教えてください🙏

色に変わる(図19· (b))。 TRY 2) p.21の実験1で蒸発乾固して得られた結晶が塩化 ナトリウムであることは, どのようにして確認すれ ばよいか。

この実験での結果については考察を含めて教えて欲しいです。この中で（a〜e）の中で限りなく純物質に近いもの、またそれを確かめる方法も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

操作■ (4人1組で分担して操作する) ① 硝酸カリウム4.5g, 硫酸銅(1Ⅱ1)五水和物 0.2g を卓上の電子てんびんではかりとり、試験管に入れる。酸 化鉄(I)はスパチュラ(とても小さい薬さじ)に軽く1杯入れる。 そこに純水約8mL(メモリ付き試験管を並べて入れる)と沸騰石2~3粒を加え、振り混ぜる。 ③ 試験管をガスバーナーの火で加熱し, しばらく沸騰させて試料をできるだけ溶かす。 ④ 溶液が熱いうちに軍手や試験管ばさみを使ってすばやくろ過し,不溶物を取り除く。ろ液を試験管で受け, そのようすを観察する。 ⑤ ③のろ液に沸騰石を数粒入れ, 図のように組み立てた蒸留装置にと りつける。 ⑥ ガスバーナーの炎を調節して蒸留を行い,試験管にたまる液体のよ うすを観察する。 国液量が多かったり炎が強すぎたりすると, 試験管内の溶液が激し く沸騰して内部から飛び出すので注意深く行う。途中で加熱を止 めると沸騰石が役に立たなくなるので,再加熱する際には数粒 加えておく。加える際には火傷に十分注意する。 ⑦ 氷水に浸けた試験管に液体が1cmほどたまったら,気体誘導管をはずしてから火を止める。 ③ ⑦で蒸発せずに残った溶液を 50mL ビーカーに移して放令し,変化のようすを観察する。溶液中に結晶か できたら, ビーカーを氷水が入った容器に入れて冷やす。 9 ③のビーカーを傾け、結晶部分と溶液部分を分離する(溶液部分は試験管に戻す)。それぞれの色や特徴を 観察する。(このようにビーカー等を傾けて固体と液体を分ける方法をデカンテーションという) 気体誘導管 図蒸留装置 【結果) 硝酸カリウム,硫鋼(II)五水和物, ベンガラ 純水の混合物 実験の流れをフローチャ ートで書き,それぞれの 観察結果を記入せよ。そ れぞれの操作で得られ た物質の状態や色,結晶 のようすなどの特徴を 記せ。 操作の ろ過 ろ紙上 ろ液 a b 操作5 蒸留 加熱した 試験管に残ったもの 氷水中の 液体 C 操作89再結晶およびデカンテーション 結晶 溶液 e

キキョウの呈色反応でろ液に硫酸を加える際、穏やかに入れなくてはいけない理由を上手く文章にまとめられません。 無水酢酸より硫酸の方が比重が大きいからとかいてしまっていいのでしょうか。振り混ぜると混ざってしまうことは知っているのですが…。 それとも、発熱反応が起こってしまうた... 続きを読む

化学、CO2の定量です。 写真の問題がわかりません。教えてください…！！

酸A →,2こケまるす 点味中 こさう よ 指アンセ類 CO.の定量 標準状態の空気10Lを、0.050 mol/L の水酸化バリウム水溶液200 の中に通じた。このとき空気中に存在する二酸化炭素はすべて水酸化バリウムと 久応し、炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。この沈殿をろ過し,ろ液のうち20 mL を 0.10 mol/L の塩酸で中和滴定したところ. 中和点に達するまでに 19.6mL を要した。 この空気中の二酸化炭素の量は体積百分率で何%か。有効数字2桁で答えよ。 *157 の の中 Tom Gl0 (工学院大改) →1 例題35

問3(2)教えて欲しいです

2 次の文章を読み,問1~問6に答えよ。 8種類の金属イオン Ag*, Al +, Ca?+, Cuet, F68 +, Na*. Pb°+, Zn*+ のうち4種類ずつを含む水溶液Xおよび水溶液Yがある。水溶液X, Yに同じ 金属イオンは含まれていない。水溶液X に以下の操作①~④ を,水溶液Yに以 下の操作⑤~8を行った。ただし, 各操作における反応は完全に進行するものと する。 操作D:水溶液夜Xに希塩酸を加えると沈殿Aが生じたので,ろ過して分離し た。ろ液が酸性になっていることを pH 試験紙で確認した。 w。 操作2:1のろ液に硫化水素を通じると沈殿Bが生じたので, ろ過して分離し Cus た。 操作3:2のろ液を煮沸し,希硝酸を加えた。 その後, 過剰のアンモニア水を加 felad )3 (a) えると沈殿Cを生じたので,ろ過して分離した。ろ液が塩基性になっ ていることを pH 試験紙で確認した。。 4n8 操作4:3のろ液に硫化水素を通じると沈殿 Dが生じたので, ろ過して分離し た。 Aqcl 操作5:水溶液Yに希塩酸を加えると沈殿Eが生じたので,ろ過して分離し た。分離した沈殿E に過剰のアンモニア水を加えると溶解した。 All0M 13. 操作6:6のろ液に過剰のアンモニア水を加えると沈殿Fを生じたので, ろ過 して分離した。分離した沈殿Fに過剰の水酸化ナトリウム水容液を加 えると溶解した。 Caco3 操作の:6のろ液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると沈殿Gを生じたので, ろ過して分離した。分離した沈殿Gに希塩酸を加えると気体が発生し た。 操作8:ののろ液で炎色反応を行った。 ra

