酸化還元反応の問題です。(1)、(2)は解けたのですが、(3)でk +、so4^2-が追加するところまでは分かるのですが、係数が9になるところからよくわからないので教えてください。

176. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+の変化を,電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4-Fe2+ の反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を. 化学反応式で表せ。

実験2がそれぞれどのような反応が起きているのかわからなくなってしまいました。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 3 順天堂大―医 次の実験に関する各問いの答えを解答用紙に記入しなさい。 【実験(i)】 2023年度 化学 密度が0.828g/cmのトルエン 30.0mLに0.60X[g] の安息香酸を加えて溶解させたとこ ろ、一部溶け残りが生じていた。ここに塩基性にした過マンガン酸カリウム水溶液を充分加えて 加熱し反応させたところ、安息香酸の溶け残りはすべて溶解し、かわりに黒色沈殿が生じた。 溶液は2層(上層①と下層①) に分離しており上層①は21.0mLのトルエンのみであった ①を回収し、塩酸を加えたところ白色沈殿が生じたので、 白色沈殿が生じなくなるまでを 加えた後、この沈殿を回収し乾燥させた (沈殿物I)。 【実験(Ⅱ)】 験装置で反応させ,反応後,反応液を室温まで放冷した。 放冷後、 反応液に50.0mLの水と 30.0mLのジエチルエーテルを加えてよくかくはんし、上層を回収した (上層 ②)。 上層②に飽和 【実験(i)】で得られた沈殿物Ⅰに50.0mLのエタノールと5.0mLの濃硫酸を加えて、図1の実 炭酸水素ナトリウム水溶液を30.0mL加えてよく混ぜ, 上層 ③と下層②を分け、下層②に充分 量の塩酸を加え生じた白色沈殿(化合物 A) を回収し、乾燥させたところその質量はX[g] であっ た。上層 ③には無水塩化カルシウムを加え充分時間を経過させ, ろ過後 ゆっくり加熱しながら ジエチルエーテルを蒸発させ分留すると化合物 B が得られ, その質量は1.5X [g]であった。 実験中のトルエンの蒸発は無視し, トルエン、安息香酸の水への溶解および温度による溶液の 体積変化はないものとし,分離と回収は100%とする。 温度計 冷却用 ガラス管 沈殿物Ⅰ + エタノール 湯浴 + 濃硫酸 沸騰石 CH-OH 図1 ホットプレート

どうやって考えるのか教えて下さい！ 答えは⑥です。

問4 pHに関する記述として最も適当なものを、下の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 なお、 水溶液の種類やpHによらず, 常に[H*] [OH-]=1.0×10^" (mol/L) が成り立つものとする。 11 ① 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHより小 さい。 ② 0.10mol/Lの硫酸のpHは, 0.10mol/Lの硝酸のpHより大きい。 (3) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpHより小さい。 ④ pH=4の塩酸を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは8になる。 ⑤ pH = 12の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは13になる。 問5 次の反応 a ~c を参考に, Fe3+, Iz, Brz, Zn2 を酸化作用の強い順に並べたものとして最 も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 12 a_2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + Iz cI2+Zn - b2Fe2+ + Brz ・2Fe3+ + 2Br* → Zn2+ + 2I ①Zn^* > Iz > Fe'> Brz ③ Zn> Br2 > Iz > Fe3+ ② Fe3+> Zn^+ >Iz > Brz ④ Fe3+> Zn^+ > Br> Iz ⑤Brz > Iz > Fe'> Zn2+ ⑥Br₂ > Fe³ > I₂ > Zn²*

正解は⑥なのですが3.4.5.のどこが誤りなのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

>s 問5 次の実験操作 ①~⑥のうち、正しい操作であり、最も正確に0.100mol/Lの硫酸銅 水溶液を作ることができるものを一つ選びなさい。 5 ① 16.0g の CuSO4をメスシリンダーで定量した1000mLの水に溶かした。 2. 25.0gのCuSO4 5H2O を約500mLの水にビーカーで溶かした後、完全にメスシリ ンダーに移し,さらに水を加え1000mLの標線に合わせた。 ホ) ⑥ ③ 25.0g の CuSO4・5H2O を975gの水に溶かした。 16g 4, 25.0g の CuSO45H2O を1000mLのメスフラスコに入れ、水を加えて標線に合わ せてから完全に溶かした。 ⑤ 16.0g の CuSO4 5H2O を約500mLの水にビーカーで溶かした後,完全に 1000 mLのメスフラスコに移し,さらに水を加えて標線に合わせた。 ⑥ 25.0g の CuSO4 5H2O を約500mLの水にビーカーで溶かした後,完全に 1000 mLのメスフラスコに移し,さらに水を加えて標線に合わせた。

