(4)は、どうしてもとの食酢は10倍濃いのですか？？ よろしくお願いします🙇

150. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。 このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 Xとは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH3COOH とする。

理解できません😭地層の問題苦手で、、

向に E 1 次の各問に答えよ。 〔問1] 図1は,ある場所の露頭で観察された地層の様子を模式的に 表したものである。 この地層は海底で堆積したものであり,地層の 逆転は起きていない。 れき岩が堆積してから泥岩が堆積をはじめる までの間にこの場所で起きた変化として適切なのは, 次のうちでは どれか。 ア 海岸からの距離が次第に遠くなった。 Insuran イ海岸からの距離が次第に近くなった後, 遠くなった。 ウ海岸からの距離が次第に遠くなった後、 近くなった。 エ) 海岸からの距離が次第に近くなった。 (SJKSBLOBREHOD 図 1 wowwww.age 泥岩の層 砂岩の層 れき岩の層 -石灰岩の層

化学の実験、中和滴定を行ったのですが、 最後の考察の部分の結果から考えを書くというものと、 実験値とラベルに記載されている値との比較 が結果をみてもわからず教えていただきたいです。

15.92-22,98 結果 1. 測定結果を次の表1にまとめる(失敗した測定結果も書いておくこと)。 7.06 誤差が 0.5mL以内の3回のデータで､用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値 (mL)を求める。 表. 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積 滴定前の水酸化ナトリウム 滴定後の水酸化ナトリウム 水溶液の体積 (mL) 水溶液の体積 (mL) 失敗 ま敗 測定回数 1回目 2回目 3回目 4回目1 0.59 8.29 15.98 0.31 7,98 ) 8.29 15.98 23.38 7.98 ) 15.92 10,15: 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL) ①7.7 + 7.69 7.4 ③7.65) 5回目 7.94 平均 3.063 7.68 15 2. 中和の量的関係を利用して、10倍希釈した食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 3. 希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 4. 希釈前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求める。 食酢の密度は1.01g/mL とする ( 有効数 字2桁)。 考察 自分の実験結果について、 自分の考えを書く。 食酢中の酢酸の質量パーセント (%) の実験値と、食酢のラ %] との比較は必ずすること。 ベルに記載されている値〔 4.2

この問題で、③、④が正しいことは理解できましたが①②の部分が分からなかったです。 中和の時の🟰の式で計算すると①も②も中和されるので中性になるんだと思ったけれど、解答をみると塩の事に触れていました。 中和の反応で塩って関係するのですか？ 教えて下さい🙇🏻‍♀️

化学基礎 0 問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ・ⅡIを行った。 これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 7 実験Ⅰ濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI濃度のわからない酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果、酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/L と判 明した。 Xo ① 実験I において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡI において, 水酸化カリウム水溶液を10mL 滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験I において,この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

至急お願いします 中一 緑ラインの部分を教えてください

3 次の図1のような方法で, 塩化アンモニウムと物質Aの混合物を加熱し,発生したアンモニ アを丸底フラスコに集めた。 次にそのフラスコを用いて図2のような装置をつくり, 水の入っ たスポイトから丸底フラスコ内に少量の水を入れると, ビーカー内のフェノールフタレイン (溶液を入れた水がガラス管を通り,丸底フラスコ内に色のついた噴水ができた。 下の問いに 答えなさい。 ふんすい 図1 塩化アンモニウムと 物質Aの混合物 問1 T il 丸底 フラスコ 図2 アンモニアの気体 水を入れた スポイト フェノールフタレイン (溶液を加えた水 物質Aは何ですか, 物質名を書きなさい。水酸化カルシウム 問2 図1のような気体の集め方を何といいますか。 また, フラスコ内にじゅうぶんアンモニ アが集まったことを確認するにはどうするとよいですか. それぞれ書きなさい。 方法 問3 下線部でできた噴水の色は何色ですか,書きなさい。 また, 下線部のような現象が起こ るのは,アンモニアにどのような性質があるからですか, ア~エからすべて選びなさい。 ア 空気より密度が小さい。 イ 水にとけやすい。 赤 ウ 水にとけると酸性になる。 エ 水にとけるとアルカリ性になる。 I 問4 アンモニアを集める丸底フラスコを用意するとき, 気をつけることを書きなさい。 ウ き出しに vp から選び ③ イヌ 当物 A~FC - も相 植

