(3)が分かりません。 解説の解説してください。

02 (572) 第8章 数列 Think 例題 B1.55 n を含む確率 (1) 大量の事 **** 1からnまでの番号のついたn枚の札が袋に入っている。 ただし, n≧3 とし、同じ番号の札はないとする。 この袋から3枚の札を取り出して, 札 の番号を大きさの順に並べるとき, 等差数列になっている確率を求めたい。 nが以下の場合について,その確率を求めよ、との関係式を車か (1)n=7 の場合 (2) n=8 の場合 考え方 (12) 具体的に数字を書き出して考える. の場合 (3)n(n≧3) M (3)一般に nが奇数のときは、最大の公差をもつ等差数列は1つであり, nが偶数 のときは、最大の公差をもつ等差数列は2つある。 M M

青チャート数IIBCの12ページの問です。 (1)の解法で悩んでいます 途中の計算もあると幸いです よろしくお願いします🙇

こて ビ も =(a+b)- =(a+b)+c3-3ab{ (a+b)+c ={(a+b)+c}{(a+b)-(a+b =(a+b+c)(a2+2ab+b2-ca- =(a+b+c) (a+b2+c2-ab- 問 (1) の式を展開せよ。 また, (2 (2) (1)(x+y+z) (4) 8x3-12x2+6x-1 (*) 問の解答はp.794 にある。

(1)の解き方が分かりません。途中式を教えてください。

0.4g 1molx =0.00869mol≒0.0087 mol 46 g Na0.4g で H2 が約 0.0087 mol 発生することを表す直線は、(ウ)である。 82 (1) 2CzHs +70z 4CO2 + 6H2O (2) 酸素 20L, 二酸化炭素 : 22g, 水: 14g (2) (1)の反応式より, エタン C2H6 の物質量は, 5.6L 22.4L/mol = 0.25mol (2)a=1. OH +50 + 1 60 (4)α-4, 6-110H+00BO CzHs 2 molの燃焼には O27molが必要であるから, O2 の体積は, 22.4L/mol×0.25mol×3.5=19.6L ≒20L +OH+OM C2H6 の物質量の 3.5倍 OHS+e C2Hs 1mol が反応すると, CO2 2 mol とH2O3mol が生成する。 よ って,生成する CO2 とH2O の質量はそれぞれ, CO2 : 44g/mol ×0.25mol×2= 22g C2Hs の物質量の2倍 H2O:18g/mol×0.25mol×3=13.5g ≒ 14g C2H6 の物質量の3倍

リードa可能な分子式について61の問題を教えて欲しいです 回答には構造式を書いて考えるように書いてあるのですが構造式の作り方もわかりません 構造式の作り方と回答の考え方を教えて欲しいです！！

d, エ (2) c, ウ (3) b. ア (4)a, イ 応用問題 上位科目「化学」の内容を含む問題 61 可能な分子式 原子価を,水素は1価、酸素は2価、窒素は3価,炭素は4価と して,次の分子式が可能であるかどうか, 判定せよ。 (1) C3H4 (2) C2H6O (3) C3 H7O (4) N2H4 (5) CH₂N 62 電子式 次の(1)~(9)は,原子番号1から10までの原子から構成される分子の電 子式である。 各分子の分子式を答えよ。 (1)00: (2) O::O::O (3) O:OO: (4) 0:0:0:0 (5):0:0: (6)0:0:0 (7) 0:0:0:0 (8):0: (9) :0:0:0 [慶應大 改] 44 63 身近な物質 次の記述のうち,誤りを含むものを1つ選べ。 (ア) 食塩はイオン結合の結晶であり, 融点が高い。 (イ) 金は金属結合の結晶であり, たたいて金箔にすることができる。 (ウ)ケイ素の単体は金属結晶であり,半導体の材料として用いられる。 (エ)ナフタレンは分子どうしを結びつける力が弱く,昇華性がある。 (オ) 銅は自由電子をもち, 電気や熱をよく伝える。 [センター追試] 例題 10

数Aの場合の数です！ なぜ5C3じゃダメなんでしょうか、 解説の言ってることがわかりません💦

4yz5 を満たす整数の組(x, y, z)は全部で何組あるか。 知技 【3点】 この条件を満たす整数 (x, y)の組は, 3個のと4つの仕切りの順 列を作り, 仕切りで分けられた3か所のの個数を,左から順に 1, 2, 3, 4, 5とすると得られる。 よって、 求める整数の組の個数は 7C3=35 (組) 別解 x=X, y+1=X, z+2=Zとすると, 1≦x≦yszより <<77個の異なる数から3個選ぶ *別解の方が考え方が楽。 応用も効く 7C3=35(組) 135

