Question

るう

㈠についてです。イの四は必要ですか？

①
287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ
ただし, 電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。
(-)Zn|ZnSO4aq|FeSO4aq|Fe(+)
ので(
ので(
②(一)Zn|ZnSO4aq | NiSO4aq | Ni (+)
③
(一)Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+)
④ (-)Ni|NiSO,aq/CuSO4aq/Cu(+)
では(
思考
288. 鉛蓄電池次の文を読んで、下の各問いに答えよ。
鉛蓄電池は,( )を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、
BE
292. 電気
e-を用い
動車の電源などに広く使われている。
(1) (ア)(イ)に適当な物質名を入れよ。
(2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。
(3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。
(4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正
(5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。
168
(1)
234
(2)
(3)
(4)
負
(5)

288. 鉛蓄電池
(2) 負極:Pb+SO2-
解答 (1) 鉛 (イ) 酸化鉛 (IV)
PbSO4 +2e-
→
正極:PbO2+4H++SO2 +2e
PbSO4+2H2O
(3) Pb+2H2SO4+PbOz
→
2PbSO4 +2H2O
(4) 負極 (5)大きくなる。
解説 (1) 鉛蓄電池は(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) で表される
池である。 この電池では, Pb が負極で還元剤 (負極活物質) となり
PbO2が正極で酸化剤(正極活物質)となる。このとき,PbO2は水素の発
生を防ぐ役割も果たしている。
(2)(3) 負極と正極では,次のような反応がおこる。
負極 : Pb+SO2- → PbSO4 +2e-
正極:PbO2+4H++ SO² +2e
24-0-
電池における各
H-20H 40
0+20+ 4-
お化
24-0-240
燃料電池
HHPO.ag 0
HKOHag 0 F
固体高分子形
(a) (7) (b)
...1
池式
www.**
PbSO4+2H2O ... ②
(1)
..3
①+② から, 両極の変化をまとめると,次のようになる。
Pb+2H2SO4+PbO2→ 2PbSO4+2H2O
(4)(5) ①~③式から、この放電では.2molの電子に相当する電気管
(a)~(e)の
夕電池
ガン乾電池 ®

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

必要。

鉛はⅣだけでなくⅡもあるから。

PbO2はⅣだから🙇

るう

ありがとうございます