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緩衝液の作り方
「弱酸＋弱酸の塩の水溶液
または、
弱塩基+弱塩基の塩の水溶液」
②は強酸だから❌、③は中性なのでやはり❌、⑤は弱酸で、ここには弱酸の塩がなく、緩衝液が作れないので❌です。
よかったです❣️こちらこそありがとうございました🌸
化学
高校生
解決済み
エとオについてです。解説を読んで1と4が緩衝液になるのは分かったのですが、他の組み合わせがダメだと判断する方法を教えてください！
319. 緩衝液次の文中の [ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。
また,{エ},{オ}に適するものを下の①~ ⑤ から選べ。
A (9)
等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると
[ ]]]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 また, 少量の水酸化
ナトリウム水溶液を加えると [
に保たれる。このような水溶液をウ)といい, 同物質量の{
む混合水溶液でも同じような現象がおこる。
1 NH3 ② HCI ③NaCl 4 NHẠCI ⑤ CH3COOH
水酸化物イオン濃度はほぼ一定
]の反応がおこり,
}を含
}と{
溶液の
{},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは, アンモニ
ア NH3と塩化アンモニウム NH4CI である。 この場合は,次のような
現象がおこる。
NH3+H2O NH4+ + OH-
NHẠCH
NH4++ CI-
この水溶液に少量の酸や塩基を加えると, それぞれ次のような反応がお
こり、水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。
少量の酸を加えた場合
:NH3+H+
NH4+
少量の塩基を加えた場合:NH4++OH-
溶解平衡と溶解度積
NH3+H2O
② アンモニアと塩化水素
HCI の場合、 同物質量を
混合すると, 塩化アンモ
ニウム水溶液となり,緩
衝液にはならない。 アン
モニアの半分程度の物質
量の塩化水素を混合した
水溶液とすれば,この混
合溶液も緩衝液となる。
NH3+HCl→NH4Cl
第Ⅴ章 物質
回答
回答
同物質量がポイントですね。量が違えば他にも組み合わせはありますよ。
欄外の丸2の所に書いてある事ですよね、、。
塩化水素がアンモニアの半分であれば緩衝液になる、と言うのがいまいち理解できないのですが教えていただけませんか？
ぴったり半分である必要はありませんが、大切なのはアンモニアの方が多いことです。
塩化水素5mol、アンモニア8molを混合して写真右下の反応式で反応すると塩化水素はなくなり、アンモニア3mol、塩化アンモニウムが5molできるのわかりますか？
すなわちアンモニアと塩化アンモニウムの本来の答えと同じ組み合わせができるわけです。
このように反応したあとに緩衝溶液ができることも覚えておきましょう。
これでいいかな？
なるほど、、！凄い、、( ˙-˙ )！
説明ありがとうございます♪
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めっちゃ分かりやすいです、、！🥺
ありがとうございます❤︎