電気分解についてです。陰極での反応の部分で、•cu2+,Ag+のようにイオン化傾向が小さい……… と書かれているものがありますが、このイオンというものは水溶液中に存在するものなのでしょうか？？？教えていただきたいです

分 dix キ 電気分解 electrolysis D 電気分解 ようゆうえん ゆうかいえん 外部 ●電気分解 電解質の水溶液や高温の溶融塩(融解塩)に電極を入れ, さんかかんげん から直流電流を流すと,各電極で酸化還元反応を起こすことができる。 でんき ぶんかいでんかい。 れを電気分解 (電解) という。 電気分解は,これまでに学習した電池とは逆 に,電気エネルギーを使って化学反応を起こす操作といえる。 ●電気分解のしくみ 電気分解では,直流電源(電池) の負極につないだ電 いんきょく ようきょく 極を陰極,正極につないだ電極を陽極と呼ぶ。電気分解の電極には、ふっ う化学的に安定な白金 Pt や黒鉛C を用いる。 こくえん 電解質水溶液の電気分解では,陰極と陽極で次のような反応が進行する。 電子を受ける。 《陰極での反応》 電子が流れ込む陰極では,最も還元されやすい物質 が電子を受け取る (還元反応)。 .2+ ・Cu²+,Ag+ のようにイオン化傾向が小さい金属イオンが存在する 場合は,これらが還元されて, Cu や Ag が析出する。 せきしゅつ ・K+ や Na* のようなイオン化傾向の大きい金属イオンが存在する場 合は,これらの金属イオンは極めて還元されにくいので、代わりに H2O(酸性溶液では H*)が還元されて,H2 が発生する。 《陽極での反応》 電子が流れ出す陽極では,最も酸化されやすい物質 が電子を失う (酸化反応)。 【白金,炭素を陽極にした場合】 ・水溶液中にCI やⅠ などのハロゲン化物イオンが存在する場合は, これらが酸化されて, Cl2 や I2 が生じる。 ・水溶液中に SONO3 などが存在する場合は、代わりにH2O (塩基性溶液ではOHT) が酸化されて O2 が発生する｡ 【白金や炭素以外の金属を陽極にした場合】 ・その金属自身が酸化されて, 陽イオンとなって溶け出す。 15 5 10 25 of ev ta TU オ 20

⑴の化学基礎の問題なんですけど、どのように酸性、塩基性、中性に分ければ良いのか教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 結果の入力 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩... (b), (d), (e) 酸性塩・・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) Step1-④ ④ 次の(a)~(f)の塩について、下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性) を記せ。 fol れぞれの塩を, 正塩酸性塩(水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 解説を見る (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 63.3%

(3)の問題で塩化水素を吸収させたとありますが塩化水素の体積は考えなくていいのですか？ (単純に問題文に書いてないからですか？)

130. 塩基性水溶液のpH25°Cで、次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 HM-H HOB HOO (1) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 (2) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (3) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLに塩化水素 0.050 mol を吸収させた水溶液

大問7（4）何故塩基なんでしょうか

オンH+ オキソニウムイオン H3O+ 2. (a) イ,ウ (b) 7, I 3. (a) ア,イ(b) ウ 4. (1) 酸性酸化物 1. 酸は水溶液中でどのよ 2.次のうち、(a) 強酸 (b) 弱酸 はどれか。 (ウ) HC1 (イ) H2SO4 (ア) CH&COOH 3. 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca(OH)2 (ウ)NH3 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5.0.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれる H+ は何mol か。 6. 酸と塩基が反応して, 水が生じる反応を何というか。 7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸 塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCl NHC1 ( 2 ) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ (3) Fe(OH)3 +3H+ Fe3+ +3H2O (4) Fe2O3 +6H+ 2Fe3+ +3H2O 8.0.10molの硫酸H2SO を中和するには, 水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。 11 (酸塩基の順に示す) (1) メチルオレンジ ((a) pH=1.0, (b) pH=7.0 ) 10. 正塩 (2) フェノールフタレイン (a) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を何というか。 11. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CH3CO (1) HCl. NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, (ｴ) H2S (2)塩基性酸化物 5. HC1 は一価の酸より、 1×0.10mol/L x 50 [1000 =5.0×10mol 6. 中和反応 (中和) 7. (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8.0.20mol 9. (1) (a) 赤色 (b)橙黄色 (2) (a) 無色 (b) 赤色 NaOH (4) HCI, NH₂ 解答 HC (1) 0.25 (2) 1.0% (3) 0.1C 3. 水酸化 例題0 解答 N (1) 2.5 (2) 0.0 (3) 0.- 4. pH C (5) につ 例題 解答 (1) [T (2) 0.

