酢酸のモル濃度を求めたいのですがどのような計算式になりますか？

発展例題28 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K = 2.7×10-mol/L, logio2.7=0.43 とする。 考え方 解答 10 問題328

(4)(5)教えて欲しいです！急ぎです💦

92 静岡大改 117 発展 緩衝液 酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 CH3COO ― + H2O JE CH3COOH + OH ¯/ ... (i) このような反応を塩の① ]分解といい, 式 (i)の平衡定数をKとすると,加水分解 定数K は次のように定義できる。 Kn=K'[H2O]=②[ 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液でも,式 (i)の平衡と,式 (ii) の関係が成立する。 こ の混合水溶液は ③ ] 作用を示し、少量の酸や塩基を加えても pHはほぼ一定に保た れる。混合水溶液中の酢酸と酢酸ナトリウムの濃度はいずれも1.00×10-2 mol/L で, Kh=4.00×10-10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.00×10-14 (mol/L)とする。 (1) 文中の に適切な語句や式を入れよ。 (2) この混合水溶液の [H+] を有効数字2桁で求めよ。 酢酸の電離度は 1に比べて無 視できるほど小さいものとする。 (3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときの変化を化学反応式で記せ。 (4) この混合水溶液1.00Lに 1.00×10-3 mol の水酸化ナトリウムを加えた。 このとき の水溶液中の [CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化 ナトリウムを加えたことによる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 (5)(4)の操作により混合水溶液の [H+]は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 第2部 物質の変化と平衡 (2) (:

何故アンモニウムイオンのはじめのモル濃度は塩酸と反応した分と同じになるのですか？混合した瞬間にアンモニアと塩化水素の中和が完了し、その時点で塩化水素と反応したアンモニウムイオンのモル濃度の話をしていると思うのですが、アンモニアの方がモルが大きいからアンモニアが余ると思うんで... 続きを読む

10.16子半側と平衡移動 185 50. アンモニアの電離平衡■ アンモニアを水に溶かすと,次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O NH4+ + OH- この電離定数K。 は次式で与えられる。 [NH4+] [OH-] Kb= =1.7×10-mol/L [NH3] 0.20mol/Lのアンモニア水50mLと0.10mol/Lの塩酸x [mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。 加えた塩酸の体積 x [mL] の数値を有効数字2桁で求めよ。

エとオについてです。解説を読んで1と4が緩衝液になるのは分かったのですが、他の組み合わせがダメだと判断する方法を教えてください！

319. 緩衝液次の文中の [ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~ ⑤ から選べ。 A (9) 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ ]]]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 また, 少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると [ に保たれる。このような水溶液をウ)といい, 同物質量の{ む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 1 NH3 ② HCI ③NaCl 4 NHẠCI ⑤ CH3COOH 水酸化物イオン濃度はほぼ一定 ]の反応がおこり, }を含 }と{

合ってますか？

p.22 2 太字の漢字の読みを記しなさい。 ①金を預[あ]ける。 m② ネクタイを緩〔ゆる〕める。 ]° 9 ③存在の輪郭〔りんかく 2⑨隙間[すきま】を埋める。 B ⑤国境を侵犯[しんぽん ]する。 8 ⑥常識の欠如〔けっじょ ]° ]する。 7自在に伸縮〔しんしゅく 8⑧緩衝帯[だんしょうたい 〕を設ける。 ⑨転身の契機(けいき ⑩ボルトで留〔と しめる。生まで C ⑩ 剛性 〔こうせい 〕を確かめる。 8 ②9 他者の面前から逃〔か〕れる。 6 3居心地〔ごこち 〕が悪い。 ④ 駅を経由[けい ]する。 4 15 堂々巡〔めぐ〕りに陥る。 8 ⑩不可避〔かい 〕の事態。 CB 7 相互補完〔ほか〕的な関係。 2.1 p.23 p.24 l.13 2.14 2.14 - Hy sy psh. nauk. CAL OXXO ]° be n 24

解答の7行目、なぜはじめから酢酸イオンが存在しているのですか？

発展例題16 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 1000円 電離定数を Ka=2.7×10mol/L, logio2.7=0.43 とする。 [H+]= 考え方 (15.0/1000) L 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000) L との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の [H+] を x [mol/L]とすると, を次式へ代入して水素イオン濃 たとCH COOH H+ + CH3COO 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [CH3COOH] [CH3COO-1 1 ALARBIE, ALT XK₂ 2 a 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 IT 8. 化学平衡と平衡移動 83 [+1 - はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと ②式から [H+]=K となるため, x mol 問題146 -=0.0333 mol/L 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

19世紀頃、日本が領事裁判権を撤廃できたのはなぜですか？

分析化学の問題です。(全てpHに関わる問題です) ①0.1mol/L酢酸と0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を容量比2:1で混合した溶液のpHを求めよ。 ②0.1mol/Lアンモニア水と0.1mol/L塩化アンモニウム水溶液を等量に混合した緩衝液を100mL量り取り、... 続きを読む

分析化学の錯形成平衡の問題です。なぜ答えが5番になるのかまったくわかりません。途中式など教えてくださると助かります！

問22. 弱酸HAの共役塩基A-は金属イオンM²+ と1種類の錯体MA2 を生成する (M²+ + 2A MA2)。 0.010 molのHAと1.0×10molのM²+をpH= 6.0の緩衝液 1.0L中で混合したとき､ [MA2]/[M²+] として適切なものはどれか。 HAのpK = 5.0、錯体MA2の生成定数K=1.0×1020 と する。 4 4.4 x 104 58.3 x 105 13.0 x 10-² 2 7.1 31.8 x 10²

この問題の解き方がわかりません よければ、解説お願いします。

1 次の酸の水溶液のpHを求めよ。 (1) [H+]=0.010mol/Lの水溶液 (2) [H+]=0.00010mol/Lの水溶液 (3) 0.0010mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (4) 0.050mol/Lの硫酸(電離度 1.0) (5) 0.040mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025)