(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

化学です。 全溶質粒子っていうのは電離したあとのイオン全体のことだと思っていたのですが、なぜここではm（1-α）も足して計算しているのか教えてください！

ーカーがあ 減少するととい 消酸カリウムの ■奈良県立医 (3)水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が 0.518℃のとき,水溶液中の CaCl2の電離度はいくらか。 294) Na So で起こる (8)(1)武庫川女子大, (2) 大阪産業大, (3) 神戸薬科大 化学反応式を示せ。 重要 255 浸透圧 次の各問いに答えよ。 コロ 気体定数 8.3 × 10° Pa・L / (mol・K),式量 NaCl=585 NoCの電離定1

高校化学基礎、化学反応式と量的関係です。 0.60 molのエタンC2H6と1.40molの酸素02を混合して燃焼させたところ、どちらかの気体が残った。このとき、残った気体とその物質量を答えなさい。 この問題を、変化前と変化量と変化後の表を作るやり方で解説して欲しいです！

C2H6の燃焼の化学反応式と各物質量は次のようになる。 2C2H6 +702 → 4CO2 + 6H2O (mol) 反応前 0.60 1.40 0 0 変化量 - 0.40 - 1.40 + 0.80 + 1.20 [反応後] 0.20 0 0.80 1.20 以上より, 残った気体はエタンで物質量は0.20mol となる。

問題文では有効数字が3桁なのになぜ答えは有効数字が2桁なのでしょうか。

100 2.0 323. 平衡状態と平衡定数 水素1.00mol とヨウ 素1.40mol を100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は,図のよ うであった。 [mol] ―物質量 1.5 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 1.0 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 0.5 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 188 0 時間→ 例題

(1)の解き方、(5)(6)のように＋が着いているイオンの場合の計算の仕方もよく分かりません。教えてくださいお願いします🙏🏻🙏🏻🙏🏻

50 78 化学反応式の係数 知 次の化学反応式の係数 (a, b, c, d) を求めよ。 (1) aH₂+bN2 CNH3 (2) a C3H8 +60₂- (3) a NH3+b02 (5) a A1+bH+ CNO+d H₂O →CA13++dH₂ CCO₂+dH₂O CFe2O3+dSo (4) a FeS2+bO₂ (6) a Ag++bZn cAg+dZn2+ C

⑷の問題の解説はなぜ反応後、酸素がなくなる前提なんですか?

基本題 15 化学反応の量的な関係 -80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 ③マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz (2)Mg 4.8g は ← 2 MgO 4.8 g 24g/mol =0.20 mol。化学反応式の係数より Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので、 0.20molx/12/30 1/12=0.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgOの物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g 32g/mol -0.075mol。 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 [ (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0 (mol) 0.15(mol) Mg が 0.05mol余る。 +0.15(mol)

⑴の問題の解説で、右辺の2CO2と3H2Oの中のOの数は合計7個であるということは分かるんですけど、なぜそれを7/2と表すのかが分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

基本例題 14 化学反応式 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) エタン C2Hs が完全燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。 (2) 水酸化カルシウム Ca (OH)2 に塩化アンモニウム NHCI を加えて加熱すると 化カルシウム CaClとアンモニアと水が生じる。 指針 それぞれの物質を化学式で表し、反応の前後で各原子の数が同じになるように係委 求める。係数は最も簡単な整数比とする(係数1は省略)。 解答 (1) 係数をα b･･･ とおいて表すと, aC2H6+bO2 CCO2+dH2O a=1 とする。Cの数からc=2,Hの数からd=3 となる。右辺の2CO2 と 3HOの中の0の数は合計7個であるから,bは となる。 したがって,最も 12/23 単な整数比に直すと,a:b:c:d=2:7:4:6 となる。 → 2C2H6 +702 4CO2+6H2O 答

中3 理科　 問3 と 問4 がわかりません 答えは　水素:酸素＝2:1 気体ー酸素　体積ー8.0㎤ どうしてそうなるのか解説お願いします🤲🤲

4 次の実験について, 問いに答えなさい。 図のように、乾いたポリエチレンの袋の中に水素と酸素の 混合気体と青色の試験紙を入れて点火したところ, 一瞬炎が 出た後、袋の内側がくもった。 その後、 ポリエチレンの袋の 中を観察すると,青色の試験紙は赤色 (桃色) に変化していた。 また,グラフは, 8.0cm の水素に加える酸素の体積を変 えて同様の実験を行い,加えた酸素の体積と反応後にポリエ チレンの袋に残った気体の体積の関係を表したものである。 図 問1 下線部の青色の試験紙の名前を書きなさい。 グラフ ピンチコック ゴム管 8.0 点火用電極 残った気体の体積 6.0 4.0 2.0 ポリエチレンの袋 青色の試験紙 (cm³) 0 0 2.0 4.0 6.0 8.0 加えた酸素の体積〔cm〕 問2 ポリエチレンの袋の中で, 水素と酸素の混合気体に起こった化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 グラフから,ポリエチレンの袋の中に入れた水素と酸素が過不足なく結びつく体積の割合を, 最も簡単な整数の比で求めなさい。 問3 問4 グラフから, 8.0cm の水素に12.0cm の酸素を加えたとき, 何という気体が何cm 残りますか、 求めなさい。

