夜分遅くすみません💦 写真の問題の化学反応式を教えてください よろしくお願いしますm(__)m

37 次の反応を化学反応式で表せ。 H² □(1) 水素が完全燃焼して水が生じた。 焼して氷 Jizz H:27 H2O □(2) 過酸化水素水に触媒”として酸化マンガン (IV) を加えると, 分解して水と酸素が生じた。 *それ自体は反応の前後で変化しないが, 反応を促進させる物質を触媒という 22 1 Ag²O 口 (3) 酸化銀を加熱すると, 分解して銀と酸素が生じた。 2 □ (4) 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると, 塩化銀の白色沈殿が生じた。 ^ □ (5) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムと水と二酸化炭素が生じた。 □(7) 酸素の無声放電により, オゾン 03 が生じた。 □ (6) 酸化銅(ⅡI) を炭素により還元すると, 銅と二酸化炭素が生じた。 □ (8) 十酸化四リン P4010 に水を加えて加熱すると, リン酸が生じた。 □(9) エタンC2H6 が完全燃焼して, 二酸化炭素と水が生じた。 7 □ (10) アルミニウムが酸化されて, 酸化アルミニウムが生じた。 口 (11) 臭化銀 AgBr は, 光によって臭素 Brz と銀に分解した。 □(12) 塩素酸カリウム KClO3 に, 触媒として酸化マンガン (ⅣV) を加えて加熱すると, 塩化カリウム 入れない 素が生じた。 □ (13) マグネシウムに塩酸を加えると, 水素が発生した。

化学反応式と電離の式は何が違うのですか？ 写真の塩素はなんで分子を作らないんですか？

塩化銅の電離 CuCl, CI Cu Cl →>>> Cu²+ + 2+ (Cu) + 2Cl¯ + CI CI

銅と酸化銅の質量比が4：5になることをグラフの数値から読み取って求めたいんですが、どうすればいいんですか？ 例えば銅が0、5ｇの時、酸化銅は約0、6ｇなので Cu：2CuO=0、5：0、6 で、これを計算しても、質量比は4：5にならないんです💦

② 鋼の質量を変えた時の加熱後の質量 銅(Cu) の質量 0.50g 0.62g 加熱後 (CuO)の質量 化合した酸素(O2)の質量 じょうぎで ③ 鋼と酸化銅の質量の関係 酸化銅(加熱後)の質量/g 1.2 1.0 加 0.8 20.6 質 0.4 g 0.2 0.80g 0.90g 0.99 g 1.12g 0.12g 0.145 0.17g 0.198 0.22g 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 銅(加熱前)の質量/g ⇒銅: 酸化銅= 4:5 0.60g 0.74g ④銅と化合した酸素の質量の関係 0.6 150 0.5 し た0.4 0.70g 0.87g の0.3 質 量0.2 0.1 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 銅の質量/g ⇒ 銅:酸素= 4:1

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

重要問題集130. (1)の解き方が分かりません。 まず化学反応式を書いてみればいいのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

DV [K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH (オ) Cu + 2H2SO4 (カ) CuO + 2HNO3 19講度(キ) 2FeCls + SnCl2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 2K2CrO + H2O CuSO4 + 2H2O + SOz Cu (NO3)2 + H2O → 2FeCl2 + SnCl4 302 [13 防衛大 130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、 常温で放置すると反応が起こるも すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液とBrz (ウ) KB 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe 3 + + 2Br [¯] (ウ) Iz + Zn - Zn2+ + 2I¯ [11 明治薬