③の答えで×4するのはなぜですか？お願いします😿

問6 次の①~⑤のうち,凝固点が最も低いものを選べ。なお,電解質は完全に電離しているも のとする。 ① 0.30mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 ② 0.20mol/kg 硫酸カリウム水溶液 ③ 0.20mol/kg ミョウバン水溶液 ④ 0.30mol/kg ショ糖水溶液 ⑤ 0.50mol/kg ブドウ糖水溶液

どうしてこの計算が凝固点の高さと関係あるのですか？お願いします😿

問6 次の①~⑤のうち, 凝固点が最も低いものを選べ。 なお、電解質は完全に電離しているも のとする。 ① 0.30mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 (3 0.20mol/kg ミョウバン水溶液 ⑤ 0.50mol/kg ブドウ糖水溶液 ② 0.20mol/kg 硫酸カリウム水溶液 ④ 0.30mol/kg ショ糖水溶液

2番の問題で解説のマーカーが引いてある2はどこから来た2ですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞ アは陽極で、イは陰極です。

在下で滴定すると, (1) ア~キにあてはまる適切な語句あるいは化合物 (2) 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を 9.65Aで40分間行った。ア極の 銅の純度は質量パーセントで 79.5%であり, ニッケルと銀のみを不純物として含ん でいた。 これらの割合は電気分解によって変化しなかった。 電気分解中に極で は気体は発生しなかった。 また, 電気分解の効率は100%であった。 Cu=63.5, Ni=58.7, F=9.65×10*C/mol ①析出した銅の純度は100%であった。イ 極に析出した銅の物質量 [mol] を求め よ (有効数字2桁)。 ②ア 極の質量は 8.00g減少した。ア 極のニッケルの含有量を質量パーセント で求めよ (有効数字2桁)。 (3) 下線部(a)および(b)について,これらの反応の化学反応式をそれぞれ示せ。 (4) 下線部(c)について,この反応をイオン反応式で示せ。 (5) 下線部(d)について,この滴定のイオン反応式を下に示した。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- ① この滴定の終点における溶液の色の変化を答えよ。 思考②0.100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を 25.0mL 滴下すると終点となった。 硫酸銅(II) 水溶液中の Cu2+の物質量 [mol] を求めよ (有効数字2桁)。 〔18 岐阜大 ]

3番の問題です。 H2SO4が減ったらPbSO4のSO4分はどこから出てくるのですか？

M 134. 〈鉛蓄電池〉 代表的な二次電池である鉛蓄電池は, 正極に PbO2, 負極に Pb, 電解液に質量パーセ ント濃度が38.0%の希硫酸 (密度1.28g/cm²) を用いており, 放電すると両電極の表面 に水に不溶な PbSO4 が形成される。 H=1.00,0=16.0, S = 32.0, Pb=207, ファラデー 定数 F =9.65×10 C/mol として, 計算結果は有効数字3桁で示せ。 (1) 正極および負極における放電時の反応を電子e"を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 (2)電流 5.00 A で5時間21分40秒の放電を行ったとき, 正極および負極の質量はそ れぞれどれだけ増減するかを求めよ。 めよ。 (3) 放電前の希硫酸が1.00kgであった場合, 上記の放電後の質量パーセント濃度を求 [岐阜大〕 (4) 起電力を回復するために, 外部の直流電源の(ア) 端子を鉛蓄電池の正極に, 外部 の直流電源の(イ) 端子を鉛蓄電池の負極につなぎ, 充電する。 (ア)(イ)に,一の記号を記せ。 [ 京都薬大〕

イの問題でBとCは銅と銀なのですが水素よりもイオン化傾向が小さいものは塩酸、硫酸、硝酸のどれに溶けるが分からないです。 教えてください🙇🏻‍♀️՞

必 132. 〈金属のイオン化傾向〉 6種類の金属A~Fは,ナトリウム, 銅, 亜鉛,銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果(ア)~(カ)を得た。 (ア) Aは常温の水と反応して水素を発生したが,他の金属では発生しなかった。 (イ)BとCは,いずれも希塩酸に溶解しなかったが, 希硝酸には溶解した。 (ウ)Dは希塩酸および希硝酸に溶解しなかったが, 王水には溶解した。

エステル結合がなくてもヒドロキシ基が脱水縮合していたらエステルなんですか？

A エステル ① ●エステル エステル結合 -COO-をもつ化合物をエステ ルという。エステルは,カルボン酸とアルコールの縮合により 得られる。 エステルは,一般に, 水に溶けにくく有機溶媒に溶