化学です。 これとこれ(写真)って同じ意味ですよね？ しょうもない質問ですみません。

エステルの合成の問題なのですが、(6)でこの場合の収率はなぜ100%にならないのでしょうか？(7)の答えは「エステルの合成は可逆反応だから」なのですが納得できません。 反応したサリチル酸は13.8gですが、これはエステルを合成し終わった後に反応しなかったサリチル酸を除いた値... 続きを読む

200 mLの乾いた丸底フラスコにサリチル酸16.3g, エタノ) ール40 mLを加え,さらに。濃硫酸3mLを徐々に冷却しなが ら少しずつ加えた。沸騰石を入れたのち, コルク栓で還流冷却 器を取りつけ,湯浴上でおだやかに1時間加熱還流した。 反応液を室温まで冷却後,分液ろうとに移し, も水70mLとッ ジエチルエーテル 40mLを加え,よく振り混ぜたのち静置し、断 下層液を除去した。次に,分液ろうとに残った液体に、飽和炭新 藤水素ナトリウム水溶液30mL を加え,気体が発生するので注すら 意しながら振り混ぜた後,静置し,下層液を除去した。この液 体は捨てずにビーカーにすべて集め, ここへ希塩酸を十分に加 えたところ, 白い固体が生成したこの固体をよく乾燥し,そ の質量を測定したところ2.5gであた。 a分液ろうとに残った液体に50%塩化カルシヴ水溶療を加えて,よく振りまぜた後 静置し,下層液を除去した。 る e分液ろうとに残った液体に飽和食塩水30mLを加えてよく振り混ぜた後静置し, 下 層液を除去した。分液ろうとに残った液体を三角フラスコに移し, 無水硫酸ナトリ ウムの固体を少量加え, 一晩放置したのち, 固体をろ別した。半知 の() ろ液を枝付きフラスコに入れ, まず水浴上で, g液体が留出しなくなるまで加熱し た。残った液体は沸点が高いので, h実験装置の一部を取り替えたのち, 沸点220~ 224 ℃で蒸留することにより, 労香のある目的の化合物 A10.5gを得た。 (1) 生成物Aの構造式と名称を書け。ら || HO| 反応なかった サリチルさん (2) 下線部aで,濃硫酸を加える目的は何か。希艦酸せせ ト 谷た比るのはな (3) 反応液の加熱に,直接丸底フラスコを加熱せず (4)サリチル酸よりもエタノールを過剰に加えて反応させる理由を述人よ 5)この実験で使用した還流冷却器の働きについて述べよ。 ぶ O化合物Aの生成量は, 反応式から期待される理論量の何%にあたるか。 (7)(6)で計算した収率は必ずしも多くない原因として考えられることを簡単に記せ。 エチル 還流冷却器

エステルの合成の問題なのですが、(6)でこの場合の収率はなぜ100%にならないのでしょうか？(7)の答えは「エステルの合成は可逆反応だから」なのですが納得できません。 反応したサリチル酸は13.8gですが、これはエステルを合成し終わった後に反応しなかったサリチル酸を除いた値... 続きを読む

(6)反応の収率は次のようにして求められる。 実際に生成した生成物の量 反応式から予想される生成物の量 反応したサリチル酸(分子量 138)は,16.3-2:5 =13.8[g]である。反応式の係数比より,サリチル 酸:サリチル酸エチル=1:1(物質量比)で反応す るから,生成するサリチル酸エチル(分子量 166)の 収率(%]= ×100 質量(理論値)は, 13.8 ×166=16.6[g] である。 138 10.5 Su.の収率= ×100=63.2[%] 16.6

この問題がわかりません 教えてください！

この式で表される関係を化学平衡の法則という。 問2次の可逆反応の平衡定数Kを表す式を書け。 (反応に関わる物質はすべて気体) (2) N.O。 → 2NO2 (1)2HI → H2 + I2 (3) N2 + 3H2 2 2NH 用いてます

この問題の問の答えなのですが、矢印が2つと1つでは何が違うのか分かりません！教えてください！

基本問題 )に適当な語句を入れ, 下の問いに答えよ。 )イオンを生じる化合物 133. 酸·塩基の定義●次の文中の( アレニウスの定義では, 酸とは水に溶かしたときに(※ ある。たとえば, 硫酸 H:SO,や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオン関 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で, この性質は水に溶けたときに 生じる( )イオンの働きによる。水酸化ナト リウム NaOHや水酸化バル Ba(OH)。のように水に( ウ )ものや, イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。 プレンステッド· ローリーの定義では,酸とは陽子を( A)ことができる物質で り, 塩基とは陽子を )ことができる物質である。水酸化銅(I) Cu(OH),や水産 化鉄(I) Fe(OH)3のように水に( )ものや, 場合のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部D, ②をそれぞれ反応式で示せ。 、アンモニア NH3 のように水と反応して(イ 塩化水素分子HCI と直接反応する ブ木 の水る

有機化学の質問です！ (3)で、けん化はエステルを塩基で加水分解って書いてありますが、どの辺が「加水」なんですか？3ページ目の(37)式のように水が分かりやすくついてたらわかるんですけど、、、 NaOH水溶液の水溶液ってが関係あるんでしょうか、、 あと(4)で一層になるのは... 続きを読む

