Question

snow

⑷の問題の解説はなぜ反応後、酸素がなくなる前提なんですか?

基本題 15 化学反応の量的な関係
-80 解説動画
マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16,
Mg=24 とする。
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
③マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
(2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。
指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧)
解答 (1) 2Mg+Oz
(2)Mg 4.8g は
←
2 MgO
4.8 g
24g/mol =0.20 mol。化学反応式の係数より Mg2molの燃焼に
必要なO2は1mol とわかるので、
0.20molx/12/30
1/12=0.10mol
(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgOの物質量が等しいとわかる。
40g/mol×0.20mol = 8.0g 答
MgOのモル質量
(4)Mg は
4.8 g
24 g/mol
=0.20mol, O2 は
2.4 g
32g/mol
-0.075mol。
2Mg +
O2
2 MgO
(反応前)
0.20
0.075
(変化量) -0.15
-0.075
[
(反応後)
0.05
0
生じた MgO 0.15 mol の質量は,
40g/mol×0.15mol = 6.0g 答
0 (mol)
0.15(mol) Mg が 0.05mol余る。
+0.15(mol)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

少ない方は全部使う前提だから。
両方余るということはないから🙇