(1)の答えが写真の通りになるんですけど、なんでこの答えになるのか分かりません。

44 沸点上昇 下図は純水, 0.050mol/kg スクロース水溶液, 0.050mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~③を,図中の a ~eを用いて表せ。 ① 純水の沸点 ② スクロース水溶液の沸点 ③ 塩化ナトリウム水溶液の沸点上昇 ( a ) (6) b 1.0 2008 (a-a): d e (2) baの温度差が 0.026Kのときcは何℃か。 小数第2位ま で求めよ。 蒸気圧 〔×105 Pa〕 ) アイウ a bc 温度 (°C)

この例題の考える過程が分かりません。 イオンの総量の出し方も教えて欲しいです。

>>76 基本例題 12 溶液の蒸気圧と沸点 下の物質をそれぞれ1kg の水に溶かした4種類の溶液がある。これらの溶液を (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順に並べよ。 O H=1.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Cl=35.5 とする。 (イ) 塩化ナトリウム NaCl 11.7g (エ) 塩化マグネシウムMgCl 9.5g (ア) グルコース C6H12O6 45g (ウ) 尿素 CO(NH2)29.0g 指針 (1) 不揮発性の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より低い (蒸気圧降 下)。 蒸気圧降下度は、溶液の質量モル濃度に比例する。 (2) 蒸気圧降下のため、不揮発性の溶質を溶かした溶液の沸点は,純溶媒の沸点より 高い (沸点上昇)。 沸点上昇度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 補足 溶質が電解質の場合は,電離後の粒子の数をもとにして考える。 解答 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を比較する。 (ア) = 0.25mol (イ) (13) 45 g 180g/mol (I) 11.7g =0.200mol NaCl→Na+ + Cl より, イオンの総量は 0.400mol。 58.5g/mol - 9.0g = 0.15mol 60 g/mol 104 Mg2+ + 2C1-より, イオンの総量は0.30mol。 alt+ 9.5g = 0.10mol MgCl 95 g/mol 答 (1) ウ>ア>エ>イ (2) イ>エ>ア>ウ * 66 7 * た 化 才 言辺

［カ］の解説の意味は理解できるのですが、どのように問題と対応しているのかわからないため、教えていただきたいです。 ［カ］の選択肢としては、 (a)大きくなる (b)小さくなる (c)等しくなる です。

ある濃度のエタノール水溶液を大気圧下で加熱すると, 85℃で沸騰し始めた。 こ SCHEIO0 のときに発生する蒸気を冷却してすべて凝縮させて液体として回収し、この溶液を 23 再び加熱したとき, この溶液が沸騰し始める温度は ウ 一方, 水とトルエンの混合液のように、互いに混じり合わない液体を混合した場合, 混合液全体が示す蒸気圧は,各成分が単独で存在するときの蒸気圧の和になる。 水 (沸点100℃)とトルエン (沸点 111℃) の混合液Aをよく撹拌しながら加熱した とき, 沸騰し始める温度は エ |。さらに,発生した蒸気を冷却してすべて凝縮さ せて液体として回収し、再び加熱したときに、沸騰し始める温度は, 混合液 A が沸 また,このとき液体Bから発生した蒸気中のト 騰し始める温度と比べて | オ ルエンのモル分率は, 液体B中のトルエンのモル分率と比べて カ O O O

大気圧下で二種の液体を加熱した際、沸騰し始めるとき、二種の蒸気圧の和(すなわち気体の全圧)が大気圧と等しくなるのはどうしてですか。 ご解説よろしくお願い致します。

この問題の途中式を教えてほしいです!! 答えは2.4Kになります。

2) 塩化カルシウムの溶解熱 (発熱)は大きいため、粒状の塩化カルシウムを散布することに より, 凍結防止効果に加えて融雪効果も期待できる。 25℃の塩化カルシウム 7.00gを25℃ の水 0.500kg に溶かしたとき, 塩化カルシウムを溶解する前の水と比べ、塩化カルシウム 水溶液の温度は何K高くなるか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 25℃の水に対する塩化 カルシウムの溶解熱は 82.0kJ/mol とする。 また, 塩化カルシウム水溶液の比熱は4.2J/(g* K) とする。 使用した塩化カルシウムは結晶水を含んでおらず、完全に水に溶解し、発生した熱 はすべて水溶液の温度上昇に使われたものとする。

(4)が解説を読んでもいまいちわからないです。 どの大きさの真空容器に入れても液体として存在する量が変わるだけで、気体として存在する量は変わらないから飽和蒸気圧で考えれば良いということですか？

な操作を行う理由を簡単に述べよ。 混合気体には, ブタン (分子量 58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 (3) が含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 必54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A,B,Cの蒸気圧曲線 〔×10 Pa] である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 1.013 (1) 1.013×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 (2) 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質Cは 約何°Cで沸騰するか。 飽和蒸気圧 0.800円 和0.600 気 0.400 10.200円 圧。 A B 21 [mm] 1760 エ Tr 水銀柱の高さ 5452 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C) (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大 ]