至急お願いします！！！この(6)の②教えて欲しいです！酸素なのになんでＣなんですか？ 後、化学反応式の考え方(？)教えて欲しいです！

文の空欄① ② に当てはまる性質を答えよ。 『試験管に残った物質をステンレス製の薬さじでこすって ① ) があることを確認 し、色が (②) 色であることを確認すれば良い。』 (4) この実験に必要な準備物をまとめた上の表の、器具の欄にはあるものが抜けている。 表 中の(ⅹ)に当てはまる器具を答えよ。 (5) この実験では､加熱をやめたらすぐにゴム管を目玉クリップで閉じる必要がある。この 操作は何のために行われるか。 (6) この実験における化学変化は物質名を用いた式で表すと「酸化銅+酸素銅+二酸化炭 素」と表すことができる。このことに関連して､次の①・②の問いに答えよ。 ①この反応において、a)酸化銅およびb] 炭素それぞれに起こった化学変化を、それ ぞれ何というか。 ② 解答欄に書かれた化学式を用いた式の必要な箇所に数字を書き入れ、化学反応式を完 成させよ。 (7) 酸化銅を加熱した水素に入れたときの反応の化学反応式をかけ。 (8) (7)より、酸素は銅と水素のどちらとより結びつきやすいと言えるか。

129(ゥ)は酸化還元反応なのですが、どうやって見分ければ良いでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

↓ ( 還元剤 13 酸化数 ④4 電子 2 H2S + SO 物質量 必129. 〈酸化還元反応と酸化剤・還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において、 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ①~1⑩0の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤… 還元剤･･・･ R 酸化剤・還元剤を含まない... × 3S + 2H2O 3072 H2SO4 (オ) Cu + 2H2SO4 9 TI -2 (カ) CuO + 2HNO3 ( 21 ⑨ 水素 10 窒素 1⑩5 陽子 ⑩6 炭素 17-1 H2O2 + SO2 K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH 1922, 2K2CrO4 + H2O CuSO4 + 2H2O + SO2 +2-2 2+ Cu(NO3)2 + H2O 73 -1 2 FeCl2 + SnCl4 +2 9 18-2 HQ2 →2H2O+F F4H+ +4e- K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 H2SO4 Ch₂Qq [13 大阪工大] HNO₂ 2 FeCl3 + SnClz 村上 ⑩ 必130 〈酸化剤と還元剤〉 還元 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KCI 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Cl2 (エ) KI 水溶液と Cl2 [ 14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, Iz, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 [13 防衛大改〕

（中二理科物質） 銅＋酸素→酸化銅 を作る問題なのですが、 2Cu+o2→2Cuoになるのですが、酸素のo2が酸化銅の時に無くなっているのは何故ですか？o2の2はどこに消えたのですか？

理科　中2 原子の問題です！至急です！ この問題の答えと考え方を教えてください！よろしくお願いします。

2 化合する物質の割合 銅の原子が10個、酸素の分子が20個ある。銅と酸素が化合して酸化銅 CuO ができ るとき、銅と化合する酸素の原子は何個か。また、酸素の分子は何個残るか。

問題のそれぞれの答えが（1）イ （2）マグネシウム：銅＝3:8 （3）1.2ｇなんですけど、どうしてこの答えになるのかよく分かりません。教えてください！

表2 表 1 マグネシウムの質量(g) 0.30.60.9 1.2 銅の質量(g) 酸化マグネシウムの質量(g) | 0.5 1.0 1.5 2.0 酸化銅の質量(g) (1) マグネシウムの質量とマグネシウムと化合した酸素の質量との関係を正しく表しているものはどれか。 右のグラフのア~エから1つ選び、記号を書きなさい。 1E 1.2 化合した酸素の質量(g) 0.8 0.4 0 ア ウ H 0.4 0.8 1.216 0.5 1.0 1.5201 6403 ₂015 0.4 0.8 1.2 1.6 KOLORETARIE 金属の質量(g) (2) 同じ質量の酸素と化合する、マグネシウムと銅の質量の比を求めなさい。 (3) マグネシウムと銅の混合物 4.4gを完全に酸素と化合させてから質量をはかったところ、生じた物質の質量 は6.0gであった。反応前のマグネシウムと銅の混合物中にあったマグネシウムの質量は何gか。