この問題で、圧力が大きくなるということは、3枚目の写真の黄色のラインが理由になりますか？ よろしくお願いします🙇

(4) 圧力鍋(ふたを密閉できる特殊な鍋)を用いると,普通の 鍋よりも高い温度で煮炊きできるのはなぜか。 状態図にもと づいて説明せよ。

化学の先取りってどこからやれば良いのですか？

第1編 物質の状態 第1章 固体の構造 1. 結晶とアモルファス 2. 金属結晶 3. イオン結晶 4. 分子間力と分子結晶 5. 共有結合の結晶 章末問題 第2章 物質の状態変化 1. 粒子の熱運動 2. 三態の変化とエネルギー 3. 気液平衡と蒸気圧 章末問題 第2編 物質の変化 第1章 化学反応とエネルギー 1. 化学反応と熱 2. ヘスの法則 3. 化学反応と光 章末問題 第2章 電池と電気分解 1. 電池 2. 電気分解 章末問題 第3編 無機物質 第1章 非金属元素 1. 元素の分類と周期表 2. 水素 貴ガス元素 3. ハロゲン元素 4. 酸素・硫黄 5. 窒素･リン 6. 炭素 ケイ素 章末問題 7 10 14 18 23 25 26 28 31 37 90 100 114 116 · 124 134 · 194 197 199 204 211 217 224 第2章 金属元素 (I) - 典型元素- 1. アルカリ金属元素 2. アルカリ土類金属元素 3. アルミニウム・スズ鉛 章末問題 226 230 234 239 第3章 気体 1. 気体の体積 2. 気体の状態方程式 3. 混合気体の圧力 4. 実在気体 章末問題 第4章 溶液 1. 溶解とそのしくみ 2. 溶解度 3.希薄溶液の性質 4. コロイド溶液 章末問題 第4章 化学平衡 1. 可逆反応と化学平衡 2. 平衡状態の変化 3.電解質水溶液の化学平衡 章末問題 38 44 46 50 3. 銅 4. 銀金 5. 亜鉛 6.クロム・マンガン 7. その他の遷移金属 8. 金属イオンの分離・確認 章末問題 58 第3章 化学反応の速さとしくみ 1. 化学反応の速さ 2. 反応条件と反応速度 3. 化学反応のしくみ 章末問題 60 80 87 136 139 146 152 153 160 170 191 第3章 金属元素 (II) -遷移元素- 1. 遷移元素の特徴 2. 鉄 240 243 247 250 252 254 256 260 268

上部の気体定数についてです。 ボイルシャルルの PV/T のVは体積なのに なぜモル体積(L/mol)を当てはめて 代入すると気体定数が出てくるんですか😭 ×1(mol)をして体積(L)に直さないんですか、？

2 気体の状態方程式 1 気体定数と気体の状態方程式 JEE PV T ●気体定数 ボイル・シャルルの法則 =k" について, k” の値を標準状 態 (0℃, 1.013×105 Pa) における気体 1mol の場合で求めてみる。 標準状態 における気体1mol の体積 (モル体積) を とすると,”は22.4L/molであり. k” は次のように求められる。 Pv 1.013×105 Pa×22.4L/mol T (7) 式で得られた値は, gas constant 記号 R で表される。 R を用いると, (7) 式は次のように表すことができる。 Pv=RT (8) AU ●気体の状態方程式 〔mol] の気体の場合,その体積V〔L〕は,モル体積 V n v 〔L/mol] のn倍であり, V = nv となる。 したがって, v= を (8)式に代入 AN すると,次のように表される。 これを気体の状態方程式という。 equation of state k"= = PV=nRT = 273 K (R=8.31×10Pa・L/ (K・mol)) 圧力×体積 物質量 気体定数 × 温度 [Pa〕 〔L〕 [mol〕 〔Pa・L/(K・mol)〕 〔K〕 × =8.31×10 Pa・L/(K・mol) (7) 気体定数とよばれ、 気体の種類によらず一定であり, 203 (9) 気体の圧力〔Pa〕, 体積〔L〕, 物質量〔mol], 絶対温度〔K〕のうちの3つがわ かれば,気体の状態方程式から,残る1つの値を求めることができる。 注意

化学の理想気体実在気体についてです。 解答は、 ア、大きく イ、小さく ウ、大きく エ、大きく なのですが、イとエがなぜそうなるのかわからないです。 どなたか説明していただきたいです。お願いします！

127 ヘリウム, 水素, 窒素などは常温常圧付近では理想気体に近いふるまいを する。 しかしながら, 二酸化炭素やアンモニアなどの気体は、ある条件下で は理想気体からのずれが大きくなる。 分子間力に注目すると, 低温では, 分子の熱運動が弱くなり, 分子間力の 影響が(ア)なるので,実在気体の体積は、 理想気体の状態方程式によ る計算値に比べて(イ) なる。 一方, 分子自身の体積に注目すると, 高圧では, 単位体積あたりの分子の 数が増えるので,分子自身の体積が(ウ)なり、実在気体の体積は,理 想気体の状態方程式による計算値に比べて(エ)なる。 実際の気体の体積は,分子間力と分子自身の体積の影響を受ける。

