高2化学です。 ＊5乗は省略します。 (3)についてですが、1.0×10paで酸素は44.8ml溶けると最初に言っているが、(3)では2.0×10paでも44.8ml酸素が溶けてるという回答に見えるのですがどういうことでしょうか。私は2.0×10paでは89.6ml溶けると... 続きを読む

素以外の気体の溶解度は、 非常に小さい。 10.G 例題 0℃, 1.0×10 Paにおいて、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 ただし,気体定数R=8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 (分子量は,O2=32) 1 気体の 0°Ca (1) 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の物質量はいくらか。 1.0 44.8×10 ³ L 2.0 =2.00×10-3mol 22.4L/mol (2) 0℃, 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (答) 2.00×10-3mol 解答 気体の溶解度は圧力に比例する。 (1) より, 5.0x 105 Pa 酸素の物質量:2.00 × 103molx -= 1.00×102mol 1.0×105 Pa 酸素の質量: 1.00×10-2molx32g/fnol = 3.2×10 -1g ( 3.2×10-1g (3) 0℃, 2.0×10 Paで、1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力では何mLか。 解答 2.0×105 Pa 気体の溶解度は圧力に比例するので, =2.0 倍溶ける。 897 (1.0×10 Pa = 14 よって、0℃, 1.013 × 10Paでの体積で, 44.8mL×2.0=89.6mL 溶ける。 この気体の2.0×10 Paでの体積を[mL] とすると,ボイルの法則 P,V,=P,V,より, 1.0×10 Pax89.6mL=2.0×105 Paxx (町)ー(C) 36 Vol.1 物質の状態 x=44.8mL=45mL た。 (答) 45 mL 液になる 2-

(3)と(4)が分かりません💦 (3)→なんで電極Cが酸素が発生するとわかるのですか？反応式も白金で作ると思ったのですが、水から酸素の式なのはなんでですか？ (4)→なんで、水酸化物イオンを生じると、電極D付近の水溶液は塩基性を示すとわかるのですか？

隔膜 B 可変抵抗 白金電極 白金電極 白金電極 銅電極 思考 296. 直列電解図のような電解装置を組 み立て, 電解槽Iに硫酸銅(Ⅱ) 水溶液, 電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。 この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何molか。 (2) 電解槽Iの電極Aにおいて,電気 A 電解槽 I 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 (エ) ±0 (イ)-16 (ウ) -8 (エ) ±0 (カ)+16 電解槽 Ⅱ (オ) +8 (カ) +16 (キ) +24 (ア)-24 (3) 電解槽IIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか。 (8) (4, 電気分解後の電解槽 II における電極D付近の水溶液は,何性を示すか。

(2)です、なんで普通にCを求めたらダメなんでしょうか？H2とO2に分けて求め出すのが分かりませんでした。

[知識 (木) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ せると,0℃,1013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を 2.00A の電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 置 res (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 さい

(2)、黄色マーカーのとこです、なんで×4になるんですか」

[知識] 当な所 294. 硫酸銅(II) 水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液を32 分10秒間電気分解すると、 陽極から0℃, 1.013 × 105Paで336mLの気体が発生した。 19 () () (1)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。c0jp (2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 (3)このとき陰極に析出する物質は何gか。

2枚目の写真の空欄あ、についての質問です。(1枚目の写真は2枚目の写真の問題の前の説明文、三枚目は解答の写真になっています。)ここで吸収液の総体積が変わらなかったら最終的に吸収されるAの物質量は変わらないというのは、問題文には書いていないのですが、これは自分の持ってるイメー... 続きを読む