3番の問題なのですが、下に書いたZnとCaもアンモニア水にこのように沈殿するのではないのですか？

(1) この水溶液に希塩酸を加えた後、 ろ過により沈殿とろ液に分けた。 4 Ca", AP", Fe'", Zn'、 Cu'", Pb'", Ag"を含む水溶液に関す その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。 ろ紙上に残った化合 章末問題 101 る下記の設問(1)~(3)に答えよ。 その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。ろ紙上に残った化合 物の化学式と色をしるせ。 (2)(1)で得られたろ液に H.Sを通じた後, ろ過により沈殿とろ液に分 けた。この沈殿の化学式と色をしるせ。 (3)(2)で得られたろ液を煮沸して H.Sを除いた後,希硝酸を加え,て の後過剰量のアンモニア水を加えた。これをろ過により沈殿とろ液に 分け、沈殿を充分な量の水酸化ナトリウム水洛液に加え,かき混ぜた。 これをしばらく放置したとき沈殿した化合物の化学式と色をしるせ。 イオンの分離反応について, 教科書を参考にして, 系統的に理解し て置くことが大事である。 考え方 解法 (1) 希塩酸で沈殿するのは PbCl, と AgCl である。 このうち PbClz は、熱水により溶ける。 残るのは AgCIである。 (2) 酸性溶液中にHSを吹き込んだときに, 沈殿するのは CuSである。 (3) アンモニア水で沈殿するのは, AI(OH), と Fe(OH)』 であるが、 充分に水酸化ナトリウムを加えると, Al(OH)3 は溶解する。 (2) CuS, 黒色 (3) Fe(OH), 赤褐色 解答(1) AgCI. 白色 ZnloH)2, CaloH)_

ヨードホルム反応って結局ヨードホルムとカルボン酸ナトリウムができて、もし沈殿物(ヨードホルム)をろ過して、ろ液を酸性にするとしたら、カルボン酸ができるっていうことですか？

CH3-C- のとま CH3COR+ 3Iュ+ 4Na0H → CHI3 4 + ReooNa + 3MaIt3Hン0 コードアルム アルボン酸ケーリケム CH3-CH - OH CH3 CHH (OH) R+ 4エュ+ 6NeoM つ CHIb +RcouNatSNaI+ 5H~0 ヨーピネルルム アルボシ酸だ0a て

銅イオンは希塩酸とは沈澱しないのですか？ 塩酸と反応するのは鉛まででは無いのでしょうか…。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

第8講 問1 実験操作は次の通りである。 Na*, Ca?+, Fe*+, Cu?+, Ag 一希塩酸を加える 沈殿1 AgCl ろ液 沈殿2 CuS 沈殿3

問4 (1)から(4)まで全く分かりません💦 教えて欲しいです 解説もお願いします

問4.)食塩、砂糖, 片栗粉, 重曹が次のの~回のように混ざってしまった。 ~ の混合物からそれぞれく 〉内の物質を取り出したい。次の問いに答えよ。な お,下のグラフ (各物質が各温度で水100gにとける限界の質量を表したもの) と【使用できる実験器具】 も参考に考えよ。 砂糖10g.片栗粉10g〈片栗粉 〉 砂糖300g.重曹10g < 砂糖> の 食塩20g.重曹12g 〈食塩> 砂糖50g.食塩80g 〈食塩 > の 300 280 260 240 220 204 200 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 0 20 40 60 80 100 温度(℃) 一食塩 重曹 一米一砂糖(ショ糖) ※参考 片栗粉は, 75℃のお湯では粘性が増し, のり状になる。 *片栗粉 また, 片栗粉を水に入れた状態で直接加熱すると, 固まってしまう性質がある。 【使用できる実験器具】 蒸留水·氷·ビーカー·メスシリンダー·ガラス棒·電子てんびん薬包紙· 薬さじ·温度計· ガスパーナー·三脚· 金網· マッチ。ろうと·ろうと台· ろ紙。蒸留装置 蒸発皿 溶解度 g/水100g

どなたか問6の問題の解説を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

課題3 HaSOa+ BalOH 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 (1) ビーカー P~Sに, 同じ濃度のうすい硫酸 20 cmを入れた。 (2) 図3のように,ビーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液 10 cm°を加え, ビーカーQ. R, Sには、ビーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20 cm?, 30 cm?, 40 cm°と体積を変えて,それぞれ加えた。 (3)(1), (2)のそれぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め,その質量を測定した。 (4)(3)のそれぞれのビーカーのろ液(ろ過したあとの液)に,十分な量のマグネシウムを入れ, 気体 が発生するか調べた。 (5) 表3は, (1)~(4)の結果をまとめたものである。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm うすい水酸化バリウム 水溶液20cm うすい水酸化バリウム 水溶液30cm うすい水酸化バリウム 水溶液40cm P Q R S うすい硫酸20cm? うすい硫酸20cm° うすい硫酸20cm° 図3 うすい硫酸20cm 表3 ビーカー P Q R S うすい水酸化バリウム 水溶液の体積[cm] 白い沈殿の質量[g] 10 20 30 40 0.2 0.4 0.5 0.5 気体の発生 発生した 発生した 発生しなかった 発生しなかった 問5 実験3で生じた白い沈殿の化学式を書きなさい。(3点) 問6 実験3で, うすい硫酸20 cm° と過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何 cm° か求めなさい。また, ビーカーPで発生した気体の体積が30 cm であるとき,ビーカーQで発生 した気体の体積は何 cm°か求めなさい。(4点) 25cm3 10cm