この問3のグラフに図示する問題、有効数字は2桁ですが回答は3桁まで書いています。 グラフには3桁まで書き込むべきなのですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

■とすれ +30) K sh, I B+30) K したとき 実際には, 問3 1.10 HEJ [×105 Pa) 2.42 2.05 2.0 1.33 1.0 0 30 PE=9.28×10¹ Pax 70 (273+130) K (273+70) K (273+130) K (273+30) K 4-3 実在気体の状態方程式 130℃におけるエタノール蒸気および空気の分圧は, そ れぞれ, 温度 [℃] 全圧 130 PA PA= 1.0×105 Pax- よって, 全圧は, 1.09 × 105 Pa+1.33×105 Pa = 2.42×105 Pa = = 1.09×105 Pa = 1.33 × 105 Pa OMAT 393 303 xloxlo³p 71-13x (0³Pa 18 = X P=0.90x/0³ Pa $6 mol. 093 X 1111 pu-milT Ps= (1-13 +090) X 203x/espa 1403 393 P² = 1 -171 P=1.17 403 P₂= Pź 393 10x 090x la fra to SX/0³ Pa. 11 1.3+1.161.181 22.4 x 105₂

この問題のbで、なぜ気体A飲みの状態方程式を使って解けるのか分かりません。気体Aの他に、えきたいBが蒸発した粒子も、ピストンを押しているはずであり、解説の状態方程式で求められるのは気体Aの分体積では無いんですか

問4 仕切り板によって二つの部分に分けられたピストン付きの容器があり、 り板の下部の容積は 3.00Lである。 この容器を用いて, 気体Aの液体Bへの (ab) に答えよ。 ただし, 気体Aの液体Bへの溶解ではヘンリーの法則が 溶解に関する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これらの実験に関する次ページの問い 成り立つものとし, AとBは反応しないものとする。 また, 27℃における の飽和蒸気圧は20×10'Pa であり、気体が溶解しても和気圧は 化しないものとする。 さらに, 気体Aの溶解や液体Bの蒸発による液体Bの 体積変化は無視できるものとする。 実験I 容器内を真空にした後,仕切り板の上部に 27℃, 1.00 × 10° Pa で 1.00 L の気体 A を,仕切り板の下部にAが溶け込んでいない 3.00 L の液体 Bを封入した(図2,ア)。 仕切り板を外し,温度を 27 ℃, 容器内の圧力を 1.00×10Pa に保つと、Aの一部が液体Bに溶解し, B の一部が蒸発した。 十分な時間放置したところ, 容器上部の気体の体積は1.10Lになった (図 2, イ)。 実験ⅡI 実験Iの後,温度を 27℃, 容器内の圧力を 3.00×105Paに保って十 分な時間放置した。 3x p²x Vz 気体 A 液体 B ア 1.00 L 仕切り板 3.00 L 図o 気体AとBの蒸気 1.10L Aの一部が 溶解した液体B 3.00 L

(2)の解答の下線部を引いたところが、なぜそうなるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

実験 212. 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求めるの ために、次の実験操作 ① ~ ③ を行った。 アルミ箔 穴 衣想外 ① 内容積 300ml の丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると,134.50gであった。 ② このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 湯 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると、 135.33gであった。涙の実 81S 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 操作 ② (図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作② (図の状態) で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。

気体の状態方程式のn物質量は、酸素0.2mol、窒素0.8molが容器内に存在する場合、1.0molとして扱っていいのですか？

化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。 【問題】 67℃、5.0×10^2Paで体積が100mLの気体 の物質量を求めよ。 ただし、気体定数はR＝8.3×10^3［ Pa・L/(mol・ k)］とする。 答えは1.8×10^-5な... 続きを読む

問3 R の単位から,Pには Pa, VはL, T は K, n は mol を使用します。 100 5.0×10² (Pa) X (L) 1000 Point 35 =n (mol)×8.3×10³ (Pa·L/(mol·K))×(273+67) (K) よって, n 1.8x10-5 (mol)

化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。 【問題】 27℃、5.0×10^5Paで10Lの水素がある。 水素の物質量は何molか。 ただし、気体定数はR＝8.3［N・m/(mol・k)］とする。 という問題ですが、 この問題を考える際... 続きを読む

PV T 273k, 1.0x10₂ mol = 22.4l 155.0×10×10 273-27 ✓ 0-4464 = mol. (0 L. X 300k, 510x×10°pa, 標準状態 Ti27211- を利用する。 V 2103/25 S 1 1mol = 22.4 2 mol = (-0x105x V 273 45.5ℓ 45.5ℓ どっちも 標準状態