高校化学のメタンの結合エネルギーの問題です。 画像の解説に②+③×2-①とあって721+436×2+75になるのですがどうして-75にならないのですか？-①をしたら-75になるとおもっていたのですが、、 教えてくださいm(_ _)m

発展例題20)結合エネルギー メタン CH』の生成熱は75kJ/mol, "黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/molである。CH4 中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 問題267-268 解答 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー om s HCE C-Hの結合エネルギーをx(kJ/mol] とすると、 CH,中にC-Hは4 個あるので、結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 CH(気)=C(気)+4H(気)-4x(kJ) 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75k」 C(黒鉛)=C(気) -721kJ …0 He(気)=2H(気) -436k」 2+3×2-0から,4x=1668 となり、 x=417kJ/molとなる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x(kJ/mol)とすると,エネルギーの関 係は図のように表される。図から、, 4x=75+721+436×2 したがって、x=417kJ/mol C(気)+4H(気) lom Ne 3×2| 436×2k」 C(気) +2H2(気) 721kJ 4x( C(黒鉛)+2H2(気) 0175kJ CH(気) 図を利用するとよい。 m語 1G0 hnt(富) CI(気) H 社-

すべての問題への回答お願いします

※ すべての問間題について、 計算過程を示し、有効数字2桁で答えること (1)質量パーセント濃度が98%の濃硫酸(密度 1.8g/cm°) のモル濃度を求めよ。 /8x /o00 - 18x 10? 98 ,01<8% a0 17(4 9 1764 78 -18mol (8-ol/レ (2) 硫酸の溶解熱は 95kJ/mol である。 硫酸の溶解熱を表す熱化学方程式を示せ。 650m (3)(1)の濃硫酸を希釈して、2.0mol/L の希硫酸を 100mL作成する。このとき必要な濃硫酸は何 mL か。 (4) (3)の溶液を調製の際に発生する熱量は何 Jか。 (5) (3)の溶液を調製する際の注意点を述べよ。

2枚目の1、2って区別しますか？

222 [結合エネルギー] 次の表は, さまざまな結合の結合エネルギーを示している。 結合 H-H C-CI H-CI C-H C=O 結合エネルギー kJ/mol) 432 239 428 411 799 (1) 次の分子中の結合エネルギーの総和を表す熱化学方程式を書け。 2 塩素 Cle 0 水素H2 3 塩化水素HCI ④ 二酸化炭素CO2 6 メタンCH4

⑴を2枚目のような熱化学方程式で解きたいのですが、どのように解いたらいいですか？

応と '84. 〈ヘスの法則〉 炭素(気)の生成熱は、それぞれ84.0kJ/mol, 2861kJ/mol, 394KJ/mol とし,エチレ、 (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気)の生成熱[kJ/mol) を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素(気)から, エタン(気)1mol を生成する反応の反応熱 [kJ) 。 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大)

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

化学の熱化学方程式の問題です。この問題の解き方を学校では下の写真のように習ったのですが、なにをしているのかわかりません。生成熱は、-をつけて代入すればいいということは分かっていますが、燃焼熱でもできるってことなのでしょうか？ 回答していただけると嬉しいです。

9 1mol のエタノールを完全燃焼させると1368 KJの熱を発生する。黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol. 水の生成熱は286 kJ/mol である。 エタノールの生成熱 (kJ/mol) を求め よ。ただし、エタノールおよび水は液体,水素, 酸素および二酸化炭素は気体とする。

（6）の式を求めるときどうしてＯとCO2の係数は考えないのですか？

化学 第3問 次の問い(問1·問2)に答えよ。(配点 20) 同S さり 同1次の式(1)~(5)は, さまざまな物質について, 反応熱や状態変化に伴い出入 りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して,下の問い (a~c)に答えよ。 me NACI(固)+ aq = NaCl aq - 3.9kJ トで NaOH ag + HCI ag = NaCl aq + H2O (液)+ 56.5 kJ H2O(気)= H20(液)+ 44 kJ でれどC(黒鉛) + O2(気) =D CO2(気)+ 394 kJ H2(気)+ - O2(気) = H2O(液) + 286 kJ 2 O お ル ムT /-\ト こ t-499

