わかりません。詳しく教えてください

例題 50 水蒸気を含む気体 3 ビストン付き容器に, 27℃で 0.010mol の水とある量の窒素を入れ, 気体の体積を3.0L にしたら,容器内の圧力は6.3× 10'Paで, 液体の水 が存在していた。次の問いに答えよ。27℃の水の飽和蒸気圧を3.0 × 10° Pa, 窒素は水に溶けないものとする。 (1) 気体の体積が3.0Lのとき,窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 気体の体積を2.0L にしたとき, 容器内の全圧は何 Paか。 (3) 容器内の水をすべて蒸発させるには, 気体の体積を何L以上にすればよいか。 11 00 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り.水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paのままである。よって,全圧は 9.0 × 10' + 3.0× 10° =D 9.3 × 10'[Pa] (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき, 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paである。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 式PV = nRTから求められる。 3.0 × 10° × V = 0.010 × 8.3× 10°× 300 考え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが,水蒸気の圧力は水が共存してい る間は,空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 (1) 液体の水が残っているので, 水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10°Pa である。 . PN. = P-PH.o = 6.3 × 10' - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°[Pa] (2) ボイルの法則より, 窒素の分圧 PN, は、 6.0 × 10' × 3.0 = PN, × 2.0 01 V= 8.3[L] 解答(1) 6.0 × 10'Pa (2) 9.3× 10'Pa (3) 8.3L PN, = 9.0 × 10'[Pa]

分からないです。 教えて下さい。💦💦

(2) 0.83 Lの容器に窒素 0.020 mol と水 0.020 mol を入れて は (1 密閉し、温度を 77 °℃に保った。この容器内の圧力は何 Paか。 ただし、水の蒸気圧は77 °℃で 4.1×10* Pa、 液体の水の体積は 無視する O lom O6.0 全 T(K) P{Pa)

(3)と(5)で、標準状態で溶ける体積の求め方が違うのは何でですか？(2、3枚目の解説の黄色い部分です)

43.(気体の溶解度)水素は0℃, 1.01 × 10° Pa(標準状態)の下で1.00Lの水に2.00× 10-°g(22.4 mL)溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 3.03× 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の質量は何gか。 (2) 0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は0℃,3.03 × 10° Paで何 mLか。 (3)) 0℃,3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は標準状態で何mLか。 (4) 水素とメタンの体積組成がちょうど1:4の混合気体が0℃,1.01× 10° Paの条件下で1.00 Lの水に接している。このとき,1.00Lの水に溶ける水素の質量は何gか。 (5)) 二酸化炭素は,0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに1.71 L溶ける。二酸化炭素は 標準状態の下で、,1.00Lの水に何 mol 溶けるか。

(2)のO₂の変化量がどうやって-3.0×10^4を出してるのか知りたいです。 あとH₂の変化量が反応前のと同じ理由も知りたいです。

基本例題 7 気体の全圧と分圧 温度で1.5×10°Paの水素の入った2.0Lの容器 2.5×10°Pa の酸素の入った3.0Lの容器と,同じ >50 3.0L, 2.5×10° Pa, 1.5×10° Pa) 2.0L。 ある。 (1) この2つの容器をつなぎ,十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後,前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力(Pa] を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 O2 コック Hz 昭鉛(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧,水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 (2) 2H2 + O2 一→ 2H:0 の反応が起こる。気体どう しの反応では, 温度·体積が一定であれば, 圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 解習(1) ボイルの法則 pVi= D2V2 より, 酸素と水素の分圧を pa[Pa], pe[Pa] とすると, [酸素] 2.5×10°Pa×3.0L=DA[Pa)×(3.0+2.0)L DA=1.5×10° Pa 答 [水素] 1.5×10°Pa×2.0L=pB [Pa]×(3.0+2.0)L pB=6.0×10*Pa 物質量の比=分圧の比 (温度·体積一定) 【全体] pa[Pa]+s[Pa]=1.5×10° Pa+6.0×10'Pa=2.1×10°Pa 答 O2 2H:0(液) (反応前) (変化量) (反応後) 2H2 6.0×10* -6.0×10° 1.5×10° -3.0×10 1.2×10° (Pa) (Pa) (Pa) 1.2×10° Pa 0

下線部です。なぜ、ピストンを動かすと液体がなくなるのですか？ そして液体って何のことですか？

32.(蒸気圧と体積)温度27℃でピストン付きの容器に窒素と水を入れた。この後,常に温度を 一定に保ちながら操作する。体積5.0Lでは容器内に液体が存在し,圧力は6.0×10° Paであっ た(図1)。ピストンを動かすと,体積が10Lになったときにちょうど液体がなくなった(図2)。 その後,さらに体積を15Lまで増加させた(図3)。ピストンの質量と液体の体積は無視でき るものとし,27℃における水蒸気圧を3.6×10°Paとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 図1での窒素と水(水蒸気) の 分圧はそれぞれ何Paか。 (2) 図2での全圧は何Paか。 液体 5.0L 10L 15L (3) 図3での全圧は何Paか。 図1 図2 図3