問3と問4が分からないので、教えてください。問3は1.1ｇで問4が0.0ｇ、6.４ｇ、0.9ｇです

次の実験について、 問いに答えなさい。 ① 図のように、酸化銅と炭素粉末の混合物を試験管Aに入れてガスバーナー グラフ で加熱すると ガラス管の先から気体が発生し、試験管Bの石灰水が白く にごった。 気体が発生しなくなったところでガラス管を試験管Bから取り 出し、 ガスバーナーの火を消した後に、ピンチコックでゴム管をとめた。 ②酸化銅の質量は8.0gのまま、 炭素粉末の質量を0.1gずつ変えて,反応後 の試験管Aの中に残った物質の質量を測定し、結果をグラフにまとめた。 8.0 反応後の試験の中 7.8 1.6 7.4 1.2 図 7.0 ゴム管 試験管A ピンチコック 16.8 6.6 酸化編と炭素粉末の混合物 6.4 試験管 B ガラス- 石灰水一 16.2 6.0 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 LD 加えた炭素粉末の量 (g) 問1 試験管Aで起きた化学変化を、 化学反応式で書きなさい。 問2 ピンチコックでゴム管をとめたのはなぜですか、書きなさい。 問3 発生した気体は何という気体ですか、 気体名を書きなさい。 また、炭素粉末を0.3g加えて実験を行ったときに発生する気体は何 ですか、 求めなさい。 問4 炭素粉末の質量を1.5gにして実験を行うと。 試験管Aの中には酸化銅 銅 炭素粉末はそれぞれ何g残りますか、 求めなさい。

有機化学の問題です。 問二からわかりません。 教えて下さい。

142 <CaHaの構造決定》 千葉大学 | ★★★★☆ | 10分 | 実施日 炭素と水素からなる化合物 A, B, Cは互いに構造異性体の関係にある。 化 合物 A,B,C それぞれについて 5.0 × 10mol を完全に燃焼させたところ,生 成した水の質量は36.0mg, 二酸化炭素の質量は88.0mgであった。 化合物 A お よびBに水を付加させると,化合物Dが共通して得られた。 化合物Cに水を付 加させると化合物Eが得られた。 また、 化合物Eは酸化剤と反応しなかった。 化合物 A, B, Cをオゾン分解すると、 化合物Aからは化合物 F, 化合物Bから は化合物 G と H, 化合物Cからは化合物GとIが得られた。 化合物Fは,工業 的には触媒を用いたエチレンの酸化により製造される。一方,化合物Ⅰは, 工業 的にはベンゼンとプロペン(プロピレン) を出発原料とするクメン法によりフェ ノールと同時に合成される。 (注) オゾン分解とはアルケンをオゾンと反応させた後, 亜鉛で還元することによ 問1 り 二重結合が開裂し カルボニル化合物が 生成する反応である。 R R" R R" C=C C=0 +0=c' 03 R R"" Zo R' R R, R′ R", R" は, 水素原子あるいはアルキル鎖 一般に, 有機化合物の元素分析には図に示す装置が使用される。図の ア ウに使用される物質の名称と働きを答えよ。 試料 ア ウ 乾燥した酸素 ガスバーナー 3 酸化金 不完全燃焼成分を完全燃焼させるため イ塩化カルシウム水を吸収させるため、 排気 ウソーダ灰二酸化炭素を0%収させるため、 □問2 下線部 ① に関して,化合物 A, B, C の分子式を求めよ。 □問3 化合物 A~I の構造式をかけ。 ただし, 立体異性体は考慮しなくてよい。 □問4 化合物A~I のうち, ヨードホルム反応と銀鏡反応の両方に陽性を示す すべての化合物を記号で答えよ。 □問 5 下線部② に関して 化合物Fは下記の三つの反応を組合せて合成されて いる。各化学反応式について, a ~oに当てはまる適切な係数を答えよ。 係 数が1の場合には, 1と書け。 また,化合物 F を生成するこれら三つの反応 を一つの化学反応式にまとめて書け。 aH2C = CH2 + bH2O +cPdCl2dF + e HCl + fPd g Pd+h CuCl₂ → iPdCl + j CuCI k CuCl + ZHCl + moz—>nCuCl2 + oH2O