Question

あ

(2)の③でなぜアンモニアの溶解度が小さくなり、気体となって溶液中から飛び出すかが分かりません。
教えていただけると有難いです。

さってはg)
2-19)-(ソ/メ=1
P 2。
例題2
平衡の移動
のどちら向きに移動するか。
(1) 2NO2(気)= N2O4(気)+ 57kJ
0 温度を上げる。
(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,次の操作を行うと,平例はそれ。
2 圧力を大きくする。
触媒を加え。
NH3 + H2O e NH4++ OH-
NH.CIを加える。
D
水を加えて薄める。
HCIを吹きこむ。
る)
3)加熱する。
1
マujoo
影響をやわらげる向きに反応が進み,新しい平衡状態に達する。
触媒のはたらき
触媒は反応速度な
ため、 平衡に達する。
くなるが、反応弟の
衡移動には関係しな
(1)D 温度が下がる向き,すなわち吸熱反応の
測)
ある可逆反応が平衡状態にあるとき,濃度·圧力·温度などを変化させ。レ
向き(左)に平衡が移動する。
2 圧力が小さくなる向き,すなわち気体分子の数が
減少する向き(右)に平衡が移動する。
(2)0 NH.CIの電離によってNH4* が増加するので,NH4+
を消費して減少させる向き(左)に平衡が移動する。
2 HCIの電離によって生成するH* がOH-と反応し(中和反応), OH-が減少さる。
が増加する向き(右)に平衡が移動する。
3 NHaの溶解度が小さくなり,気体となって溶液中から飛び出すので, NHo0』
する向き(左)に平衡が移動する。
HeOが増加するので,H20を消費して減少させる向き(右)に平衡が移動する。
なお,この結果は,「濃度が小さくなると,電離度が
大きくなる」ことを表す。例えば,酢酸の濃度と電離
度の関係は右図のようになり,一方が大きくなると,
他方が小さくなる。ただし,このグラフは反比例の度
グラフではない。
0.6
離0.4
0.2
答 (1) ① 左 ②右 ③移動しない
(2) 0 左 2右③左 ④右
0.05
濃度
o
酢酸の濃度と言
例題3
電離定数
立している。0.10mol/Lの酢酸水溶液のPHを求めよ。
酢酸水溶液中では,CH3COOH e CHCOO- +H+で表される電離
酢酸の電離定数:K=101

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

灰白質

アンモニアは常温で気体なので気体の溶解度の傾向から考えます。普通気体の溶解度は温度が上がるほど小さくなります。炭酸飲料を暖かいとこに置いとくとガスが抜けるのと同じです。

あ

理解出来ました。
ありがとうございます⸜(*ˊᗜˋ*)⸝