NH,CI
しかし、CHCOOは電離度の小さな弱酸の陰イオンなので, 生じたCH,COO"
CHCOONAは水溶液中で,ほとんど完全にNa* と CH,COO"に電離する。
塩の加水分解
発展
塩基性を示す。その理由は,塩を構成するイオンと水の反応による
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の一部は水と反応してCH。 COOH になる。
C 0ONA
ICH。COOI +
Na*
H.O
H*
OHT 塩基性
CH。COOH(弱酸)
その結果、水溶液中のH*が域り,OH"が増えて塩基性を示す。このような反応
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OH
を塩の加水分解という。
一方,塩化アンモニウムNH,CI も正塩であるが, 水溶液は酸性を示す。
NH,CIは水溶液中で, NH4*と CI"に電離する。 NHは電離度の小さな弱塩基の
陽イオンなので,生じたNH。の一部は水と反応してNH3になる。
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NH。! +
「OH!
NH,CI
CIF
H,O →
H* 酸性
NH。(弱塩基) + H,0
このとき,同時にH*が生成するため酸性を示す。
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炭酸水素ナトリウムNaHCO。は, 塩の加水分解のために弱い塩基性を示す。
NaHCO。→Na* + HCO3", HCO。- + H,O=H.COg + OH"
同じ酸性塩でも,硫酸水素ナトリウムNaHSO』は, 電離のために酸性を示す。
NaHSO。→Na* + HSO。, HSO, →H"+ SO,"
2-
加水分解:hydrolysis
