高一　化学基礎 学校で教わった式がこれなのですが、係数ってつけなくていいんですか？

塩基性 *このように、酸性塩の陰イオンが,水溶液中で電離して水素イオンHを放出する か、加水分解して水酸化物イオン OH- を生じるかは, イオンにより異なる。 + H2O 問75. 次の正塩の水溶液は、酸性,中性,塩基性のいずれか。 (1)硫酸ナトリウム Na2SO H2SO4+NaOH 中 (2)硫酸アンモニウム(NH)2SO4H2504SNH3)酸 <HCb+cacoHi 中 (3)塩化カルシウム CaCl2 (4) 硫化ナトリウム Na2S ←HS & 塩 W + NaOH the 82

大問2ともわかりません 詳しい解説お願いします

JDH 4 1B イオン濃度、水酸化物イオン濃度 193 水溶液のpH 塩化水素 HCI は、水溶液中では右の図のように完全に電 している(1)ものとして、次の問いに答えよ。 (1) 0.01mol/Lの塩酸 [H] [OH], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの塩酸 [H], [OH], pH をそれぞれ求めよ。 H 塩化物 (+) この (3)このアンモニア! (4)このアンモニア (4) 198 弱酸・弱塩 (1) 5.0×10~4 (2) 0.040 mc (3) 1.0×10 (4) 0.050 m (1)[H+] (3)[H+] (1)TH [OH-] PH (2)[H+] [OH-] 194 水溶液のpH 水酸化ナトリウム NaOH は, 水溶液中では右の図のように 完全に電離している(電離度1) ものとして,次の問いに答えよ。 (1)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 [OH-] [H+] PH (2)[OH-] [H+] H PH ナトリウムイオン 水酸化物イオン Na OH Na OH PH 199 P (1) PE (2)F

2(3)が分からないので教えて欲しいです！ 答えは3：4です！！

2 [実験2] うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を表1に示す体積で混ぜ合わせ, aeの 5種類の水溶液をつくった。 aeの水溶液のそれぞれに緑色のBTB溶液を少量加えて色の変化 を調べると,色が変化しなかったのは, 水溶液 cだけであった。 (1) 緑色のBTB溶液を少量加えたとき, 水溶液dは何色 水溶液の種類 表1 abcde になったか。 次のア~エから適当なものを1つ選び, そ の記号を書け。 ア 赤色 青色 ウ 黄色 エ 緑色 うすい塩酸の体証 [cal] 2020 2020 20 うすい水酸化ナトリウム 5 10 15 20 25 水溶液の体積 [cl] (2) 次の文の①.②に当てはまるイオンの化学式を書け。 中和とは,酸性を示す ①とアルカリ性を示す ②が結びついて、 水ができる化学変化 である。 (3)実験2で用いたうすい塩酸 20 coldに含まれるイオンの総数と うすい水酸化ナトリウム水溶液 20 cmdlに含まれるイオンの総数の比を, 最も簡単な整数比で表せ。

Mの原子量の求め方を教えてください。 答えは、27.0gです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

次の(1)~(3)の元素Mの原子量を求めよ。 (1) ある金属 M5.4g を酸素中で完全に燃焼させたとこ 酸化物 M2O3 が10.2g得られた。ただし、原子 量は O=16.0 とする。 (1) 1Mg

