有効数字がよく分かりません。0を後ろに何個つけるかなどがいまいちです。誰かわかる方教えてください！🙇‍♂️

54 G 次の気体の物質量を求めよ。ただし,気体はすべて 0℃, 1.013 × 105 Pa とき (1) 水素 11.2L (2) 窒素 5.6L (3) アルゴン 33.6L (4) (5) 硫化水素 28.0L (6) メタン 16.8L 第2章 物質の変化 [解説 (1) (3) (5) G (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 1.50mol (4) 0.350mol (5) 1.25mol (6) 0.750mol 11.2 L 22.4L/mol 33.6 L 22.4L/mol 28.0L 22.4 L/mol -=0.500 mol (2) -=1.50 mol (4) -=1.25 mol (6) 二酸化炭素 7.84L 7.84 L 22.4L/mol 16.8L 22.4L/mol 5.6L 22.4L/mol -=0.350 moleshe 5. 原子量 分子量 式量と物質量 = 0.25mol -=0.750 mol ・ 0 個

(1)の問題で、なぜ標準時なのに22.4Lを使わないんですか？？

110 [気体の密度] 標準状態において, ある気体 2.00Lの質量は3.57gであった。 check! 次の問いに答えよ。 (1) この気体の標準状態での密度[g/L] を求めよ。 (2) この気体の分子量を求めよ。 g/ml (3) この気体は(ア)~(エ) のうちのどれか。 (ア) 水素 H2 (イ) アルゴン Ar (ウ) 二酸化炭素CO2 (エ) 塩素 Cl2

化学の質問です！（至急！！！！） 物質が酸化などをする時、空気中に二酸化炭素や窒素など酸素以外の気体？もあるはずなのになぜ酸素と結びつくのか教えて欲しいです🙏🙏🙏お願いします (説明ﾍﾀですいません💦) あと、出来れば詳しく説明して頂けると嬉しいです！ 注文多くてごめんなさい！

青のマーカー部分についてです。 なぜ炭酸ナトリウムのモル質量がこの時点でわかるのですか？？これは暗記するしかないのでしょうか。

(ウ) 解説 (1) CH4 (分子量16) と O2(分子量 32) が 1:3の物質量の 比で混合しているので,分子量の平均値は, 1 3 16x +32× =28 1+ 3 1 +3 5.6L 22.4L/mol は, (2) 混合気体は = 0.25mol である。 (1)から,この気体1mol の質量が28g なので, 28g/mol×0.25mol=7.0g アルゴン Ar (3) 気体の密度〔g/L]はモル質量と比例するため,分子量と比 例する。(1) から,混合気体の平均分子量が28なので,分子 量 28 の窒素 N2 と密度はほぼ等しい。 解答 (1) 28 (2) 7.0 g (3)(イ) 050 mol .100 L (エ) 二酸化炭素 CO2 アドバイス/ (1) 平均分子量は, 成分気体 合割合にもとづく分子量の平 である。 (2) 混合気体1mol は 0℃, ×10Pa で 22.4Lであり, 100 20 50mol/L X V[L]=0.10mol/Lx- L V=- L 1000 1000 (1) 0.50 mol/L (2) 20mL 量は,平均分子量に g 単位 たものになる。 (3) 0℃, 1.013 × 10 Paにさ 体の密度は, モル質量と! にある。 基本例題 11 溶液の濃度 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g を純水に溶かし, 100mLの水溶液を調製した (1) この水溶液のモル濃度はいくらか。 (2) この水溶液を希釈して, 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を100mLつく のとき必要なもとの炭酸ナトリウム水溶液は何mLか。 説 (1) 炭酸ナトリウムのモル質量は 106g/mol なので,その 5.3g 5.3 g 106g/mol = 0.050 mol である。したがって, 水溶液のモル濃度は, 密度[g/L] = -=0.50 mol/L 求める水溶液の体積を V[L] とする。 希釈する前と後では, 含ま る溶質の物質量が等しいため、 次の関係が成立する。 モル質量 22.4I 関連 アド (1) モル濃 溶質 = 溶 (2) 薄める まれてい [mol]が 溶質の物 TOH

