Question

IGGY

この問題の(3)の解き方がよくわからないです。
解説よろしくお願いします🙇

5. 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 (式量84) を塩酸に加えると, 二酸化炭素を発生する。 この反応に関する次の実験について、 問に答えなさい。
【実験】 7個のビーカーに塩酸を50mLずつはかりとり, それぞれのビーカーに0.5gから3.5gま
で0.5g きざみの質量の炭酸水素ナトリウムを加えた。 発生した二酸化炭素と加えた炭酸水素ナトリウ
ムの質量の間に、 図で示す関係が見られた。
(1) この反応を化学反応式で表しなさい。
(2) 図の直線A(実線)の傾きに関する記述として正しいものを次の(ア)~(エ)から1つ選びなさい。
(ア) 直線Aの傾きは, NaHCO3 の式量に対するCO2の分子量の比に等しい。
(イ)直線Aの傾きは、 未反応のNaHCO3の質量に比例する。
(ウ) 各ビーカーの中の塩酸の体積を2倍にすると, 直線Aの傾きは 1/2倍になる。
(工) 各ビーカーの中の塩酸の濃度を2倍にすると, 直線A の傾きは2倍になる。
(3) 実験に用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字は2桁とする。
発生した質量 1
15
10
0.5
A
40
0
0
0
10
20
30
40
加えた NaHCOの質量[g]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

NaHCO3+HCl➡️NaCl+H2O+CO2
1 : 1

グラフより、中和した時、発生したCO2は1.1g(グラフが横軸と平行の値)。

HClをxmol/Lとすると、
x❌1000/50＝1.1/44

∴x＝0.50mol/L🙇

IGGY

ありがとうございます🙇🙇