ここの書いている部分合ってるか分かりません。もし宜しければご回答よろしくお願いします。

R6 ① 和歌山県教育委員会認可通信教育 *溶液のモル濃度と体積がわかると、溶けている溶質の物質量がわかります。 (2) 水 100 [g] にグルコース 25[g] を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 [%]か。 溶質の物質量 [mol]=(29.モル濃度)[mol/L]×(30.溶液の体積 [L] 式 25 100+25 ×100=20 答え 20% (3)7.0[%] の塩化ナトリウム水溶液100 [g] に含まれる塩化ナトリウムの質量は何[g] か。 式 7.0 100 ×100=7 答え 7g (4) グルコースC6H12O690 [g] を水に溶かして200 [mL] の水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度は 何 [mol/L]か。 (分子量: C6H12O6=180) 式 90 =0,45 200 0.45 =25 200 答え 25mol/L (5)0.40 [mol/L] 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 150 [mL] 中に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何 [g] か。 (原子量: Na=23、0=16、H=1.0) 式 0.40 ×100:1 40 答え 19

aに当てはまる数値を答える問題です。 マーカーを引いたところについて、a>0.22(塩化アンモニウムが1部未反応)を前提にしていると思うのですが、この前提が成り立つ理由を教えてください。 塩化アンモニウムをが未反応の場合、溶液は弱酸性になるのではないでしょうか？🙇‍♂️(... 続きを読む

次のIIIの各問に答えよ。 必要があれば以下の値を用いよ。 気体定数 R=8.3×103 Pa・L/(K・mol) Ⅰ 次の文章を読み, 間ア~オに答えよ。 濃度 9.0×10~2mol/Lの塩酸 2.0L に 気体のアンモニアを圧力1.0×10 Paのも とで毎分 0.20L の速度で溶かした。 アンモニアの導入を開始した時刻を t=0分とし t=40分にアンモニアの供給を止めた。 t=40分から濃度 1.0mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を毎分 10mLの速度で滴下し, t=80分に止めた。 この水溶液に a molの塩化アンモニウムを溶解させたところ、 水素イオン濃度は1.0×10mol/Lと なった。 気体のアンモニアは理想気体とし, アンモニアと塩化アンモニウムはすべて水溶液 に溶けるものとする。 また, アンモニアの溶解による溶液の体積変化は無視できるも のとし、すべての時刻において温度は27℃で一定であり, 平衡が成立しているもの とする。 アンモニアは水溶液中で以下のような電離平衡にある。 NH3 + H2O NH+OH この平衡における塩基の電離定数K。 は, 子 [NH〟] [OH] Kb= -=1.8×10mol/L [NH3] で与えられる。

(1)の答えが④で(2)の答えがBなんですけど なぜそうなるのか全くわかりません

考 001-H H=1.0 0=16 Na=23 Al=27 Cu=64 297 イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCl H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (イ) 陽極 (1) 図中の (ア)~ (ウ)に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 陰極 ① ② (3 4 王 (ウ) (ア) O2 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CIT OH- Na+ (ウ) OH¯_ H+00 NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃ 1.013 × 105 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。 [知識 銅の電解精錬次の文中の( に金属名を入れ、下の問いに答えよ。

(1、2)分かるところだけでも大丈夫なので教えてください🙏

Hel 塩酸の中和に関する(1)(2)の問いに答えなさい。 濃度 1%の塩酸 10cm に、 BTB溶液を数滴加え、 ある濃度の水酸化ナトリウ ム水溶液を少しずつ加えていったところ、 ちょうど12cm加えたところで、水溶 液の色が緑色になったので加えるのをやめた。図は、このときの水溶液のモデル である。 図 H2O Na.. C1 H2O NaOH (1) 濃度 3%の塩酸 10cm に、 この実験に使用したものと同じ水酸化ナトリウム 水溶液を6cm 加えたときの溶液のモデル図を図にならってかいたとき、 Na+ • H+H2O の個数はそれぞれ何個で表せばよいか。 その個数を答えなさい。 (2) ある濃度の塩酸 5cmに、この実験に使用したものと同じ水酸化ナトリウム水溶液を18cm加え たとき、ちょうど中性になった。 この塩酸の濃度は何%か、 求めなさい。 Na. C1 (1)Na + 個 H 個 H2O 個 (2) %

(4)途中の計算を教えてください 答え 5

4 中和について調べるため、 次の [実験 1〕・ 〔実験2] を行った。 これに関する (1)~(4)の問いに答えな さい。 つ入れた。 [実験 1] I II 5個のビーカーA・B・C・D・Eを用意し、 それぞれに同じ濃さの塩酸を 20.0cmずつ Iの5個のビーカーの水溶液に、 図のように、 同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液 20.0 cm、30.0 cm、40.0cm、50.0cmをそれぞれ少しずつ加えてかき混ぜた。 10.0cm3、 IIの5個のビーカーの水溶液に、緑色のBTB溶液を数滴加えて、水溶液の色の変化を観察した。 Ⅲの5個のビーカーの水溶液に、 同じ長さに切ったマグネシウムリボンを入れて、反応のようす HCに反応 III IV を観察した。 図 10.0cm 20.0cm 水酸化ナトリウム水溶液 30.0cm3 40.0 cm³ 50.0 cm³ B E D (2)次 変化からわ はまる言葉 い。 緑色 に、ヒ 溶液 アイウエ 塩酸 20.0cm3 表は、 〔実験 1] のⅢIIの結果をまとめたものである。 ただし、ビーカーEに緑色のBTB溶液を加えたときの水溶液の色はXで示してある。 オ ナ (3) [ 適 表 ビーカー A B C D E (+) 1 塩酸の体積(cm) のうど 2:1 (4) NaOH 水酸化ナトリウム水溶液の体積(cm) 緑色のBTB溶液を加えたときの水溶液の色 黄 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 黄 黄 緑 X る 2 [実験 2] I ビーカーFを用意し、〔実験 1]で用いたものと同じ濃さの塩酸 20.0cm を入れ、〔実験 1]で用に いたものと同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液 60.0cm3を少しずつ加えてかき混ぜた。 II 〔実験 2〕のIの水溶液から、40.0cm3をとり、別のビーカーGに入れた。 III ビーカーGの水溶液に、緑色のBTB溶液を数滴加えたあと、〔実験1] のIと同じ濃さの塩酸を、 かき混ぜながら水溶液が中性になるまで少しずつ加えた。 5