解き方が分かりません。解説よろしくお願いします。

8 熱化学(2) 解答目標時間:14分 プロパン CgHgの化学結合について, 以下の問いに答えよ。 問1 気体のプロパン CgHg(気) 1 mol が空気中で完全に燃焼して二酸化炭素 CO2(気)と水 H20(液)が生成すると, 2148kJの熱が発生する。この熱化 学方程式を記せ。 問2 水の蒸発熱は 44KJ/mol である。H2O(液)が H20(気)へと状態変化する ときの熱化学方程式を記せ。 問3 問1と問2の熱化学方程式および以下に示す化学結合の結合エネルギー 値を用いて, CgH, のC-C結合の結合エネルギーを整数値で求めよ。 問 結合 結合エネルギー [kJ/mol] C-H 411 C=0 799 0-H 459 0=0 494 問4 次の熱化学方程式を参考にして, エチレンC2H4 の C=C結合の結合エ ネルギー[kJ/mol] を整数値で求めよ。ただし, C-C結合の結合エネル ギーは問3で求めた値を, また, HIH結合の結合エネルギーは432KJ/mol を用いよ。 に T CH4 (気) + H2(気) CHe(気)+ 136 kJ 三 〈兵庫県立大) 009

1番の問題でなぜ気体-液体なんですか？ 蒸発するなら、液体から気体になるので液体から引いたほうがいいと思ってたのですが、 よく理解ができてないので教えてもらえると嬉しいです

261.ヘスの法側次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 Ha+5 -02=DH20 (液) +286kJ He+;02=H0(気) +242kJ 3 C(黒鉛)+02=CO2+394kJ CH,O(液)+-02=C02+2H20(液)+726kJ 2 (1) 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 トル CH,O(液)の生成熱は何 kJ/mol か。 解説を見る A 解説)与えられたデータは次のとおりである。 0子+H H20(気)+242KJ HO(液)+286kJ He+ 三 C(黒鉛)+02 = CO2+394kJ .3 3 CH,0(液)+-02 202 CO2+2H20(液) +726kJ …の (1) 2-①から, H:0(液) =DH:0(気) -44kJとなるので, 水の蒸発熱は 44kJ/mol となる。水のモル質量は18g/mol なので, 水1.0gあたりの 44kJ/mol 18g/mol 蒸発に必要な熱量は, =2.44kJ/g である。

この答えが③なのですが286−44＝242 水蒸気の生成熱は液体の水の生成熱より小さいと言える理由がわかりません。教えてください！

化学 6 第3問 次の問い (問1·間2)に答えよ。(配点 20) 変 次の式(1)~(5)は,さまざまな物質について, 反応熱や状態変化に伴い出入 りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して, 下の問い 問1 (a~c)に答えよ。 日0 e の M O NACI (固)+ aq NaCl aq - 3.9kJ NAOH aq + HCl aq = NaCl aq+ H2O (液) + 56.5 kJ 0-0 H-O(気) = HO(液)+ 44 kJ C(黒鉛)+ O2(気) = CO2(気) + 394 kJ さでの 1 H2(気)+ -O2(気) =D H2O (液)+286 kJ 2 熱化学方程式(1)~(5)に関する記述として誤りを含むものを,次の0~6 /のうちから一つ選べ。 a 13 の塩化ナトリウムの水への溶解は,吸熱変化である。 Q水酸化ナトリウム0.100mol が溶けている水溶容液を塩酸で完全に中和 PA Ole.Mot すると,5.65 kJ の熱が発生する。 図す ン りう. 100.0 蔵 O 水蒸気の生成熱は,液体の水の生成熱より大きい。 黒鉛の燃焼熱と二酸化炭素(気体)の生成熱は等しい。 6 1gを燃焼させたときの発熱量は, 水素(気体)の方が黒鉛より大きい。 ト ミS ミ