化学問題 II 気体はすべて理想気体とみなし, 気体定数は R [Pa・L/(K・mol)〕 とする。 水のイオ 次の文章を読み, 問1~ 問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入せよ。 ン積は1.00 × 10-14 (mol/L)2, [X] は mol/L を単位とした物質 X の濃度とする。 必 = 要があれば, log10 2 = 0.30, log10 3 = 0.48, log10 5 0.70 の値を用いよ。 気体Aを不純物として微量に含んだ気体混合物を, 吸収液と接触させることでA を除去するガス吸収操作について考える。 以下では, A のみが吸収される液を用い 気体の圧力および液体中の濃度は常に一様と見なせるものとする。Aの濃度が希薄な 条件下では,気体と液体を接触させ十分に時間が経過した後, A の分圧 PA [Pa〕 と液 体に溶解した A の濃度 [A]max [mol/L] の間には次のヘンリーの法則が成り立つ。 (1) PA = H[A]max くの場合 ア 大きくなる・小さくなる・変化しない} ここで,H 〔Pa・L/mol] はヘンリー定数とよばれる比例定数で温度に依存する。温度 が高くなると,溶解している分子の が激しくなるため, ヘンリー定数は多 ° Aが吸収される速さについて考えると,吸収液の単位表面積および単位時間あたり に吸収されるAの物質量 vA 〔mol/ (ms)〕 は, kを正の定数として次式で与えられ る。 v=k([A]max-[A]) 式(2)からわかるようには,ある時点のPAに対してAが溶解できる最大の濃度 [A] max とその時点での A の濃度 [A] との差に比例する。 A の吸収にともなってFA は変化するので,それに対応する [A]max も時間とともに変化する。 ガス吸収の操作として, 温度が T [K] で一定の条件下で,以下の操作1~3をそ れぞれ行った。 なお, 使用前の吸収液にAは含まれず, 蒸発や気体の吸収による吸 収液の体積変化は考慮しない。 操作 1 A をno [mol] 含む気体混合物の入った密閉容器内において, A と化学反応 しない吸収液をスプレーで均一な直径をもつ球形の微細な液滴にして霧状に散布し た。 スプレーと吸収液を除く空間の体積はV[L] で, 十分に時間が経過した後、

こちらの問題の解き方を教えてください。 1問も分からないので1問だけでもいいのでお願いします。何一つとして何も分からないのでおこがましくて失礼ですが、宜しければ丁寧な解説を求めさせていただきます。

7 原子量 H=1.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg =24 S=32, C1=35.5, Ca=40,Cu= 64 アボガドロ定数 6.0×1023/mol モル体積 22.4L/mol 物質量に関する以下の各問いに答えよ。 (1) 塩化カルシウム CaCl23.0molに含まれる塩化物イオン C1-は何molか。 (2) 炭酸カルシウム CaCO31.0gは何molか。 (3) 水酸化ナトリウム NaOH0.75molは何gか。 (4) 酸素028.0gは標準状態で何Lか。 (5) 質量が21.3gの気体がある。 標準状態での体積が6.72Lで, (a) この気体の標準状態での密度は何g/Lか。 (b) この気体の分子量はいくらか。 (6) 密度が1.6g/cm3のドライアイスが気体になると, 体積は何倍になるか。 なお, 気体は標準状態にあるとする。

(2)の解答の線引いているところです なぜ水の温度上昇の熱量＝x molの燃焼で放出される熱量が成り立つのですか

基本例題26 燃焼エンタルピーと水の比熱 メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 → CO2+2H2O (液) AH-891kJ 問題 268 269 2 (1) 0℃,1.013×10Paで112Lの体積を占めるCH を完全燃焼させると,放出さ る熱量は何kJ か。 (2) 25℃の水 5.0kgを100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 ■ 考え方 (1) △Hが負であること から 1molのCH の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 解答 (1) 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, 112L 22.4L/mol -=5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 α [J] は, 4.46×10³kJ g=mc△t=5.0×10g×4.2J/(g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol]の燃焼で放出される熱量は, 891kJ/molxx [mol] なので、 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ 1.8mol 光化学反 えん出 x=1.76mol 氷私

化学（3）についてです。 流れたe-は0.300molでそれを用いてかんがえていますが、電極Cに流れたe-のmolはなぜ用いないのでしょうか？ 可能であれば（1）はなぜ回路全体の電子に流れたe-を求めるために×4をしているのかも教えて欲しいです。