(4)(5)が全く理解できないのでどなたか教えていただきたいです

(ア) [実験] 150.中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH COOH とする。

化学の構造式を答える問題です。 【問題】 モルヒネが電離平衡に達するとき、水溶液は弱塩基性になる。これを用いてモルヒネの構造式をA〜Dのうちから一つ選べ。またその理由を示せ。 【解説】 A,C,Dは中性であるからBが正答。 （理由は『水素イオンと結合できるアミンであるか... 続きを読む

HO O FOR HC- WAT WENTOROSH HomCH QUIK SH A RTA CH₂ CH₂ CH₂ HO H CH NO₂ t HO OH. HC HomCH ONE HN B CH₂ CH₂ H₂CH₂ CH N CH3

高1化学基礎です。 塩が酸性塩・塩基性塩のときの水溶液の性質で、 酸性塩→酸性 塩基性塩→塩基性 となるのが一般的なのでしょうか？ 酸性塩のNaHCO3は塩基性というのは例外ですか？ ややこしくて分からないです、、、 正塩の水溶液の性質はもとの酸と塩基の強弱によって... 続きを読む

B塩 ●塩とその分類 中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化 えん 合物を塩という。 塩は, その組成により分類される。 酸に由来するHが残って えんきせいえん いる塩を 酸性塩, 塩基に由来する OH が残っている塩を塩基性塩, 酸に由来する さんせいえん Hも塩基に由来する OH も残っていない塩を正塩という(表3)。 せいえん 表3 塩の分類 これらの分類は塩の組成によるものであり, 塩の水溶液の性質とは関係ない。 塩の例 分類 組成 酸性塩 酸に由来するHが残っている塩 塩基性塩 塩基に由来する OH が残っている塩 正塩 酸に由来するHも塩基に由来する OH も | 残っていない塩 ② ①表4 正塩の水溶液の性質 分類 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 水溶液の性質 中性 1 ●塩の水溶液の性質 塩の水溶液は必ずしも中性とは限らない。 例えば,同じ酸 性塩でも,硫酸水素ナトリウム NaHSO の水溶液は酸性を, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の水溶液は塩基性を示す。 また,一般に, 強酸と強塩基から生じた正塩 の水溶液の性質は中性であるが,強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は酸性を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ► p.119 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化水酸化銅(ⅡI) 塩化ナトリウム 硫酸アンモニウム 酢酸ナトリウム 酸性 塩基性 116 第2編 物質の変化 正塩の例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI HNO3 HCI NaHCO3| NaHSO4 MgCl(OH) CuCl (OH) NaCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 (NH4)2SO4 CH3COONa もとの塩基 強酸 NaOH 強塩基 強酸 KOH 強塩基 強酸 NH3 弱塩基 強酸 Cu(OH)2 弱塩基 弱酸 NaOH 強塩基 弱酸 NaOH 強塩基 問6 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し,塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH3COO)2Ca ( 2 ) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) Cu(NO3) 2 A 実験 ⑩ 塩の水溶液のpHを測定し,塩の水溶液の性質について確かめてみよう(► p.117)。 10 Na+ + HSO4- HSO4 ②弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は,物質によって異なる。 H+ + SO² のように電離して酸性を示す ( ① NaHSO4 ► p.119).

こちらの表についてです。なぜ酸化剤は左辺に電子(e−)があり、還元剤は右辺に(e−)があるのですか？？？

3 酸化剤と還元剤 ｢剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質=酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質=酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 Cl2 (Br2.I2 ) KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ + 5e (中性・塩基性)* MnO4+2H2O +3e- K2Cr2O7 HNO3(濃) HNO3 (希) H2SO4 (熱) H2O2 |SO2 イオン反応式 Cl₂ +2e <->2CI- → Mn²+ +4H2O → MnO2 +4OH → 2Cr3++7H2O Cr₂O72-+14H++6e¯ HNO3 + H+ + e- HNO3+3H++3e¯ H₂SO4+2H++2e= H2O2+2H++2e- NO2 + H2O → NO +2H2O SO2 +2H2O → 2H2O |SO2+4H+ + 4e → S + 2H2O PRAT 還元剤 Na (Mg. Al) Na H2 H2 Fe2+ Fe³+ + e Sn2+ → Sn4+ +2e FeSO4 SnCl2 H2C2O4 イオン反応式 H2S H2O2 SO2 Na++ e- 2H+ +2e H2C2O4 → 2CO2+2H++2e- H2S → S+2H++2e- H2O2 O2+2H+ +2e" SO2+2H2O→SO +4H++2e- 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。

pHの問題で、(1)～(4)が分かりません！ あと(4)と(5)どちらも水を使っていて、(4)は中和できているのに、なぜ(5)の方は中和はしなくて普通に計算するのでしょうか？ 解説お願いします！！

132 pH 正しい記述には○、誤っている記述には×をつけよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpH より小さい。 1,500 00 ( (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHは, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。 ( (3) pH=10のアンモニア水にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。 ( (4) pH=5の塩酸を水で1000倍に薄めると, pH は 8になる。 ( (5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, pHは13になる。

有機化学 フェーリング反応の半反応式について質問です。 鎌田の有機化学にある説明文を読んで反応式を考えたのですが、写真にある考え方で合っているか教えていただきたいです。

還元 + 2+ Cu²+ + é Cut 2+ 1 Curta ②塩基性下なので Cut + OH → CuOH ③加熱により分解 2 CuOH x 2 x2 Cu ₂ O + H₂O if f ×2 + (2) x2 + (3) 2 Cu²+ + 2e² + 2015 → Cu₂O + H₂O