中学理科化学 イオン (3)がわかりません！😭答えはH+ とNa+です。なぜ水素イオンとナトリウムイオンが同じ数になるんですか？ 分かる方教えてください！

正答率 18.1% >(3) 実験②の下線部について, うすい水酸化ナトリウム水 3 溶液を5.0cm 加えたとき,水溶液中のイオンの数が, 2F2 Mg2+ 同じ数になると考えられるイオンは何か。考えられる かがくしき すべてのイオンの化学式を,図の書き方の例にならい、文字や記号, 数字の大き さを区別して書きなさい。

化学の問題です。 昨日質問したものと同じなのですが新たに疑問点が出てきたため質問したいです。 私は平衡定数を使わずにc=c’(1-a) （c’は最初のHAの濃度）としたのですが、この考え方がなぜダメなのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 1価の弱酸HAの電離, および HA 水溶液へ水酸化ナトリウム NaOH水溶 液を滴下するときの水溶液中の分子やイオンの濃度変化に関する次の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 水溶液の温度は変化しないものとする。 a 純水に弱酸 HA を溶解させた水溶液を考える。 HA 水溶液のモル濃度 c(mol/L) とHAの電離度αの関係を表したグラフとして最も適当なもの を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, HA 水溶液のモル濃度が co(mol/L)のときのHAの電離度をα とし, αは1よりも十分小さいものと する。 10

化学の問題です 問題にHAの濃度とありますが、この文だけでは平衡時かはじめの濃度か判断できません。 ここを見れば分かるなどありますか？それともそういう問題だと察する必要があるのですか？

問4 1価の弱酸HAの電離, および HA 水溶液へ水酸化ナトリウム NaOH水溶 液を滴下するときの水溶液中の分子やイオンの濃度変化に関する次の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 水溶液の温度は変化しないものとする。 a 純水に弱酸 HA を溶解させた水溶液を考える。 HA 水溶液のモル濃度 c(mol/L) とHAの電離度αの関係を表したグラフとして最も適当なもの を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, HA 水溶液のモル濃度が co(mol/L)のときのHAの電離度をα とし, αは1よりも十分小さいものと する。 10

6番の問題でマーカーが引いてあるとこが分からないのですが10の－2乗のlogをとったら2になっているのはなぜですか？

中の水酸化 ウムの電離度を10とする。 問6 0.20mol/L 塩酸10mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 40mLを混合した。 この 液 (25℃) 中の水素イオン濃度 (mol/L) とpHを答えなさい。 なお, 水素イオン濃度は有効 字2桁で, pHは小数点以下第一位まで求め, 解答は記述解答用紙に記入しなさい。 問7 ある一価の酸の水溶液 (0020mol/T) の 1

17について質問です。赤線で引いてあるところなのですが、なぜHClの1/2倍の量がCaCl2の量になるのですか？どなたか教えて欲しいです💦

2 塩化カルシウム CaCl には吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A 11.5g に含まれる水H2Oの質量を求めるため、 陽イオン交換樹 脂を用いて次の実験Ⅰ ~ III を行った。 この実験に関する下の問い (a~c) に答 えよ。 ~ 実験Ⅰ 試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし、 CaCl2 水溶液とした。 こ (a). の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca2+がすべてH+に交換された塩酸を得た。 実験ⅡI (b). 実験Ⅰで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験Ⅲ 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して,指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。

NaHCO3の水溶液は塩基性というのは見た目から判断できないから暗記と参考書に書いてあるのですが、加水分解考えたら当たり前じゃないですか？m(_ _)m

ynαとなっているのはnコのイオンに別れたあとαだけ電離しているということですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

hy 問4 水溶液の凝固点は-0.372℃であった。また,非電解質Bのx[mol/L] 水溶液は Aより低い浸透圧であった。 このB水溶液 1Lにさらにy 〔mol] の電解質Cを溶かすと Aと同じ浸透圧となった。 電解質Cは水溶液中で1分子がn個のイオンに電離し,その 電離度はαである。 x を示す式として正しいものを①~⑥の中から一つ選びなさい。 た だし、すべての水溶液はいずれもモル濃度と質量モル濃度が同じとみなせる希薄溶液と し,αの温度変化は無いとする。また,電解質Cを溶かした時の溶液の体積変化は無視 |mol/L できるものとし, 水のモル凝固点降下は 1.86K.kg/mol とする。 ① 0.2 -y{ 1 +α(n-1)} ② 0.2-y{1-a(n-1)} ③ 0.2-y{ 1 + α (n + 1)} ④ 0.2 + y{1 +α (n-1)} 4 YZ ⑤ 0.2+y{1 - a(n-1)} ⑥ 0.2 + y{1 + α (n + 1)}

NaClだから×2はしなくて良いんですか？お願いします😿

問8 ある物質量の塩化ナトリウムを水 200g に加えて水溶液を調整する。 この水溶液の凝固点 を0.37℃にするために必要な塩化ナトリウムの物質量を有効数字 2 桁で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K.kg/mol, この塩化ナトリウムの水溶液中での電離度を0.80 とせ よ。

(3)カになる解説お願いします

本科 S 3 水溶液の電気分解について調べるため,次の〔実験1〕と〔実験2] を行った。イオンに関する(1)~(4)の問いに 答えなさい。 [実験 1 ] ① ナトリウ 塩化物 (2 I Na 3. 電子てんびんではかりとった塩化銅を ビーカーの水の中に入れ,ガラス棒でよ くかき混ぜてとかし, 質量パーセント濃 度が10%の塩化銅水溶液200gをつくった。 ピーカー ①の塩化銅水溶液200g が入っている ビーカー, 炭素棒 A, B, 発泡ポリスチ レンの板, 導線, 電源装置を用いて図 1のような装置をつくった。 図 1 導線 発泡ポリスチ レンの板 電源装置 炭素棒 A 炭素棒 B 塩化銅水溶液 [実験2] ゴム栓 H形 ガラス管 ① 少量の水酸化ナトリウムをとかした水 を,ピンチコックでゴム管を閉じたH形 ガラス管に入れ, 導線, 電源装置を用い て、図2のような装置をつくった。 本番板 電極 C ゴム管 ゴム栓 -電極D ーピンチコック ビーカー 電源装置 ②次に,ピンチコックを外してから, 電 炭素棒Aが陽極(+極) に,炭素棒Bがスタンド 陰極 (-極)になるようにして電流を流し, 炭素棒A,Bの変化の様子を観察した。 導線 少量の水酸化ナトリウムを とかした水 図2 極Cが陽極(+極)に,電極Dが陰極(-極)になるようにして電流を流し,H形ガラス管の電極 C側,D側に気体を集めた。 NOH 26100) R H

合っていますか？ 電解質とは？ 水に溶けると陽イオンと陰イオンに分かれる物質