化学基礎です 酸化、還元で酸素で考えるときは酸素を受け取ると酸化 酸素を失うと還元だと思いますが 水素で考える時と、電子の関係で考えるとどのようになるのかがよくわかりません。 教えてください

なぜ電子を失うことを参加と言うんですか？ 変な質問ですみません💦(; ´ᵕ` )

問1の解説をお願いします。 なぜウになるのかわからないです。

次の 1, の各間い【 金属の酸化と還元について調べる 6 [ 画1 【突験2 〕 酸化銅と央素粉末の混合物を試験管に入れ, のせて,。 質量を 図1 メテシレス中 験1] マグネシウムの粉末をステンレス皿の はかってか 1のように。加裁 茸や光 を出しながら激しく酸化し, 反応後にはステンレス皿の上に白色 の物質が残った。ステンレス中がよく冷えてから, ステンレス世 に反応後の物質をのせたまま再び質量をはかると, 反応前よりも 増加していた。 マグネシウムの 図2のように加熱した。このとき。発生した気体を 石灰水に通すと石灰水は白く =。 気体の発生 が終わった後で, ガラス管を石灰水から取り出し, 加熱するのをやめ, 』ビンチコックでゴム管を閉じ た。 試験管に残った反応後の物質の質量をはかる と, 反応前よりも減少していた。 [実験1】 の下線部 a について, マグネシウムの粉末をステンレス忠にのせて加熱するとき の注意点として適切でないものを次のアーエから 1つ選び,語 記号を書きなさい。 実験中は部屋の換気をしっかりと行う。 ] マグネシウムの粉末は。ステンレス四 広げてから加封する。 較 マグネシウムが酸化するようすをよく観察し, 目を離さないようにす エエ ステンレス皿は一度執してから. 冷ましたもるのを使

(1)と(2)両方分かりません💦 教えてください！！

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↓↓↓銅のグラフか、マグネシウムのグラフかはどうやって見分けるんですか？

今日の確認プリント「金属の酸化と質量」 右のグラフは、マグネシウムと銅を十分に加然したときのそれぞれの金属の質量とできた 酸化物との質量との関係を示している。 グネシウムや銅を空気中で加熱したとき、 質量が増加するのはなぜか。 導を/の7ググ 彦んググクタクタ (2) 銅のグラフは、(ア) 、(イ) のどちらか。 1 1 0 ントーーキー ーー ーーー 6002~04 06 08 10 1.2 の マプネセシウム.鍋の質量 【5) 全た 0 の

Cの酸化数はなぜ4なんですか？ お願いします

増え 和 | 6 io計天引記瑞抽条0 なにを表して | いうのはほ, どれだけ電子が集まっていぇ人 DU かたくさん集まっているといいましたしAm あいて、 反応前に比べて反応後で障化共が増えたとぃ。、 時 いらとと 酸化きれたということを表しています 宣子を失ったこと” ^ に比べて反応後で酸化数が減ったといぅ。 り, 還元されたということを表していょ*せ の反応での, 各原子の酸化数を見てみまし 、 9。 ) cu0 と炭素て 還元された がって, 単体は0, Oは一2と考えると, Cu原子の牙人 の酸化数は0つ十4と増えています。つまり, Cu 店元され, C原子は酸化されたというと となのです。 次, 剛化水素出0。と硫化水素HzS の反応での各原子の酸化数を見てみます をしてほしいのは。 例外的に0の琶化数を1とする退酸代水素Oで の生化数+ 1 を基準として, 酸素の酸化数はー1になると考えると週了人2 出0と硫化水素H。5 の反応は次のようになります。 酸化された 酸化数のルールにした は+ 2っ0と減り, C原子 O+HiS一>2HIOT: +1-1 +1-2 +1-2 0 にニン ii 還元された この反応では。 0原子の酸化数はー1ユー2と減り, S原子の酸化数は2 増え s にK えているので, 0原子は還元され, S原子は酸化された, といえます< 277 ・…・ 酸化と選元(その 2 ) 9 酸化された=酸化数が増え 人 28 た 9 遺元された=酸化数が減っ た

まわりから計算して酸化数を求める方法とイオン式そのままで求める方法の使い分けがわかりません 教えてください🙇‍♀️ 例 NH₃のN→x+(＋1)×3=0 x=-3 MnSO₄のMn→Mn²⁺なので+2

