Question

さん

この問題が分かりません。
なぜ酢酸イオンは「ウ」で水酸化物イオンは「エ」なのでしょうか…？
答えを見ても理解できず、どなたか教えて欲しいです。
お願いします。

118 中和とイオンの量 コニカルビーカーに0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL
を入れ,これに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。このときのコニカ
ルビーカー内の水溶液中に存在する酢酸イオン CH3COO と水酸化物イオン OH の変
化を表すグラフとして最も近いものを(ア)~(オ)からそれぞれ選べ。
(ア) [mol]
(イ) [mol]
(ウ)[mol]
(エ) [mol]
0.02
0.02
0.02
0.02-
0.01
0.01
0.01
0.01
0
100 200
100 200
100 200
100 200
(mL)
(mL)
(mL)
(mL)
(オ)[mol]
0.02
0.01
SACO
100 200
(mL]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

CH3COOH→CH3COO- + H+
1 : 1 : 1

NaOH→Na+ OH-
1 : 1 : 1

CH3COOH +NaOH →CH3COONa +H2O
1 : 1 : 1 : 1

最初に準備した酢酸mol＝0.1❌100/1000＝0.01mol。

まず、最初に、縦軸がCH3COO-(mol)、横軸はNaOH(mL)を理解する。

酢酸は100mLあるから、中和で、100mLまではCH3COONaが増える。つまり、CH3COO-が0.01molまで増える。しかし、CH3COOHは0.01molしかないから、100mL超えてもNaOHと反応できないから平らなグラフになるウとなる。

対して、NaOH中のOH-は、酢酸0.01molまで、つまり100mL滴下までは中和によりOH-はすべて使われるから全く増えない。だから0である。

そして、酢酸の0.01mol中和後は、NaOHは中和する相手がもうあないから、自分のOH-が追加するだけ増えるからエとなる🙇

さん

分かりやすく丁寧に教えてくれてありがとうございます…！
やっと理解が出来ました！
本当に助かりました、ありがとうございます🙇