化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)

◎のマークがハロゲンだと判断できるのは何故でしょうか？？

第一イオエネルギー 5 + 10 原子番号 15 20

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [

(１)の問題なんですけど価電子が6個なのに第２周期のOはなぜ違うんですか？

14 d C B 15 16 f 次元のかは元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 考え方 (1) M殻(n=3)に価電子をもつ原子は,第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 気体のもの 17 n g MO Pm (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれa~pから選び (1) M殻に電子を6個もつ元素は何か。 a ~ p から選び,記号と元素記号を記せ (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 記号と元素記号を記せ。 ■解答 (1)第3周期で価電子を6個もつ 子は16族のn,すなわちSである eのN2, f の O2 や 03, (2) んのNe, o Cl2, p の Arの

高一化学です イオン化エネルギーのところで電子を放出する時にエネルギーが必要というのはわかるのですが、 電気親和力のところで受け取る時にエネルギーを放出する意味がわかりません 教えてもらえると幸いです

こちらの(3)問題についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ(イ)がダメなのか分かりません。教えていただきたいです！！

次の文を読み､ の各問いに答えよ。 18 (2. ². Na+ (y 2+, Ap+はすべて(73) y そのイオン半径はそれぞれ異なっている。 なっている() 原子と同じ電子配置をもつが、 Mg ③ ネオン BOT -Na Mg² D/Ait (1) 上の文中の ( )に適する元素記号を入れよ。 (2) 文中の5つのイオンを, イオン半径が小さい順に並べよ。 (3) 下線部の理由として最も適当なものを選び, 記号で答えよ。 (ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え、 それにつれて電子が強く原子核に引きつけられるから。 (イ) イオン化エネルギーが増すと､負電荷が増加するので、 イオン半径が大きくなるから。 (ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。 (エ) 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。 (オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので、電子と反発してイオン半径が増すから。

こちらの問題についてです。(ア)の答えは電気陰性度で空欄に当てはめると、「電気陰性度の差が大きいことにより」とあります。これの意味がわかりません！教えて頂きたいです！！

☆お気に入り登録 例題② 分子間の結合 例題2 原子が共有電子対を引きつける強さを数値で表したものを (ア)という。 周期表では (イ)を除 いて、 右上にいくほど(ウ)なり、 (ア)の最も大きいものから順に4つの原子を並べると、(エ) >(オ)> (カ)> (キ) となる。このうち (エ), (オ), (キ) のそれぞれの原子と水素原子からなる 分子では, (ア)の差が大きいことにより, 水素原子を仲立ちとして, 隣接する分子どうしが引 き合う(ク) 結合が形成される。 (1) 上文の( )に適する語句を下の選択肢群から選べ。 [選択肢群] ① 電子親和力 ② イオン化エネルギー 9 Ne 6N ⑦0 ⑧F 10 Na ⑩5 ハロゲン ⑩6 大きく ③電気陰性度 4H ① CI ⑩8 水素 ⑩9 共有 12 Ar 13 Ca ⑩ 小さく +11. ^ Moreht whet. 2th 20th Fut ②0 分子間力 ⑤ C ⑩4 貴ガス

高校の化学基礎です イオン化エネルギーが小さいとどうして陽イオンになりやすいのか、 電子親和力が大きいとどうして陰イオンになりやすいのかを教えください！

15 15 10 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって 1価の陽イオンにするのに必要なエネル ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イ 2500円 -2He 2 イオン化エネルギー 2000 1500 1000円 500 0 H 1 4Be 3 Li SB 5 N 10 Ne 9F 12Mg 11 Na 13A1 15 P ¹4 Si 16S 10 原子番号 図 10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19k 20 ●電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 1 第一イオン化エネルギーということもある。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図 11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー エネルギー (11+ 電子 Na 親和力 ▲図 9 イオン化エネルギー 「Na+ + 。 グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを放出 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 (17+) イオン化 エネルギー 図11 電子親和力 Cl + 。 (17+ 考 2 学んだことを説明してみよう 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」という用語を用いて説明し てみよう｡ 陽イオンになりやすい原子の特徴を, 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 ロ 13 OX CI Takar 第2章 物質の構成粒子 5 ink 要点の 確認

Li、Na、Kの順で第一イオン化エネルギーが少なくなっていくのは、原子番号が増えるに伴って電子の数が増え、増えていくと最外殻が増えていき、最外殻の電子ほど、原子核との距離が長いため、原子核との結び付きが弱くなり、低エネルギーで電子を1個放出することが出来る、という理由で合っ... 続きを読む

化学基礎のこの問題を教えてください🙇🏻‍♂️ 10. イオンについて述べた次の文中の（　　）に適する語句を，下の語群から選び，番号を書きなさい。 ⑴　原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電荷を帯びた粒子になる。これをイオンといい、電子を放出すると（　ア　）に... 続きを読む

10. イオンについて述べた次の文中の( )に 適する語句を,下の語群から選び,番号を書 きなさい｡ (3点) (1) 原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電 荷を帯びた粒子になる。 これをイオンといい、 電子を放出す ると(ア)になり、電子を受け取ると(イ)にな る。 (2) 原子から電子を1個取り去り、1価の(ア)にする のに必要なエネルギーを (ウ)という。 (ウ)が小 さい原子ほど(ア)になりやすい。 1族のアルカリ金属 と18族の希ガスの原子では (エ)の原子の方が ( ア )になりやすい。 ※エにあてはまる語句を選びなさい。 ① 電子親和力 ② イオン化エネルギー 陽イオン 陰イオン アルカリ金属 ⑥ 希ガス