実験 論述 451. エステルの反応 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 酢酸エチル1mL を試験管にとり, 6mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液を5mL 加えると, 溶液は二層になった。 図のよう に,この試験管に長いガラス管Aをつけ, 沸騰石を入れて, お ガラス管A だやかに加熱し, 十分に反応させた。 (1) 文中の下線部で, 酢酸エチルは上層と下層のどちらにな るか。 X(2) この実験で, ガラス管Aを使用する理由を説明せよ。 (3) この実験でおこる変化を化学反応式で表せ。また, 塩基 を用いたこの反応を何というか。 (4) この実験で観察される試験管内の溶液の変化を記せ。 温水 沸騰石

大問133の（2）がよく分かりません！ 時間がいつの時に0.8molになるのかとか自分で決めちゃっていいんですか？

物質量一 画島 とる。この一定値Kを「[ ]といい,この式で表される関係を「 )の法則という。 .化学平衡とグラフ。下のグラフは、 0.50mol の水素と 0.50 mol のヨウ素を密閉容器Aに入れて、 450°℃ で加熱したときに生成したヨウ化水素の物質量の時間変化である。 (1)水素の物質量の時間変化を,グラフ内に実線で記入せよ。 (2) 1.0 mol のヨウ化水素を密閉容器Aに入れて 450°℃で加熱した。このとき予想されるヨウ化水素および ヨウ素の物質量の時間変化を, (1)にならって化学式とともに実線で記入せよ。 1 1。 HI 0.5 0.5 mol) [mol) 0- 1 2 2 時間 [h) 時間 (h) 例題 28 平衡定数 ト134~136 可逆反応 He(気) + I2 (気) 一 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。この温度で .90mol の Heと 0.90mol のI2 を反応させたときに生じる HIは何 mol か。 (x(mol) V [L] 針生じる HI をx[mol]。として平衡時の Hz, - HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 圏生じる HI をx[mol]), 容器の容積を「V[L] =49 (0.90-x) (mol) (0.90-x) [mol) 2

(2)の③でなぜアンモニアの溶解度が小さくなり、気体となって溶液中から飛び出すかが分かりません。 教えていただけると有難いです。

さってはg) 2-19)-(ソ/メ=1 P 2。 例題2 平衡の移動 のどちら向きに移動するか。 (1) 2NO2(気)= N2O4(気)+ 57kJ 0 温度を上げる。 (1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,次の操作を行うと,平例はそれ。 2 圧力を大きくする。 触媒を加え。 NH3 + H2O e NH4++ OH- NH.CIを加える。 D 水を加えて薄める。 HCIを吹きこむ。 る) 3)加熱する。 1 マujoo 影響をやわらげる向きに反応が進み,新しい平衡状態に達する。 触媒のはたらき 触媒は反応速度な ため、 平衡に達する。 くなるが、反応弟の 衡移動には関係しな (1)D 温度が下がる向き,すなわち吸熱反応の 測) ある可逆反応が平衡状態にあるとき,濃度·圧力·温度などを変化させ。レ 向き(左)に平衡が移動する。 2 圧力が小さくなる向き,すなわち気体分子の数が 減少する向き(右)に平衡が移動する。 (2)0 NH.CIの電離によってNH4* が増加するので,NH4+ を消費して減少させる向き(左)に平衡が移動する。 2 HCIの電離によって生成するH* がOH-と反応し(中和反応), OH-が減少さる。 が増加する向き(右)に平衡が移動する。 3 NHaの溶解度が小さくなり,気体となって溶液中から飛び出すので, NHo0』 する向き(左)に平衡が移動する。 HeOが増加するので,H20を消費して減少させる向き(右)に平衡が移動する。 なお,この結果は,「濃度が小さくなると,電離度が 大きくなる」ことを表す。例えば,酢酸の濃度と電離 度の関係は右図のようになり,一方が大きくなると, 他方が小さくなる。ただし,このグラフは反比例の度 グラフではない。 0.6 離0.4 0.2 答 (1) ① 左 ②右 ③移動しない (2) 0 左 2右③左 ④右 0.05 濃度 o 酢酸の濃度と言 例題3 電離定数 立している。0.10mol/Lの酢酸水溶液のPHを求めよ。 酢酸水溶液中では,CH3COOH e CHCOO- +H+で表される電離 酢酸の電離定数:K=101

丸がついているところなんですけど、なぜ(1)の方は矢印が一本で(2)の方は矢印が2本なんですか？

6次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし, オキソニ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電離 まとめて示せ。 (1)) HNO3 (2) /CHCOOH (3) H,SO4 (4) Ca(OH)2 (5) NH。 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) 8次の水溶液のPHを求めよ。 (1) [H+]=0.10mol/L (3) [H+]=1.0×10-11mol/L (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 (2) [H+]=1.0×10-5mol/L プロセスドリルの解答 1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ)陽子(水素イオン) 12 (オ) 強酸 (カ)弱酸 3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ)小さく 5(1) NaOH (2) Ba(OH), (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 6(1) HNO3 (4) Ca(OH)2 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-7 4(1) HCI(2) H,SO4 (3) HNO3 (4) CH3COOH (5) (COOH)2 (H2C204) (6) H,S (7) HAO (2) CHCOO工 2 CH3CO0-+H+ (3) H:SO4 → 2H++S0" (6) Mg(OH)2 H++NO3 (1 Ca'++20H- (5) NH3+H,0 → NHat+OH

電離式の矢印が→だけのと⇆の両方あるのは何故ですか？？

H十N03 cH3cooH SS Ht + CHacoo 1 2