この赤丸がついている、(ウ)の「あ」と(エ)の解説が載ってなかったので、教えて頂きたいです！片方でも全然大丈夫です！お願いします！(ゥ)は3で(エ)は1でした！

問6 Kさんは、料理由・・ 果について、あとの各問いに答えなさい。 DAVUSTOF 料理酒 - 〔実験1] 図のような装置を組み立て, メスシリンダー ではかりとった料理酒30cm²を入れた枝つきフ |沸騰石一 ラスコをガスバーナーで加熱した。 料理酒が沸 騰し始めたところで、図のようにして出てきた 気体を冷やして液体にして試験管にためた。12 3cm たまったところで試験管をビーカーから の とり出し、表の方法で性質を調べ、その結果を まとめた。 表 方法 においをかぐ。 手のこうにつける。 脱脂綿に含ませてマッチ の火を近づける。 Er 温度計 枝つき フラスコ 冷たい 水 (8) GS JOLLE 注射を受けたときにかいだ消毒薬のにおいがした。」 冷たく感じ､すぐに蒸発してなくなった。 引火して火がつき、脱脂綿まで燃えつきた。 ガラス 〔実験2〕〔実験1]のあと試験管をとりかえて液体が3cm たまるごとに別の試験管にとりかえる 操作を、たまった液体に消毒薬のにおいがほとんど感じられなくなるまでくり返したあと、 枝つきフラスコに残っている液体を蒸発皿に少量とってガスバーナーで加熱したところ、や がて茶色のアメ状になり,さらに加熱し続けると最後に黒い炭が残った。 (SUAL ] [実験1〕と〔実験2] で、 図の装置で試験管をとりかえながら液体をとり出している間に温度 計が示した温度の変化について説明したものとして、もっとも適するものを次の1~4の中から一つ 選び, その番号を答えなさい。 wad (2) 1. 78℃付近から100℃まで温度は一定の割合で上昇した。 2.78℃付近でほぼ一定になった。 = .78℃と100℃の中間付近の温度でほぼ一定になった。 ミ 78℃付近から100℃付近まで上昇したが, 80℃を過ぎたあたりで上昇のしかたが変わった。 SUBCARASARAN 次の (イ) は, Ⅰ」 で行った操作と表からわかることに の(X), (Y ) にあてはまるものの組み合わせとしてもっとも適するものをあとの1~4の 中から一つ選び、その番号を答えなさい。 混合物である料理酒から、含まれている物質の(X)を利用した蒸留という操作によって, より純粋に近い ( Y ) をとり出している。 1. X 密度のちがい 2. X 沸点のちがい 3. X 密度のちがい 4.X沸点のちがい 次の は 〔実験2〕 に関する先生とKさんの会話である。 文中の(あ)にもっとも するものをあとの1~3の中から一つ選び、その番号を書きなさい。 また ( い )に適する元 素記号 (原子の記号) を書きなさい。 先生 「図の装置から、 最後の試験管でとり出された3cm²の液体は何であると考えられます か」 「料理酒には調味料として糖分や食塩も含まれていますが,これらは気体にならず, 消 毒液のにおいがほとんど感じられないので、(あ)だと思います。」 「そのとおりです。 では, 加熱し続けると黒い炭が残ったことから, 枝つきフラスコに 残った液体に含まれている物質はどのようなものであるといえますか。｣ 「糖類などの.(い)を含む複雑な化合物である有機物だと思います。」 Kさん 先生 先生 Y:水 Y:エタノール Y:エタノール Y : 水 Kさん 1. 純粋な水 FOR 2. 水よりエタノールを多く含んだ液体 3. エタノールより水を多く含んだ液体 (エ) [実験2] のあと, 枝つきフラスコの中に残っている液体を用いて 〔実験3] を行ったところ が含まれていることが確認できた。 このときの 〔実験3〕 の操作としてもっとも適するものをと ~4の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 1. 液体をスライドガラスに1滴とって乾かし, 顕微鏡で結晶の形を確かめる。 中. 2. 液体にフェノールフタレイン溶液を数滴加え, 赤色に変化することを確かめる。 3. 液体にBTB溶液を数滴加え, 黄色になることを確かめる 4. 液体を塩化コバルト紙につけ, 赤色に変化することを確かめる。 #***#* 3637233 (+20

メタンとエタノールの沸点の見分け方を教えてください

至急❗️この2問の解答と解説お願いします🙇‍♀️

SiHとHCl の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHC1 の方が高い。 その理由を極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20 字程度で記せ。

より沸点が高い物質の見極め方を教えて欲しいです🙇‍♀️

> 発展 □ 77. 物質の沸点 次の物質の組み合わせのうち より沸点が高い物質はどち らか。 化学式で答えよ。 また, その理由を (ア)~ (エ) から記号で選べ。 (1) F2, Cl2 (2) SiO2, CO2 (3) H2S, O2 (4) HF, HCI [理由] (ア) この物質は極性分子からなる。 (イ) (ウ) この物質は水素結合を形成する分子からなる。 いずれも無極性分子からなるが, この物質をつくる分子間にはたらく ファンデルワールス力の方が大きい。 (エ)この物質は共有結合の結晶で,他方は分子からなる物質である。