(4)です。答えと解説も一応あるのですが、意味がわかりません…。わかりやすくしてほしいです。お願いします。

×5) 水素 イオン イオンの数 塩酸 (3) 下の表のようになった。 F. G A B C D E 塩化物イオン Hが増 「塩酸の体積(cm)] 0 2 F G 4 6 水溶液の色 8 1012 ナトリウム イオン 青 青 青 緑 黄 黄 a 表のaに当てはまる色は何か。 (4) 水素イオン BTB液を加えた うすい水酸化ナト 塩化物イオン 2 リウム水溶液 イオンの数 イナトリウム HR 中和が起こったものを、A~Gから全て選びなさい。 Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると、後に固体の物質が残っ 31のように, BTB液を加えたうすい水酸化 オトリウム水溶液10cm)にうすい塩酸を2cm'y 加えていき、水溶液の色の変化を観察したとこ塩酸 (3) 3 らず, (6点×5) かき (1) うすい 混ぜる (2) ･･････・思考・判断・表現 月 B A/100 コ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 水溶 ア塩化ナトリウム イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム 加えたうすい) ウ 水酸化ナトリウム 図2 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 水酸化物 塩化物イオン (3) C ムと どち イオン イオンの数 ナトリウム オイオン 12 加えたうすい塩酸の体積[cm] 塩化物イオン イナトリウム イオン ある。 (4) 水素イオンは、水溶液が中性になるまでは中和が起こり 続けるため増えず, 中性になった後に増えていく。 水酸化 物イオンは,水溶液が中性になるまでは中和が起こり続け るため減っていき、中性になった時点で残っていない。 図2は、この実験で加えたうすい塩酸の 体積と,水溶液中のイオンの数の関係をグ ラフに表したものである。 このときの水素 イオンと水酸化物イオンの数の変化を そ 塩化物イオン 水酸化物イオン イナトリウム オイオン トリウ の 数 イオンの数 12 れぞれ解答欄の図にかきなさい。 Na- 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 加えたうすい塩酸の体積(cri

高校化学の質問です この問題の解説において、②や④で分母の原子量を2倍しているのはなぜなのでしょうか？ 例えば②の反応式を厳密に書けば4Al+3O2→2Al2O3となり、アルミニウムを含む化学式の係数比が2:1なので 解説において、アルミニウムの原子量は2分の1倍と考え... 続きを読む

別方式 化学 5. ある金属Mの粉末を空気中で加熱し酸化させた。 生じた酸化物を全て回収したところ、その質量は もとの金属Mの約1.9倍になっていた。この結果から推定される金属M は <解答群> 亜鉛 11 である。 (2 アルミニウム 銅 ナトリウム ⑤ マグネシウム APR

この問題の 「Aの塩基性水溶液に二酸化炭素を作用させても遊離しなかった」から、カルボキシ基をもつ流れが理解できていません。教えてくださいお願いします

20 (2) ある花に含まれる色素の1つは,化合物Aと化合物Bの金属塩である化合物Cであり,その金属は Al, Fe, Cu のいずれかである。 化合物 Cに含まれる金属を水酸化物として取り出した。 この水酸化物に過剰量の 水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ溶解したことから、金属は(キ)であることがわかった。 化合物 Aはパラ位に置換基をもつ二置換芳香族化合物であり, CHO の分子式で表される。 化合物Aの 水溶液に塩化鉄 FeClgの水溶液を加えると紫色となった。また化合物 Aは,その塩基性水溶液に二酸化炭素を 通じても遊離しなかった。化合物Aに対してオゾン分解を行うと2つの化合物が得られ,これらのうち芳香環 をもつ化合物Dは,その塩基性水溶液に二酸化炭素を通じると遊離したことから,(ク)であることがわかっ した。 触媒を用いて化合物 Aを水素と反応させると 水素1分子が付加して化合物Eとなった。 化合物Eの構造 は(ケ)である。 の構造から化合物Iは糖の一種である(コ)である。 化合物 B において、 化合物Ⅱの1つのヒドロキシ基と 一方,化合物 Bは下記に示す化合物と化合物Ⅱが結合 (脱水縮合) した構造をもつことがわかった。 下記

求め方を教えてください🙇‍♀️

問4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、 この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ① 23 227 ③ 48 ④ 56 ⑤ 64 一定の質量の水素原

これのやり方(考え方)を教えてほしいです🙇🏻‍♀️

[思考 292. 電気分解による変化表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子 e を用いた反応式で記せ。 (I) ミニウムを .& lom 電解質水溶液 陰極 (1) 希硫酸 Pt 変化 (ア 陽極 変化 Pt (イ) (2) 水酸化ナトリウム水溶液 Pt (ウ) Pt (エ) (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (5) ヨウ化カリウム水溶液 Pt Pt Cu (キ) (ケ) (オ) Pt (カ) Cu (ク) Pt (コ ) 浸したも 表せ。 負極が 169

この立方体を斜めにカットした断面図なんですけど、イオンのくっつき方とかどこか間違えてるところあったら教えて欲しいです🙇🏻‍♀️答えに絵が書いてなくて💦

111 0.39 nm ストロンチウムイオン 酸化物イオン チタンイオン