答え、解説をお願いしたいです

II. ヒトは生きるためには呼吸を行い酸素を体内に取り入れることが必須である。その理 曲をエネルギー獲得の観点から酸化還元電位､ プロトンポンプ、電子伝達系などのキー ワードを参考にしながら生化学的に説明しなさい。

（1）で、解答にある①➕②×３より、e-を消去するのは分かります。ですが、できた式がなんでこうなるのか、これまでの過程を教えていただきたいです。

$RO** 考え方 (1) 両式からe- を消去す る。 (2) 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の 数と還元剤が放出する電 子の数が等しい。 基本例題19 酸化還元反応 次の電子e を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 ME Cr2O7²- +14H++6e- 2Cr3++7H2O SO2+2H2O → SO² + 4H+ +2e- (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を,イオン反応式で表せ。 (2) クロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。 ... ･① Cu(NO₂)₂0+2NO₂ osta ...(2) ・2 176-17 解答 が大きい (1) ① +② ×3から, e- を消去する。 AUST Cr2O72+3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O ve (2) ①から, 1molのCr2O7²は6molの電子を受け取り、 から,1 mol の SO2 は 2mol の電子を放出する。したがっ 求める SO2の量をx [mol] とすると,次式が成り立つ。 0.20mol×6=x[mol] ×2 S x=0.60mol 8

化学基礎の酸化還元反応の問題です。この反応式を作るのには半反応式をそれぞれ作ってそれらの電子の係数を合わせて足して作るということはわかるのですが、二クロム酸カリウム、シュウ酸ナトリウムがなぜCr2O72-、C2O42-になるのかがわからないので教えて下さい。

問題 硫酸酸性のニクロム酸カリウム水 溶液にシュウ酸ナトリウム水溶液 を加えたときの反応式を書け。

硝酸が還元されると一酸化窒素もしくは二酸化窒素になると思いますが、その基準は何なのでしょうか。 硫化水素と硝酸が酸化還元反応を起こすと二酸化窒素ではなく一酸化窒素が生じるのはなぜでしょうか。

写真にある黄色の線で囲ってある教科書の言っていることが理解できません。 写真にある教科書の言っている意味がわかりません。 分からない内容は①の酸素びんに試料を満たして、静かに栓を閉める。そして②では酸素びんにヨウ化カリウムKIを含む水酸化ナトリウムNAOH水溶液a(ml... 続きを読む

15 20 25 30 10 15 20 25 30 35 ったときのDOの減少量から求める, 微生物による有機物分 素消費量 〔mg/L)。 値が高いほど汚濁が激しい。 ●溶存酸素 DO の測定 酸素びん (内容積(〃 〔mL]) が正確にわかっている共栓つき試料びん)を用いる。 I. 水中の溶存酸素の固定 ① 酸素びんに試料を満たし、栓を静かに閉めて余分な水をあふれさせる。 このとき,酸素びん中に空気の泡が残っていないことを確かめる。 酸素びんに、ヨウ化カリウムKI を含む水酸化ナトリウム NaOH水溶液」 a [mL] と硫酸マンガン (ⅡI) MnSO4水溶液b 〔mL〕 を加える。 そののち, 迅速かつ静かに栓をし, びんを試料で満たしてから振り混ぜる。 酸素びんの中で, 水酸化マンガン (ⅡI) Mn (OH)2が生じる。 試料中の溶 存酸素は Mn (OH)2を酸化しオキシ水酸化マンガン (IV) MnO (OH)2 の褐 色沈殿を生成する。 酸素びん Mn²+ + 2OH¯ Mn(OH)2 + 1/12/02 -O2 Mn(OH)2 Ⅱ 溶存酸素を含む沈殿の溶解とヨウ素滴定 ④ 酸素びんに硫酸H2SO4c [mL] を加えて沈 殿を溶解させ, I2が溶解した透明な溶液にし、 ②と同様に栓をする。 MnO (OH)2 +2I' + 4H+ (1) MnO (OH)2 (2) → Mn²+ + I2 +3H2O ( 3 ) ⑤ 酸素びんの溶液全部をコニカルビーカーに 移し, 0.1 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム d 1000 × Na2S2O3 水溶液でヨウ素滴定する (滴定 量d [mL] )。 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S406 (4) Ⅱ. DOの算出 ⑥ 結果として測定できた試料の体積は (v-a-b-c) 〔mL〕 である。また 式(1)~(4) から O2 の物質量: Na2S2O3 の物質量=1 mol: 4mol となる。 よって,試料溶液1L中のO2 (モル質量 32.0g/mol)の質量 〔mg〕は, 0.1 x 1000 v-a-b-c MnO(OH)2 (褐色) × Mn²+ + I2 1 × 32 x 1000〔mg/L] となる。 3節 酸化還元反応...... 177 傾向> 電池・電気分解 川反応 酸化還元滴定