(2)(3)なぜ それぞれイ、エになるのですか？

酸とアルカリに関する(1)~(4)の問いに答えなさい。 うすい水酸化ナトリウム水溶液をA・B・Cのビーカーに 20 cmずつ とり、BTB溶液を1、2滴加え、うすい塩酸を表の体積まで少しずつ 加えていったところ、Bの水溶液は緑色に変化した。 表 溶液 ピーカー A B C 水酸化ナトリウム 水溶液(cm) 20 20 20 (1) ビーカーAの水溶液は何色になったか。 次のア~エの中から適切な ものを1つ選び、 記号で答えなさい。 うすい塩酸 (cm) 15 30 45 緑 ア 赤色 イ 黄色 ウ 青色 エ 緑色 Nat (2) ビーカーAの水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの数の比を示している図はどれか。次 のア~エの中から適切なものを1つ選び、記号で答えなさい。 4:3 NaOH C H ○・・・ナトリウムイオン ・塩化物イオン

🟦を、求める問題での4の求め方を教えてください🙏

A B C D E HC1 10 20 30 40 50 NaOH 50 40 30 20 10 BTB He 青 緑 黄 黄 黄 中性 H+a数=OHの数

教え欲しいです！！ 問題の解説もお願いします🙇🏻‍♀️

<分以降 気候区 図中のア~コの都市名を次の語群から選び, 答えよ。 語群 〔モントリオール, ウィニペグ, モスクワ, ハルビン, チタ, 札幌, イルクーツク, バロー, ディクソン, ラサ〕 作業 地方。 い常 い。 ア 大。 変化 ア ( カ ケ ク 亜寒帯 Df Dw 湿潤気候 亜寒帯冬季 少雨気候 ET ツンドラ 気候 EF 氷雪気候 H 高山気候 イ ) キ( ( ( オ( ) ケ ( コ( ) 問題 問1 北半球の高緯度地域の自然環境について述べた文として最も適当なものを、次の① ④のうちから一つ選べ。 (0) ① 北極圏では,夏には太陽が一日中沈まない期間, 冬には太陽が一日中昇らない期間があり, 夏 にはオーロラが頻繁に観察される。 北半球で観測された最低気温は、北極圏内に位置するグリーンランドの北極海沿岸部で記録さ れた。 ちい せんたい ③ 北極海に面した北アメリカ大陸沿岸部には,主に地衣類や蘚苔類などからなるツンドラ植生が 広く分布している。 ④ 近年, アラスカでは, 東アジアから飛来した大気汚染物質に起因する酸性雨によっ て、永久凍土の溶解が進んでいる。 問 1 図 1 図2 年平均気温 △ 15℃以上 20 O 4 X ■15℃未満 20°NCONAO 問2 高山地域の気候は、ケッペンの当初 の気候区分では扱われていないが, 低 地と異なる特色を持っている。 右の凡例 図1は, メキシコ高原からアンデス山 脈にかけて位置する国々の首都 (政府 所在地) から七つを選び, それらの海 抜高度と緯度との関係を、年平均気 温を考慮して示したものである。 ま た、次の図2は,図1中の二つの首都 のハイサーグラフを示したものであ る。 図2中のX・Yに該当するものを 図1中の①~⑤のうちから一つずつ 選べ。(改) 10 月15 月平均気温 10°N △ パナマ Y 緯 ■ボゴタ (℃) 10- 0° 度 10° ST 20°S- A3 100 ④ 200 月降水量 (mm) 7 30° S- ⑤ 0 4000 問 X Y 2000 海抜高度 (m)

何故アンモニウムイオンだけ←が加わるのですか?

3 [塩基の電離] 解答 (1) NaOH "HO+'sM HOM Nom 01×0.1=1× Nom 01 × 0,1 = [H0] JAJ (Nom) 01×0.1=[+H] ** NaOHH ナトリウムイオン Ton (2) KOH → K+ + OH-Nao (3) NH3 + H2O NH4+ + OH- カリウムイオン(HO) アンモニウムイオン CHO MOBO: (4) Ca(OH)2 → Ca²+ + 20H (5) Ba(OH)2 →Ba2+ + 20H カルシウムイオン バリウムイオン HO] AJ + Calo Caso,+2H

⑶の2枚目の囲ってある部分がよくわからないです💦😭

図 10 イオン交換膜法の電解設備 図 11 水酸化ナトリウムの製造 問④ 塩化ナトリウム水溶液を電気分解するイオン交換膜法について,次の問いに 答えよ。ファラデー定数を9.65 × 104C/mol とする。 (1) 陰極と陽極で起こる変化を e-を含む反応式で示せ。 陽極側から陰極側に移動するイオンを化学式で示せ。 (3) 5.00Aの電流で電気分解したところ,水酸化ナトリウムが0.0200mol生 成した。 電流を流した時間は何秒間か。 また、このとき,両極から発生 した気体の体積の合計は標準状態で何mL か。 ただし, 発生する気体は 水溶液に溶解しないものとする。 15