとり, フェノールフタレインを数滴加えた。 0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに V1 〔mL〕 必要であった。 Jora DS.0 (実験2) 実験1とは別に,溶液Aを20.0mLとり, メチルオレンジを数滴加えた。 0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ,中和点までに V2 〔mL] 必要であった。 (1)実験1,実験2の中和点における色の変化をそれぞれ書け。 (2)溶液Aに含まれている物質が次の(a)~(d) の場合,それぞれ V1 と V2 の関係を表す式 は(ア)~(カ)のどれか。 (a) 水酸化ナトリウムのみ (b) 炭酸ナトリウムのみ (c) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム (d) 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム (イ)V=V2 (ウ) 2V1=V2 0(mol/L (ア) V1=2V2 (エ) V1 > 2V2 (オ)2V1V2 (カ) 2V1 <V2

この問題の(3)の解き方がよくわからないです。 解説よろしくお願いします🙇

5. 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 (式量84) を塩酸に加えると, 二酸化炭素を発生する。 この反応に関する次の実験について、 問に答えなさい。 【実験】 7個のビーカーに塩酸を50mLずつはかりとり, それぞれのビーカーに0.5gから3.5gま で0.5g きざみの質量の炭酸水素ナトリウムを加えた。 発生した二酸化炭素と加えた炭酸水素ナトリウ ムの質量の間に、 図で示す関係が見られた。 (1) この反応を化学反応式で表しなさい。 (2) 図の直線A(実線)の傾きに関する記述として正しいものを次の(ア)~(エ)から1つ選びなさい。 (ア) 直線Aの傾きは, NaHCO3 の式量に対するCO2の分子量の比に等しい。 (イ)直線Aの傾きは、 未反応のNaHCO3の質量に比例する。 (ウ) 各ビーカーの中の塩酸の体積を2倍にすると, 直線Aの傾きは 1/2倍になる。 (工) 各ビーカーの中の塩酸の濃度を2倍にすると, 直線A の傾きは2倍になる。 (3) 実験に用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字は2桁とする。 発生した質量 1 15 10 0.5 A 40 0 0 0 10 20 30 40 加えた NaHCOの質量[g]

問3.問4.について解説がないため教えていただきたいです

第六間 次の文章を読み, 間 1~5に答えよ。 [解答番号 20 29 酢酸エチル合成の実験として、以下の操作を順に実施した。 操作1 酢酸 2mL, エタノール2mLおよび 濃硫酸 0.5mL を試験管に入れた ガラス管 ゴム栓 操作2: さらに試験管に沸騰石を入れたのち, 右 図に示す反応装置を用いて, 80℃の水浴 中で5分間加熱した。 水浴 酢酸 エタノール 濃硫酸 (80°C) -沸騰石 操作3 試験管を装置から外し, 十分に冷却した のち、飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を 少しずつ加えた。 -バーナー 操作反応液をよく振り混ぜたところ,二層に 分離した。 次に、酢酸エチルと同じ分子式をもつエステルA~Cを用いて, 以下の実験を順に 実施した。 実験1:A~Cを加水分解後,塩酸を加えたところ, AからはDとEが,Bからは EとFが,CからはとHがそれぞれ生成した。 実験2D,FおよびHは中性の化合物で,Dはヨードホルム反応が陽性であった FとHは陰性であった。 実験3Eとは酸性の化合物で,Eにフェーリング液を加え熱したところ,赤色 沈殿を生じた。 18 1 操作1~4において、エタノールに代えて、 酸素原子が同位体のエタノー ル C2H5OH を用いた場合,下記の反応式における生成物 【ア】 および 【イ】 として, 【ア】はA群から, 【イ】はB群から最も適切なものをそれぞれ選べ。

理科の問題です どうやって求めるのかがわからないです 答えは2番です！

(ウ)〔実験2〕において、うすい塩酸50cmと過不足なく反応した炭酸水素ナトリウムの質量とし て最も適するものを次の1~5の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 1.) 4.00 g 2. 4.50g 3.) 5.00 g ④5 4. 5.50 g 5. 6.00g

(2)で塩化鉄を加えたらいけない理由を教えてください。答えは炭酸水素ナトリウムを加えるです。それは分かるのですが、塩化鉄でも良いと思ってしまいます。(フェノールが反応するので)

264 第4編■ 有機化合物 リードC 340 芳香族化合物の識別 (1)~(4)のAとBの組合せについて, AとBの両方に対 して同じ操作を行い, A だけで変化が観察されるようにしたい。 適切な操作とそのとき のAの変化をそれぞれ下から選べ。 同じものを何度選んでもよい。 ANH2 LOH ~COOH OH (1) A B (2) A B COOH -COOH OH -COOH (3) A B (4) A B ~COOH COOH 100 COOH [操作](ア) 臭素水を加える。 (ウ) 加熱する。 (イ) 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加える。 (エ)ナトリウムフェノキシド水溶液を加える。 (オ)炭酸水素ナトリウム水溶液を加える。 (カ) さらし粉水溶液を加える。 [変化] (a) 白色沈殿を生じる。 (C) 橙赤色を呈する。 (e) 赤紫色を呈する。 (b) 赤褐色が無色になる。 (d) 二酸化炭素を発生して溶ける。 (f) 水蒸気を発生して酸無水物になる。

炭酸水素ナトリウムが胃薬になるのはなぜですか。 化学反応式と理由を答えなさい。 という問題の理由分かる方いらっしゃいますか？ 教えてください🙇🏻‍♀️ 化学反応式の答えは NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O＋CO₂でした！