(3)の問題についてです。 K+とSO4 2-がを補うというのは分かったのですが、どのようにイオン反応式にくっつければ良いのか分かりません😭教えて頂けると嬉しいです！

175. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢI) イオンFe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。 1904 LOVE (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II) イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 2 H+ST (S) (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を, イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 (+O (1)

高一です 酸化還元反応 この問題教えて欲しいです

(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。 実験 論述

（4）と（5）教えてほしいです。お願いします🙇‍♂️

167 酸化還元反応の反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とヨ ウ化カリウムとの反応を表す化学反応式を、次の手順でつくれ。 HB + OnM (1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム中の過マンガン酸イオンの水溶液中でのはたら きをe を含む反応式で示せ。 (2) ヨウ化カリウム中のヨウ化物イオンの水溶液中でのはたらきを, e を含む反応式 で示せ。 FO.H IL..... (3) (1), (2)の式から, e" を消去して1つのイオン反応式をつくれ。 4 (3)で求めたイオン反応式で省略されているイオンは何か。 陽イオンと陰イオンに 分けてそれぞれ答えよ。 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させよ。 3,例題38 ヒント (1) MnO が Mn²になる。 (2) I- が 12 になる。 JOBS 201

高校　化学基礎　中和滴定　センサーの問題です。 (3)の式の意味が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

化学的酸素要求量(COD) 〔mg/L] は, 水1L中の有機物などの被酸化物を酸化するの 178 COD に必要な酸化剤の量を酸素の質量[mg] に換算したものである。 次の文を読んで、下の 各問いに答えよ。 酸素の酸化剤としてのイオン反応式は次のようになる。 O2 + 4H + + 4e → 2H2O 原子量 0=16 硫酸酸性下で Fe2+1.0×10-31 を酸素を用いて行うとすれば、酸素分子は ② [ で表すと酸素分子 ③ [ (1) ① mol を完全に Fe3+に酸化するためには, 5.0×10-3 mL必要である。一方、同様の酸化反応 ×10-3mol 必要であり、これを質量 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液が①[ mg に相当する。 1の数値として適切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (b) 20 (c) 30 (d) 40 (f) 60 (g) 70 (h) 80 3 の適切な組み合わせはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 SACH (b) (0.25, 8.0) (c) (0.50, 16) (d) (1.0, 32) (f) (2.0, 64) (g) (3.0, 96) (h) (4.0, 128) (e) (1.5, 48) (③3) ある湖の水 100mLの被酸化物を硫酸酸性下で 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると 3.0mL を要した。この試料水の COD〔mg/L〕として最も適 切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (a) 0.40 (b) 0.60 (c) 0.80 (d) 1.0 (f) 4.0 (g) 6.0 (e) 2.0 (h) 8.0 (a)10 (e) 50 ② (2) (a) (0.20, 6.4) 178 (1) (d) (2) (b) (3) (g) 解法 (1) 各半反応式は次のようになる。 MnO4 +8H + + 5e Fe2+ →Fe3+ + e ・Mn²+ + 4H2O 求める体積を[mL] (x×10-3 [L])とすると, (1×1.0×10-3)mol = (5×5.0×10-3×x×10-3)mol x=40mL (2) 求める酸素分子の物質量をy[mol] とすると, 1×1.0×10-3mol=4×y [mol] y=0.25×10-3 mol 酸素分子0.25×10-3 mol の質量は, ( 16×2)g/mol×0.25×10-mol=8.0×10-3g=8.0mg (3) 求める COD を z 〔mg/L] とすると, 40mL : 8.0mg/L=(3.0× z=6.0mg/L 1000 mL : 2 (mg/L) 100 9 酸化還元反応 117 センサー ●COD(化学的酸素要 求量) 試料水中の有機物を酸 化分解するのに要する 酸化剤の消費量を、酸 素を酸化剤として用い た場合の酸素の量に換 算したもの。 *単位:mg/L mg/kg (ppm)

化学の酸化還元反応とモル体積などを融合した問題です。 答えが載ってるだけで、モル計算が苦手で計算過程が分かりません。解説お願いします。

問2 硫酸で酸性にした過酸化水素水溶液に, 0.25mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を 60mL加え た。このとき、次の酸化還元反応が起こっている。 H2O2 → O2 + 2H+ + 2e MnO4 +8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 過マンガン酸カリウムが完全に反応したとすると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 発生 した気体は水溶液に溶けないものとして, 最も適当な数値を、次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 0.17 0.84 ④ 1.7 ⑤ 3.4 ⑥ 8.4 0.34