Question

リケジョ

（1）で、解答にある①➕②×３より、e-を消去するのは分かります。ですが、できた式がなんでこうなるのか、これまでの過程を教えていただきたいです。

$RO**
考え方
(1) 両式からe- を消去す
る。
(2) 酸化還元反応では,
酸化剤が受け取る電子の
数と還元剤が放出する電
子の数が等しい。
基本例題19 酸化還元反応
次の電子e を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。
ME
Cr2O7²- +14H++6e-
2Cr3++7H2O
SO2+2H2O → SO² + 4H+ +2e-
(1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を,イオン反応式で表せ。
(2) クロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。
...
･①
Cu(NO₂)₂0+2NO₂
osta
...(2)
・2
176-17
解答
が大きい
(1) ① +② ×3から, e- を消去する。
AUST
Cr2O72+3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O
ve
(2) ①から, 1molのCr2O7²は6molの電子を受け取り、
から,1 mol の SO2 は 2mol の電子を放出する。したがっ
求める SO2の量をx [mol] とすると,次式が成り立つ。
0.20mol×6=x[mol] ×2 S
x=0.60mol 8

酸化と還元