(2)と(3)の解き方を教えて頂きたいです😣

一年の生徒で の文字列の 80 番目である。 の形 CMEAAAA, CMOAAAA, CMPAAAA, CMTAAAA の形の文字列は,それぞれ24個ずつあるから,200 番目の文字←P=4!=24 列は CMT△△△△の形の文字列の8番目である。 CMTE△△△の形の文字列は6個ある。 その後は, CMTOEPU, CMTOEUP の順に続く。 よって,200 番目の文字列は ←3P3=3!=6 CMTOEUP 通りあ P2 EX ○○○ 3年 13 図の①から ⑥ の6つの部分を色鉛筆を使って塗り分ける方 法について考える。 (4) P5 ただし、1つの部分は1つの色で塗り、隣り合う部分は異な ある色で塗るものとする。 ① (5) 百 るる (1) 6色で塗り分ける方法は, (2)5色で塗り分ける方法は, |通りである。 6 [通りである。 (3) 4色で塗り分ける方法は, [通りである。 (4) 3色で塗り分ける方法は, |通りである。 [立命館大] まとめて1 (1) 塗り分け方の総数は, 異なる6個のものの順列の総数に等し に入れる)。 いから P=6!=720 (通り) (2)5色を A, B, C, D, E とする。 ものは、次の ←隣接する部分が多い場 6つの部分を ② ②, ⑤ →>> ①→ ⑥ ③ る色をそれぞれ A, B, C とする。 所から塗り始める。 ④の順に塗ると考え, (4) B 生1年生 ①, ④ ることができる色を樹形図で調べると,次のよ ① うにな 含む A (6

練習51の（1）の式と答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

5 151 1枚の硬貨を5回投げて表がちょうど2回出る確率を求める。 19 硬貨を1回投げるとき 表が出る確率は 1 2 よって, 5回投げて表がちょうど2回出る確率は SC(1/2)^(1/12)22-10×(1/2)×(1/2) 3 表が2回出て = 裏が3回出る。 習1 練習 51 練5 とする = 5 3 16 +63 (44) 4-7 1個のさいころを4回投げるとき, 次の場合の確率を求めよ。 (1) 1の目がちょうど3回出る。 (2)5以上の目がちょうど2回出る。 5 1 324 8 27 終

練習46は余事象を使って解く問題ですが、そのまま同じ目が出るのが36/1=6/1、1-6/1=6/5と答えを出したのですが、Cを使って式で表すことは可能でしょうか？可能でしたら式を教えて頂きたいです

10 応用 例題 100 1から9までの9枚の番号札から3枚を同時に引くとき, 少 9 とも1枚が偶数の番号である確率を求めよ。 考え方 「少なくとも1枚が偶数」 という事象は, 「偶数が1枚もない」 15 すなわち「3枚とも奇数」 という事象の余事象である。 解答 奇数の札は5枚ある。 よって, 3枚とも奇数である確率は 5C3_5 = 9C3 42 数数 奇数 奇偶 数数数 偶偶 少なく 求めるのはこの余事象の確率である 数数数 1枚が から 1- = 5 37 42 42 偶偶偶 数数数 赤玉6個と白玉4個の入った袋から4個の玉を同時に取り出すと 20 45 少なくとも1個が白玉である確率を求めよ。 17 (練習 46 2個のさいころを同時に投げるとき, 異なる目が出る確率を求めよ

84、85、86全部教えてくださるとありがたいです！！ 一問だけでも教えてくださったらありがたいです！ お願いします🙇‍♀️

*84A,B,Cの3人がじゃんけんを1回するとき,次の場合の確率を求めよ。 (2)1人だけが勝つ。 (1) AとBの2人が勝つ。 85 3個のさいころを同時に投げるとき 次の場合の確率を求めよ。 (2) 目の積が5の倍数になる。 (1) 目の和が6になる。 86 大中小の3個のさいころを投げるとき,次の場合の確率を求めよ。 (1) 出る目がすべて異なる。 (2) 大中小の順に, 出る目が小さくなる。

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O