今日まで提出でわからなくて困ってます､､､😿😿😿

以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 (1)0.200 molLの塩酸40.0 mLを中和するためには0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何ML必要か。 問1 (2)0.0200 mol/Lの硫酸40.0 mLを中和するのに水酸化バリウム水溶液80.0mLを要した。この水酸化バリウム水溶 液の濃度は何mol/Lか? (3)濃度のわからない水酸化カリウム水溶液10.0mLを中和するのに、0.100 mol/L硫酸12.5mLを要した。この水 酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか? (4)上記(3)の反応後、水溶液中に存在するカリウムイオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量 および混合における体積変化は無視できるものとする。 (5) 10.0 9のHCIガスを水に溶解させ、100 mLの水溶液を調整した。この水溶液を中和するのに1.00 mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 (6)上記(5)の反応後、水溶液中に存在する塩化物イオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量お よび混合における体積変化は無視できるものとする。 [一方の反応物が過剰な場合]以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 30.0g の水酸化ナトリウムを水に溶解させ、水酸化ナトリウム水溶液 400 mL を調整した。この水溶容液と1.80 mol/L の硫酸300 mLを混合したところ、中和反応が起こり硫酸ナトリウムが生成した。以下の問に答えなさい。ただし、 反応により生成した水の量および混合における体積変化は無視できるものとする。 (1)化学反応式を書きなさい。 問2 (2)化学反応前(混合前)の水酸化ナトリウムの物質量は何molか。 (3)化学反応前(混合前)の硫酸の物質量は何molか。 (4)未反応の硫酸の物質量は何molか。 (5)反応後の水溶液中における水素イオン濃度は何mol/Lか。

至急！4を教えてください!答えは酸となっています。

iI14. 次の反応で, ブレンステッド·ローリーの定義に従うと, 線を引いた物質は, 酸·塩基のいずれとしてはたらいているか。 (1) HNO3 + H:O NO。+ HO* (2) NHs + H.O → NH4* + OH (3) HCI + NaOH NaCl + H-O (4) Na-S + 2HC1 → 2NACI+ H2S

④ pH＝12で、何故H＋＝10− 2ってわかるんですか？ OH＋＝10− 2の場合もありますよね？

131 酸と塩基, 塩」 酸, 塩基,および塩に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 0 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。○ CO2+ H2O - H++ HCO3-により, 弱い酸性を示す のリン酸は3価の酸である。O H3PO4 3 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのは塩 強酸 弱酸 酸である。○ の) pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に 100倍に希釈すると pH=14 になる。 × 10 [OH-]が一 100 CH3COONA(CH3COOH と NAOHの中和によってできた塩) 6 酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる化合物は塩である。○ 6 酢酸ナトリウムの水溶液は塩基性を示す。 ○

③なぜ正解なのですか？？ 強酸の方が弱酸より水素の発生が多いということですか？

2131 酸と塩基, 塩] 酸, 塩基, および塩に関する記述として誤りを含むものを,次の0 うちから一つ選べ。 の 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。 2 リン酸は3価の酸である。 (10 追試験改) 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのtd Pm 酸である。 の pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に100倍に希釈すると pH=14になる。

アミノ酸配列と塩基配列の違いってなんですか？

答えがa、bなのですがどうしてか教えてください！

(4) 酸,塩基に関する次の記述(a)~()のうち, 誤りを含むものを2つ選び, 記号で答えよ。 (a) 希硫酸の電離度は, 希塩酸の電離度の2倍である。 (b)酢酸の電離度は, 温度や濃度によらず一定である。 (C)水溶液中ではH'は水分子と結合して HO* として存在する。 (d) 同濃度の塩酸と酢酸の中和反応に要する水酸化ナトリウム水溶液彼の体積は等しい。 (e)/水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は, 常に一定である。 pHS の薄い塩酸を水で1000倍に希釈しても, pH8にはならない。

この赤丸のやつってなんですか？？

154 空気中の二酸化炭素 OX10-3 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100.0mL に標準状態の空気10.0Lを通じ 空気中に含まれる二酸化炭素がすべて水酸化バリウムと反応して水に溶けにく ●広島大·改 0 酸バリウムが生成して白濁した。生じた沈殿をろ過して分離した後, ろ液10.0mL 見って。残った塩基を1.0×10-2mol/L の塩酸で滴定したところ7.0mLを要した。 下線部の-2の反応の化学反応式をそれぞれ書け。 標準状態において,空気中に含まれる二酸化炭素は体積で何%か。 2 8 酸·塩基の中和と塩

化学基礎で酸・塩基の強弱について 電離度によって変わるのは理解しましたが、実際の化学式からの見分け方が分かりません。 これって暗記した方がいい部分でしょうか？？

有機化学で質問です。この画像のような式変形がよくわかりません。どうしたらこうなるのか説明して欲しいです！

これを利用すると 「任意の酸·塩基反応」の進みやすさを見積もることが可能 例)酢酸 (pK。= 4.8) と NH3 (共役酸の pK。= 9.4) を混合したとき、次の 平衡がどの程度進むか予測 K? CHgCOOH + NH3 - CHCOO- + NH』* [CHgCOO-[NH4*) [HgO*[CHgCOO- [CHCOOH [H,O*[NH] = 10-9.4 K= = 104.8, 【CH,COOHI[NH [NH" [CH,COO-[NH』"] 104.8 K= 104.6 = 4.0 x 104 [CHCOOH[NH) 10-9.4

NaOH20グラムは、2モルということですか。 教えてください。お願いします🥺

89《酸·塩基の濃度と物質量 1> 次の問いに答えよ。 ア 1) 水酸化ナトリウム NaOH 20gを水に溶かして 500mL にした水溶液 のモル濃度は何 mol/L か。 mal/T