このような反応は覚えるのですか？ それとも反応の仕組み見たいのがあるんですか？ 教えてください！！

ほE認放 エタノールの反応。 中な 次のエタノールを中心とした反応経路図について, 下の各問いに答えよ。 ) 守 約LOC 語末遼 や ②) 本 ⑤ 」 濃和硫酸, 約170C 「 le (①) ーー ー で) (オ) 1) (ア)一(オ)の物質名と示性式を記せ。 (② ①~④の各反応の名称を次から選べ。 (a) 酸化 (⑪) 還元 (c) 軒換 "(@⑪ 付加 (6e) 半ば合 ⑪) 服共 症IINIS でドキーー 7ルコールの脱水では度に : (]) (ア) ジェチルエーテル CzH。OCzHi よって生成物が異なる。分子問の : (イ) エチレン CHz三CHs 細分子内での及氷は脱 (>) アセトアルデレヒド CH。CHO me 1 (エ) ナトリウムエトキシド CzH。ONa エタノールの酸化では. 2 テア (オ) 酢酸エチル CHCO0C ルデヒドを経て酢酸が生じる。 ② ⑨ ⑯) @ ) @(』) ③④ (。)

教科書やワークを見ても 意味分かんないんです:( ;´꒳`;) (2)と(3)です どなたか教えていただけませんでしょうか (´；ω；｀)

の| 2つの物質から化合物ができるとき それらの物質の質量にはどのようか関係があ るかを調べるために, 次の実験を行った。後の各問いに答えなさい。 実験 図1のように, 一定の質量の マグネシウムの粉末をステンレ ス皿にとり、よくかきまぜなが 見1 図2 ら加熱し、冷やしてから質最を | を はかった。 ン 条25ヒエキオイイオ さらに, それを同様に加熱し 衝 2ナコ に た後, また質量をはかる} 8導村 6 回くりかえした。次に, マグ A る ルイ 軸吊因 ネシウムの粉末の質最を変え, 往 田 同様の実験を行った。図 2 は. の生 加熱の回数(回〕 その結果を表したものである。 則 図1のAは, 加熱するときに使われる器具である。Aの名称を答えよ。 (2) マグネシウムを加熱してできる物質の名称とその色をそれぞれ答えよ。 (3) マグネシウムの粉末を加熱すると, はじめは質量が増加したが, やがて増加しな くなった。 質量が増加しなくなったのはなぜか。その理由を簡潔に答えよ。 (4) ある量のマグネシウムの粉末を加熱したら, 質量が8.0gで一定となった このとき, マグネシウムと化合した酸素の質量は何g か。 (5) マグネシウムと酸素の化合を化学反応式で表せ。 理一2-

この問題の(3)の解き方を教えて欲しいです┏● よろしくお願いします🙏🏻

ESAAo024ご22 ご の マパoo (岐阜) ' 人 デレンジ9時 / 物質の酸化と記元について調べるため った。あとの問いに答えよ。 の⑦ 銅の粉末2.00gを, のレジ ろ, 銅は空気中の酸素と反応 してすべて上 | 加後, 酸化銅の質量をはかったと の ①でできた酸化銅2.50gを加 熟し, 右図のように小さいビー 廊4の朋半WO た大きい区一 カーをかぶせ, 酸化銅が熱いう ペデジン|レレス さんかく か 研角架記 大きいビーカー - 小さいビーカ 栃木) こうすく広げて加熱したとこ き色の酸化銅に変化した。 ころ, 2.50gであぁった。 加熱した酸化鋼の粉示 ちに水素を吹き込んだところ, 酸化銅の一部は赤色の銅に変化し, すいてき 大きいビーカーの内側に水滴がついた。 反応後, ステンレス皿上の 混合物の質量をはかったところ, 2.38gであった。 け) 実験①の銅と酸素の反応を, 化学反応式で表しなさい。 でお 和 8 と本 酸化された | 還元された (2) 実験@において, 酸化された 牧近 Po 0 元された物質の組み合わせと KW周明 ァ 水 酸化鋼 ものは右のアーエのどれか。 人還証及Kt 酸化銅 恋人 に じた銅は何5 |ウ| 銅 水 3) 実験の@の変化に EE り 生 の 人 水東 か。ただし, 酸化鋼において, 化台 いる銅と酸素の質量の比は4 : 1 とする<