便 294 並列回路の電気分解 硫酸銅(II) 水 溶液の入った電解槽Iおよび硝酸銀水溶液 の入った電解槽Ⅱを図のように接続し、白 A 1061 金電極で 9.65 Aの電流を一定時間流して電栃木BORUT 気分解を行った。 2つの電解槽から発生する気体を集めると 合わせて0℃, 1.013×10Paで224mLで650 あった。また,電極Dの質量は, 3.24g増 加した。 次の各問いに答えよ。ただし,並 列回路では,回路全体に流れる電気量は, 電解槽Iと電解槽IIに流れる電気量の和に なる。 B 電解槽 I 100 未 改 ・硫酸銅(II) 水溶液 D 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅱ + (A) 原子量 Cu=64.0, Ag=108 ファラデー定数F=9.65×104C/mol ( 回路全体に流れた電子は合計何molか。 (2) 電気分解を行った時間は何分何秒間か。 (8) 電解槽Ⅱを流れた電気量は何Cか。 (4) 電極Bで生成した物質は何gか。 桁で答えよ 静岡大 改

アンモニアの数値がマイナスになってしまいます、、 逆滴定は独学でやってて、もし考え方が違うのであればそこも教えてください、

dretec 「入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して, アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mL に完全に吸収させ,メチルオレンジを指示薬にして 0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき,中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は 100mLであった。発生したアンモニアの体積は, 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態の気体のモル体積を22.4L/mol とし,発 生する気体はアンモニアのみであるとする。 (岡山大) (3)水 水面 収し, の両 を用 定を 【解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 の弱塩基遊離反応に よって生じた NH をn 〔mol〕 とします。この滴定による物質量の収支を数直 線で表すと次のようになります。 E 1 NaOH HM n_H = nH_SO, X2 H2SO4 1 分子からHが2つ生じる n = 0.500mol/L x 100 _1000 100 x 2 0.500mol/Lx L 1000 n+ NINOH =5.00×10-mol そこで, 0℃, 1.013×105 Paの標準状態でのNH の体積は, 答え 1.12 L 5.00×102mol×22.4L/mol=1.12L

最後の右辺-左辺の下の計算が合いません。 教えてください。

3 漸化式と数学的帰納法 (577) B1-10 例題 B1.59 数学的帰納法 (2) 不等式の証明 • **** が2以上の自然数のとき, 1+ 1 1 + 22 + つことを数学的帰納法で証明せよ。 32 <2 n <2が成り立 n1 第8 考え方 2 以上の自然数について成り立つことを示すので、次のことを証明すればよい。 (I) n=2のとき, 不等式が成り立つことを示す. Ikk≧2) のとき,不等式が成り立つと仮定し、これを用いて, n=k+1 のと きも成り立つことを示す. 1 1 1+2+32 (I) n=2のとき, + ......① とおく. n 1_5 (左辺) =1+- 3 (右辺)2 22 4' 2 2 より, (左辺) く (右辺) となり, n=2のとき①は成り立つ. (II)=k(k≧2) のとき, ①が成り立つと仮定すると, 1 =k+1 のとき, は2以上の自然数 1+2+32 + + <2- k² .(*) k 1 10 <2- 何を示すかを明記す (k+1)2 k+1 1 11 1+ + + + + 22 32 12 k² が成り立つことを示す. (右辺) (左辺) る. 分子それぞ (右辺) (左辺) > 0 を示せばよい。 1 1 1 1 1 2 1+ + + + k+1 22 32 k² (k+1)2] 1 >2- 2 + k+1 k (k+1)2] (*) の仮定を利用す るが,不等号の向き に注意する. 1 ならば, >0 k(k+1)- (I), (II)より2以上のすべての自然数nについて ①は成り したがって、(右辺) (左辺) > 0 となり, n=k+1の ときも①は成り立つ。 んは2以上の自然数 だから, k(k+1) よって、 立つ、 k(k+1)^- ocus 数学的帰納法の証明 (スタート), 何を示すべきか (ゴール) を明確に