（2）が解説を読んでもわかりません！教えてください！！解説付きです！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

110 [気体の密度] 標準状態において, ある気体 200Lの質量は 3.57gであった。 check! 次の問いに答えよ。 (1) この気体の標準状態での密度 〔g/L] を求めよ。 (2) この気体の分子量を求めよ。 (3) この気体は(ア)~(エ)のうちのどれか。 (ア) 水素 H2 (イ) アルゴン Ar (ウ) 二酸化炭素CO2 (エ) 塩素 Cl2 解答 (1) 1.79 g/L (2) 40.0 (3)(イ) 解説 (1) 密度= 質量 [g] 3.57g 体積〔L〕 2.00L (3) H② DEC = 1.785g/L=1.79g/L 密度= (2)1 mol の質量は 1.785g/L×22.4L = 39.98g = 40.0g 1.0 x2 = 2.0 (40) 12+16x2=44 35.5x2=71 ベストフィット 質量〔g〕 体積〔L〕 2 H THM L STARI 1mol の質量=密度〔g/L] × 22.4L MUSIEN 分子量は40.0 計算途中は4桁の値を使う。 答えは四捨五入して3桁00(空) Ar CO2 Cl② 16** HOM M loinaron

この問題ですが、53℃でヘキサンが凝縮し始めた時点からさらに圧力が小さくなっていくのがどうしてなのか疑問です。 圧力が凝縮して以降等しいのは同温条件下のみですか。

化学 問2 混合 図2は, ヘキサンの蒸気圧曲線である。 ヘキサンとアルゴンを用いて, 気体と蒸気圧に関する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これらの実験に関する後の問い (ab)に答えよ。 ただし, 液体のヘキサンへのアルゴンの溶解は無視できる ものとし、気体定数R=8.3×10° Pa・L/ (K・mol)とする。 実験Ⅰ 滑らかに動くピストンの付いた容積可変の容器にヘキサンとアルゴン を封入し、容器内の圧力を1.00×105 Pa,温度を77℃に保ったところ, 容 積は58.1 L になった。 実験ⅡⅠ 実験I の後, 容器内の圧力を1.00×105 Paに保ちながら、温度が25 ℃になるまでゆっくりと冷却していったところ, 53℃でヘキサンの凝縮が 始まった。 蒸気圧 (x105 Pa) 1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.2 0.1 0.3 0 0 10 20 30 40 250 60 温度 (℃) 図2 ヘキサンの蒸気圧曲線 70 80

0.5%大きいとありますが、なぜ掛ける数字が1.005になるのか、教えていただきたいです。 宜しくお願いします。

94. 気体の密度とモル質量 解答 (1) 1.2×10-2 (2) 0.93% 解説 (1) 各気体1mol について考える。 1mol の純粋な窒素 N2 の 質量は、そのモル質量が28g/mol なので28g である。 また, 窒素とア ルゴン Ar (モル質量 40g/mol) の混合気体の質量は,アルゴンの混合割 合がxなので,次のように求められる。 混合気体の質量=28g × (1-x)+40g×x 1 mol の気体は純粋な気体でも混合気体でも標準状態においては 22.4L の体積を占める。 また, 気体の密度は、質量を体積で割って求められる。 混合気体の密度が純粋な窒素の密度よりも0.50%大きかったので,各気 体の密度について次式が成り立つ。 28g × (1-x)+40g × x 1.005 22.4L 混合気体の密度 28 g 22.4L 窒素の密度 x=0.0116

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

アルゴンは何結合ですか？？ 教えていただきたいです🙇

空気よりも密度が小さい。 などと言いますが、空気とはなんのことですか？