福間の無機化学の問題です。出来たら持ってる人で。いくつか質問があります。 ①問4 なぜFe3+では無いのですか？ ②問7 なぜこうなると言うのがわかるのですか？根拠が分かりません。そもそも、なぜ沈殿するのですか。 ③同書を持っている人に質問です。これらの問題を解くに当たって... 続きを読む

書けるよ す魚主鎖 問5 02 + 2H。O + 4e-→ 40H7O) 問5 両性元素の代表例はAI, Zn, Sn, Pbである。○ 発し 16 遷移元素(1)…Fe 答え問1 Fe,O。 問2 化学反応式:3Fe + 4H:O 2495 さびの名称:黒さび 問3 CUCO。Cu(OH)。 Fe,O。 + 4H2 Fe°t + 2e 類 (Ⅱ)類本問4 Fe 後々問6 化学式:K。[Fe(CN)。] と度効 錯イオンの構造: .CN" CN 水食 「NC N 加熱! CN 560Sn が反応し,濃青色の沈殿が生成したため。 CN 問7 鉄くぎ表面の一部が酸化されて生じたFE'tとK。[Fe(CN)』] 16出対さ 問8 ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム h10る問9 鉄表面が露出している部分近くの溶液がピンク色になるが、 JS木食会新精訓青色に変化する部分は見られない。 理由:鉄より亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため,亜鉛が酸化 され鉄は酸化されないので, Fe** が生じず青色は見られない。 また,O。が還元される反応は変わらないので, 水酸化物イオ ンが生成し,フェノールフタレインによってくぎの表面の一部 周辺の溶液は赤くなるから。 勝説)問2 Feを高温の水蒸気と反応させると, 四酸化三鉄Fe,O, と水 素H。が生成する 参照 p.59 O ろくしょう 同3 銅は湿った空気中で徐々に酸化され, 緑色の緑青CUCO。Cu(OH)2 が生じる参照p.149 O 2 bは含で 解答·解説 207

教えてください

2 1.0mol/L の硫酸20 mL に指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mLを要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

教えてください🙏🙇‍♀️

スコに集めた。次に, この丸底フラスコを用いて, 気体の性質と集め方 当化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物 加熱し,発生したアンモニアを乾いた丸底フラ 丸底 フラスコ の 2 右の図のような装置を組み立てた。 ゴム栓 ガラス管 のアンモニアの集め方としてもっとも適するも のを,次のア~ウから選びなさい。 イ ー水の入った スポイト い。 ア ウ ヨロ ー水槽 気体 気体 *空気 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 気体 *空気 の図の装置で,スポイトで丸底フラスコの中に水を入れると, 水槽内の 水が吸い上げられ, ガラス管の先から赤色の水がふき上がった。この ことからわかるアンモニアの性質を2つ書きなさい。 溶解度曲線 5 右の図は,いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 0 60 ℃の水100gにミョウバン40gを とかした。この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは, 小数第1位を 四捨五入して答えなさい。 ② 60 ℃の水 20gに, 図の物質をそれ ぞれとかして飽和水溶液をつくり、 10 ℃まで冷やしたとき, 結晶がもっ とも多く出てくる物質はどれか。また, このときの結晶の質量は何gか。 ③ ②のように,固体の物質をいったん水にとかし, 溶解度の差を利用し て,再び結晶としてとり出すことを何というか。 100140 109 2物質 硝酸カリウム 80 57/ミョウ バン 質量 60 38| 40 39 |22 20 18 3 塩化ナトリウム 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(C) 6 状態変化 図1のように,ビーカーに50 cm° の水を入れた。 図1 図2 ア ウ ② 質量 水 密度 50cm 3 図1のビーカーの水を冷やして氷にしたときのようすとしてもっとも 適するものを,図2のア~ウから選びなさい。 図1の水がすべて氷になったとき, 質量と密度はそれぞれどうなるか。 物質を粒子のモデルで考えたとき, 物質の状態変化では粒子の何が変 化するか。次のア~ウから選びなさい。 ア 粒子の大きさ イ 粒子の数 ウ 粒子どうしの間隔 の水にとける物質の質量(g)