考査の問題だったんですけど、化学のこの単元がわからなかったです。どなたか教えて頂けたら幸いです。

1以下の問いに答えなさい。 問1(1)以下の(a)、 (b)の文中の (①~④ ) に適する語句を選びなさい。 (a) O(ボイルの法則 シャルルの法則 )は、一定温度で一定量の気体の体積1/は, 圧カpに 2[比例反比例 ] する。 (b) 3(ポイルの法則シャルルの法則 ) は、一定圧力で一定量の気体の体積1/は, 絶対温度Tに @[ 比例·反比例]する。 (2)(1)の(a), (b)の法則とポイルシャルルの法則の内容を示している式を下から選び、グラフの概形を 解答用紙に答えなさい。式中の k, Rは定数である pV= k 1/=kT pV= kT 元V=CRT 問2 2TC, I.00×10Paで500mL の窒素がある。この窒素を 87C, 体積を 3.0Lにすると,圧力は何Pa になるか。 計算式を示し単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。 問3 以下の文を読み問いに答えなさい。 80°℃で9.0×10Pa の水素が入った6.0L の容器と, 80°℃で6.0×10Pa の酸素の入った3.0L の容器がある。 Hz 9.0×10'Pa 6.0L O2 6.0×10Pa 3.0L (1) コックを開き, 2つの気体を混合したとき,水素と酸素の分圧を それぞれ求めよ。計算式を示し単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。 (2)(I1)の混合後の気体に着火して完全に反応させた。その後,反応容器を元の温度まで戻した。 このとき,容器内に存在する気体の名称とその分圧をすべて答えよ。 ただし,生じた水はすべて気体として存在するものとする。必要があれば下の表を用いてもよい。 (3)(2) のとき, 容器内の圧力 (全圧)を求めよ。単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。

教えてください！

125.等温変化と定圧変化●図のように,なめらかに動くピス トンのついた断面積Sの容器に理想気体を入れ,ピストンの上面に 質量Mのおもりを置くと, ピストンの下面が容器の底からLの距 離になった。重力加速度の大きさをg, 大気圧をD。とし, ピストン の質量は無視できるものとする。 (1) 質量 mのおもりをピストンの上面につけ加えると,ピストンが I下がった。1を求めよ。ただし, 気体の温度は一定に保たれ ているものとする。 次に,気体の温度を 4Tだけ上昇させて, ピストンをもとの高さにもどした。 m L ミH

化学の気体の混合と圧力の問題です （3）がわかりません解説の反応後がどうやったらなるのか分かりません。 至急お願いします

(気体の混合と圧カ) 6 右図のようなコックで仕切られた2個 1 物 (1CH。4ox/8 0.9.0 r8 27 ()5.4x8 の容器がある。この容器の一方にメタンCH4が, もう一方に酸素0.が入っている。原子量はC =12, H=1.0, O=16として, 次の各問いに 答えよ。 (1) 27℃で,メタンの圧力は1.0×10°Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27 ℃ に保ったままコックを開いて気体を混合したとき,各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後, 27℃ に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 3.0L 2.0L 1溶 かい粒 コック O。 CH4 けこん といい 2 溶媒 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。こむ ヒント (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 例 的計算をすればよい。 に 重要 CD

問10を教えてください！ よろしくお願いします！ちなみに、答えは1.5です！

風0 下図のように. 2つの容器と活栓からなる装置がある。 容器1と2の容積 は、それぞれ1.0L, 1.7Lである。最初すべての活栓は閉じている。活栓 部分の容積は無視でき, 活栓の開閉による容積変化は無いものとする。ま 赤色な験が た, 装置全体の温度は一定に保たれているとする。 N- 容器1 b.do 容器2 1し 活栓B 活栓A 物体P しるyoPa 真空ポンプ 容器から気体を 排出して真空状態を 作り出すポンプ Jo0g 容器1を,圧力 3.0 × 105 Pa の窒素ガスで満たした。容器2の中に質量 が300gで密度が一様な物体Pを入れた。活栓Bを開き,真空ポンプを用 いて, 容器2を真空とした後に, 活栓Bを閉じた。次に活栓 Aを開くと谷 器1内の圧力は、 1.2× 10' Pa となった。物体Pの密度(g/cm°)として, 正しいものはどれか。 ただし, 圧力変化による物体Pの体積は変わらない ものとする。[コ]

(3)の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

3. 酸素は、0℃、1.0×10°Pa で水 1.0Lに2.0×10-°mol 溶ける。0℃で4.0×10Pa の酸素が水 5.0L に接しているとき、次の各問いに答えよ。標準状態でのモル体積を 22.4L/molとする。 (1)水に溶けている酸素の物質量は何 mol か。 (2)水に溶けている酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3)水に溶けている酸素の体積は0℃、4.0×10°Paで何Lか。