同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて 滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6) までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大)>例題 25 137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL, 15.0mL である。 pH 15 V/2 滴下量(mL) 0 V 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 [明治薬大) A0

②です。解答の(b)で何が起きて、メチルオレンジになるか分かりません。教えて頂きたいです。

CH3 N- HN- -SOH CH3 ジメチルアニリン (操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし, 。冷やし スルファニル酸 間 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え,さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 じる。 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 【操作3) トリウム水溶液を加えると,メチルオレンジの結晶が得られる。 0 (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 2メチルオレンジの構造式を書け。 [操作1〕で合成したXの溶液に[操作2〕の溶液夜を加え,さらに水酸化ナ TON [09 関西大)

①(b)の反応をカップリングとするのは間違いですか？解答はジアゾカップリングでした。

る Ch3-N- CH3 ジメチルアニリン HN- -SOH スルファニル酸 (操作1) スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし,冷やし ながら亜硝酸ナトリウム水溶液夜を加え,さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 じる。 【操作2〕 別の容器にジメチルアニリンを入れ,塩酸を加えて溶かす。 【操作3) トリウム水溶夜を加えると,メチルオレンジの結晶が得られる。 0 (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 [操作1〕で合成したXの溶液に[操作2〕の溶液を加え, さらに水酸化ナ [09 関西大) トミの曲出やを事+

至急です🙇🏻‍♂️🙇🏻‍♂️この問題の解き方を詳しく教えて欲しいです😭

問題文 ある濃度のアンモニア水J00mLに0.50 molLの硫酸100mLを加えたところ、溶液は酸性になった。この過剰 の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mlLが必要だった。最初のアンモニア水のモル 濃度を求めなさい。 C0 1.0 molLの酢酸酸水溶液 15.0mLに、2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mLを加えた。この混合水溶液 中の水酸化ナトリウムを中和するために必要な、0.60 mol/Lの硫酸の体積を求めなさい。 濃度不明の水酸化カリウム水溶液夜10.0mLに、 0.10 mol/Lの硫酸20.0 mL とメチルオレンジを加えると、赤色 を示した。この混合溶液に、さらに0.25molLの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、水溶液が黄色に変 色するまでに12.0mL を要した。最初の水酸化カリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 乾燥空気5.00 Lと、0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100 mL を容器に入れて密閉し、よく振ったとこ ろ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2+Ba(OH)2 → BACO3+H20 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液 20.0㎡Lを0.0100 molLの塩酸で中和したところ、16.96mL必要で あった。この乾燥空気5.00Lに含まれていた二酸化炭素の物質量を求めなさい。

(3)はわかったんですけど(2)のやり方がわかりません💦 教えてほしいです！！

HO 2KI 2 1.0mol/Lの硫酸20mlLに指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。 次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mL を要した。次の問いに答えよ。 a1)最初に加加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 4.4) とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 x(2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 ×(3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 molか。 14」

119の(E)の曲線が(オ)になるのですが、その理由が分かりません😖 よろしくお願いします🙇‍♀️

*I19.滴定曲線● 次の図(A)~ (E)は, 0.1 mol/L の酸の水溶液a [mL]に0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[I]欄から,指示薬の用い方として正しいものを[I]欄からそれぞれ選べ。 10 8 H 6 4 2 10 8 pH 6| 4 10| 8} pH 6 4 2 10 8| pH 6| 4 2 10 8 pH 6 4 2 2 a 滴下量(mL) [I](7) HCI-NHa 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (イ) HCI-NaOH (ウ) CHCOOH-NH。 (カ) CHCOOH- NaOH H.C.O4-NaOH [I] (a) メチルオレンジ (オ) HCI-Ba(OH)。 (b) フェノールフタレイン (C) メチルオレンジまたはフェノールフタレインのいずれでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない >例題22

(2)を教えてください！ 答えは63mlです

CH3(00H VI pH 2.5 の酢酸水溶液における酢酸の電離度は0.010である。この酢酸水裕徴 20.0 mL を、0. 100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する実験に ついて、(1) (2) の問いに答えよ。 HaOH (1) 次の0~④のうちから、この中和滴定に最も適した指示薬を選び、その) 番号を解答番号 18 にマークせよ。 0 ブロモチモールブルー 2メチルオレンジ 3 メチルレッド の フェノールフタレイン この中和滴定において、中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積 v [mL] を、 2桁の整数で示せ。解答は、次の空欄 19 と 20 に当て はまる数字と同じ番号を、解答番号 19 と 20 にマークせよ。 ただし、100.5 = 3. 16 とする。 賞 そ 水 土 19 20 | mL V=

(3)の計算の仕方が分かりません。誰か解説お願いします。 答えは1.2mol/Lです。

5.次の文を読み、下の問に答えよ。 濃度不明の酢酸溶液を、①を用いて正確に 10.00ml とり、これを②に入れ、水を加 えて正確に 100.00mLとする。この希釈液を③を用いて正確に 10.00mLとり、④に入れ て指示薬を数滴加える。これを⑤に入れた 0.10 N水酸化ナトリウム水溶液で満定し たところ 12.0mLを要した。 (1)0~6の当てはまる器具名を下から選べ。 a:メスシリンダー b:メスフラスコ d:コニカルビーカー (2)この滴定に適する指示薬、及びその理由を下から選べ。 〈指示薬〉a:メチルオレンジ (理由)d:変色域が酸性側 (3)もとの酢酸溶液の濃度は何 mol/L か。 日 つHE c:ホールピペット f:ビーカー 効文の e:ビュレット b:リトマス d:変色域がPH7付近 c:フェノールフタレイン e:変色域が塩基性側 (1)0 C 2 b C d 6 e こ (2)(指示薬) (理由) e 類 本 C 3) 味の 会 の次会れ始業工(a) HOBM HA

何故H2SO4が過剰だと分かるんですか？ NH3を希硫酸に吸収させているからですか？

128(1)(NH4):SO。 + 2NaOH Na2SO, + 2H,O + 2NH。 (2) [指示薬) メチルオレンジ, [色の変化) 赤色→櫓黄色 (または[指示薬) メチルレッド, (色の変化) 赤色→黄色) NI (3) 0.15mol/L(4) 0.90g 解説(2) 発生した NH3を希硫酸に吸収させると, 2NH3 + HeSO4 → (NHa)2SO。 H.SO。が過剰にあるので, 吸収後は H.SO4 と(NH4)2SO。 の混合水溶 液となる。これを NaOH で滴定すると,初めに H2SO。が反応する。 HeSO4+ 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O この中和反応がちょうど終わったとき, 水溶液中には (NH)SO。 も 共存しているため,その加水分解により弱酸性となる。したがって, 酸性側に変色域がある指示薬を用いる。 ※6 ※の

計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83 (基本例題16 中和の量的関係 度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し 問題148-149 く4 たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 元塩基の価数×塩基の物質量 (1) HASO』は 2 価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 章 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× 1000レ=1×c[mol/L]× 1000 15 C=0.40mol/L NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 -=α'XcX 1000 aXc× 1000 15 10 2×0.10mol/L× -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX 1000 (2) 次の関係を用いる。n (エ 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 1000 HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+ x=1.0×10-3mol 基本17 中和滴定曲線と指示薬 問題 153 図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 pH 7 a.塩酸 b.酢酸水溶液 C.アンモニア水 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。 a.フェノールフタレイン 0 滴下量 b.メチルオレンジ 「解答 (1) 弱い塩基性から強い 性へ pH が変化していた 考え方 (1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの |物質の変化