高校化学の酸化還元反応の範囲です ①　カルシウムの単体を作るためには、カルシウム塩の水溶液の電気分解では得ることができない。その理由を説明せよ。 ②　銅の電解精錬において、粗銅中に含まれる亜鉛、金、銀、ニッケル、鉄の不純物はどうなるか。理由とともに示せ。 ③　 アルミニ... 続きを読む

化学基礎の問題です （2）がわかりません💦 答えは③なのですが、①はどうしてダメなのでしょうか

★第7問 次の文章を読んで、各問いに答えよ。ただしこの反応で発生した気体は溶液中に溶けこまず、 すべて回収できたものとする。 また、気化した水の体積は含まない。 塩化アンモニウム水溶液の濃度を決定するために、以下の操作を行った。(a) 50.0mLの塩化ア ンモニウム水溶液に濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えて加熱したところ、気体が発生し た。 発生した気体すべてを0.100 mol/Lの硫酸水溶液 50.0mLに吸収させた。 気体を吸収させた 溶液を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で、(b) ある指示薬を用いて滴定すると、 32.0mL 加えた時点で溶液の色が変化した。これについて以下の問いに答えよ。 (O=16,S=32.1、 Ba=137 標準状態 (0℃ 1.013×105 Pa)の気体のモル体積は 22.4L/mol とする。) (1) 下線部(a)で起こった反応を化学反応式で書け。 (2) 下線部(b)で扱う指示薬に適しているのは次のうちどれか。 ① フェノールフタレイン溶液 ② BTB溶液 ③ メチルオレンジ (3) 最初の発生した気体の物質量は何mol か。 計算過程を書き、 有効数字2桁で答えよ。 (4) 最初の塩化アンモニウムの水溶液のモル濃度を答えよ。 有効数字2桁で答えよ。

Eが二酸化硫黄らしいんですけど、塩素じゃない要素ありますか？

200101 102 (1) L 12-0 2 下の表は,アンモニア, 二酸化硫黄,酸素、二酸化炭素,窒素の気体の性質を表したものである。これについ いに答えよ。 (1) 表のAの気体は, 酸性, アルカリ性, 中性のうちどれか。 (2) A~Fの気体のうち、フェノールフタレイン溶液を入れると変化するのはどれか。 記号で答えよ。 (3) オキシドールに二酸化マンガンを加えたときに発生する気体は, A~Eの気体のうちどれか｡ 記号で答え A~Eの気体のうち, 水上置換法で集められるものをすべて選び, 記号で答えよ。 A~Eの気体名をそれぞれ答えよ。 気体 におい (4) (5) D ® A B ない 火のついた 水溶液にしたときの石灰水を入れる 水に対する 線香を入れる リトマス紙の変化 とけぐあい 火が消える 青→赤 少しとける 鼻をさすよう火が消える なにおい ない 赤→青 激しく燃える 変化しない ない 火が消える 変化しない 刺激臭がある 火が消える 青→赤 石灰水が 白くにごる 変化しない 変化しない 変化しない 変化しない (2) きわめて とけやすい とけにくい とけにくい とけやすい

【高校生 化学基礎 酸と塩基】 このマーカー引いてるところってどこから分かるんですか？😭😭

要 問11 食酢を正確に 10.0mLにとり、 全量を100mLにした水溶液Aがある。 水溶液Aを10.0mL コニカルビーカーに入れ、 9.80×10-2 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は7.20mLであった。 食酢には酸は酢酸のみが含まれているとする。 酢酸の分子量: 60。 答は有効数字2桁。 (1) この滴定にふさわしい指示薬は ○フェノールフタレイン メチルオレンジ のどちらか。 ○をつける。 (2) 水溶液Aの食酢のモル濃度はいくらか。 (3) もとの食酢の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 食酢の密度を1.0g/cm とする。 (2) Aの濃度をCmol/L とする。 1 xC × 10/1000=1×9.80×10-2×7.2/1000 C=0.0705 C=0.071 mol/L (3) もとの食酢の濃度は、 Aの10倍なので 0.71 mol/L 食酢1.0Lには酢酸が60×0.71 = 42.6g含まれている。 食酢の密度は1.0g/cm3 なので、食酢 1.0L の質量は1000g よって質量パーセントは (42.6/1000) ×100=4.26 このプリント の理解は ぜんぜん 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 余裕で わからん 理解 7.10×10-2 4.3% 数字に○ をつける。