高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の（2）（3）（4）が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、（1）の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。

7(1)以外と8を教えて下さい

7次の各問いに答えよ。 1 mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) Heo!+S/1H 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体積をま H20+SWieo めよ。 えて水 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (4)0.10mol/L のシュウ酸水溶液30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ)塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強 (ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14(サ)コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NaOH → → (NH4)SO4 (3) CH;COOH+KOH 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL NaCI+H20 (2) H:SO4+2NH3 CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 -- Ca。(PO,)+6H,0 (5) 0.25mol

7(1)以外と8の解き方が分かりません。教えてください。🙇‍♀️

7次の各問いに (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な H3PO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH,COOH を中和するのに必要なNaOH は何 mol か。 (4) 1mol の NHs を中和するのに必要な H2SO4は何 mol か。 45) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要かは。 8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体報 基 HAS+02円 図 HOeMS めよ。 (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30ml プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩(エ) 塩基性塩 2 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 4 (サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+Na0H NaCI+H20 (2) H2SO4+2NH3 (NH)2SO4 (3) CH,COOH+KOH → -→ CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 Cag (PO,)e+6H0 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30㎡L (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

酸性とアルカリ性の違いを教えてください

理科ででてくる液体の名前と特徴をあるだけ 教えてください！

解答の文の上から4行目に書いてある、なぜmLからLにするんでしたっけ😿

/1)操作@, ⑥, ©に用いる器具の名称を記せ。 シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。 (2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 ろ,中和点までに 20.0mL を必要とした。 H=D1.0, C=12, O=16 とする。 このシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を。滴下したとこ 「基本例題 21 中和滴定 ト115 g 13) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製 メスフラスコ 溶液の滴下……ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積%=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。 昭器 (1) メスフラスコ (b ホールピペット ©ビュレット (2) フェノールフタレイン 一定量の溶液の採取 ホールピペット 溶液の混合……コニカルビーカー 0.630g 126 g/mol (3) H:C.O.2H0=126 より, 0.630gは =0.00500 mol。 これを溶かして100 mL(30.100 L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500 mol -=0.0500 mol/L OHEOX 0.100 L NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 2×0.0500 mol/L× 1000 20.0 L= 1×x [mol/L]×- - L 1000 H.C-O4 から生じる H* の物質量 x=0.0500 mol/L 答 NAOH から生じる OH~ の物質量 HO+HOO3H

1枚目の問題で(１)は10分のXなのに2枚目の問題の(5)は10分のXにしない理由がわからないです、、 教えてほしいです🥺🙏🏻

《例題2》市販の食酢中の酢酸濃度を調べる次の実験を行った。()内に適する器具名·語句を入れ、 後の間に答えよ。ただし、この食酢中の酸は全て酢酸であるものとし、食酢の密度は 1.02g/cniとする。 (H=1.0, C=12,0=16) 試料調整:※10倍に薄めた食酢の水溶液をつくるために、食酢 10㎡Lを正確に(①)でとり、(②) に ら 入れ、純水を加えて全量をちょうど(③) ㎡Lにした。 *酸の定量:この薄めた試料溶液10㎡Lを正確に(①)でとり (④) に入れ、これにフェノールフタレイン指示薬 瀬定始めの6の目盛|滴定終りの⑤の目盛り瀬定に要した N&OH の量(mL])- 7.11 1,13 1.16 溶液を2~3滴加え、(⑤) に入れた 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液により 中和滴定を行い、 表の様な結果を得た。2回目 なお、終点の判定は試料溶液の色が (6)色からわずかに(⑦) 色に変化したところにした。 1回目 3.70 10.81 10.81 17.94 3回目 17.94 25.12