Question

杉野

大問7（4）何故塩基なんでしょうか

オンH+
オキソニウムイオン
H3O+
2. (a) イ,ウ
(b) 7, I
3. (a) ア,イ(b) ウ
4. (1) 酸性酸化物
1. 酸は水溶液中でどのよ
2.次のうち、(a) 強酸 (b) 弱酸 はどれか。
(ウ) HC1
(イ) H2SO4
(ア) CH&COOH
3. 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基はどれか。
(ア) NaOH
(イ) Ca(OH)2 (ウ)NH3
4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。
(2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。
5.0.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれる H+ は何mol か。
6. 酸と塩基が反応して, 水が生じる反応を何というか。
7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた
物質は,酸 塩基のどちらとしてはたらいているか。
(1) NH3 + HCl
NHC1
( 2 ) CH3COOH+H2O
CH3COO + H3O+
(3) Fe(OH)3 +3H+
Fe3+ +3H2O
(4) Fe2O3 +6H+
2Fe3+ +3H2O
8.0.10molの硫酸H2SO を中和するには, 水酸化ナトリウム
NaOH は何mol 必要か。
9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。 11 (酸塩基の順に示す)
(1) メチルオレンジ ((a) pH=1.0, (b) pH=7.0 )
10. 正塩
(2) フェノールフタレイン (a) pH=7.0, (b) pH=12.0)
10. 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を何というか。
11. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。
(1) NaCl (2) KNO3
(3) CH3CO
(1) HCl. NaOH
(2) HNO3, KOH
(3) CH3COOH,
(ｴ) H2S
(2)塩基性酸化物
5. HC1 は一価の酸より、
1×0.10mol/L x 50
[1000
=5.0×10mol
6. 中和反応 (中和)
7. (1) 酸 (2) 塩基
(3) 塩基 (4) 塩基
8.0.20mol
9. (1) (a) 赤色
(b)橙黄色
(2) (a) 無色
(b) 赤色
NaOH
(4) HCI, NH₂
解答 HC
(1) 0.25
(2) 1.0%
(3) 0.1C
3. 水酸化
例題0
解答 N
(1) 2.5
(2) 0.0
(3) 0.-
4. pH C
(5) につ
例題
解答
(1) [T
(2) 0.

化学基礎 化学 ブレンステッドローリー

Answer 1

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