2番の解説をお願いします🙏🏻🙏🏻 特にlogが出てきたところが意味分かりません、、、

272[水素イオン濃度とpH] 次の各問いに答えよ。 log1.3=0.11, log3.0=0.48 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度およびpHを求めよ。 ただし、酢酸の 電離度を0.013とする。 (2) 0.10mol/Lアンモニア水の水酸化物イオン濃度およびpHを求めよ。 ただし,ア ンモニアの電離度を0.013, 水のイオン積Kw=1.0 × 10-14 (mol/L) とする。 (3) 0.10mol/Lの塩酸10mLを純水でうすめて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。 (4) 1.0mol/L塩酸100mLに, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液を50mL加えた。 混 合水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。

水素イオン濃度 この計算教えてください

AW-L L [H+] = .U^IU Kw [OH-] = (01/L) SU), 1.0×10-14 (mol/L) 2000 2.0×10-³ mol/L -=5.0×10-12 mol/L

化学、平行の範囲です🙇‍♀️ 青波線のところについてお聞きしたいです。 炭酸の価数は 2だと思うのですが、計算の際に 2は必要ないのでしょうか？ H2CO3→ （2H）＋　＋　（CO3）2− と電離していないから、価数は 1ということなのですかね（ ; ... 続きを読む

発展例題27 炭酸の電離定数 問題 327 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/Lとする。 炭酸は式 ① のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。 ただし, 式 ① および式 ② の電離定数 を Ki=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10mol/Lとし, 有効数字は2桁とする。 H2CO3 ← H+ +HCO3- ... ① HCO3-1 H+ + CO3²- ...② (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO3^-]は[H2CO3] の何倍か。 [H+]=2xcxa? 考え方 (1) Kì≫ K2 なので, 炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cKi (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 K -√R₁ C a= 解答 (1) Kì≫ K2 から,2段階目の電離を無視する。 炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α≪1 と仮定すると, K₁ =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。 したがって, [H+]=ca=1.1×10-mol/L Q= = 4.4×10-7 V 2.75×10-2 [H+] [HCO3-] [H+][CO3^-] _ [H+][CO3^-] [H2CO3] [H2CO3] = [HCO3-] (2) K1XK2= ここに[H+]=1.0×10 - 5 mol/L, K1, K2 の値を代入する。 [CO²2-] -=2.46×10-7 2.5×10-7倍 [H2CO3] ·X·

pHの値から水素イオン濃度を求める方法を教えてください。

問2 (c)において, 溶液中の成分の濃度として近 似的に以下の式が成立する。 [CH3COOH] ≒ [CH3COO-] このときのpHが4.70 であることから, (c)で の [H+] は 10g102=0.30より2.0×10mol/Lで あることがわかる。 このことを.

科学基礎の問題です。わからなくて困っています。助けて下さい！ 「同じモル濃度の酢酸と塩酸では、塩酸の方が水素イオン濃度は大きい」のはなぜですか？ 解説に書いてあった「塩酸は強酸で、電離度が大きいので水素イオン濃度が大きい」の説明も分かりませんでした。 よろしくお願いい... 続きを読む

酸性が強いほど、水素イオン濃度は小さくなる。というのが間違いの理由を教えてください🙇‍♀️

この問題で、緩衝液の定義は弱塩基とその塩、または弱酸とその塩だと思うのですが、酢酸と水酸化ナトリウムを混合すると、弱酸と強塩基なので、塩の加水分解の問題にならないんですか？ また、なぜ水素イオンの初めの濃度は0になるんですか？、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンを考えずに、... 続きを読む

緩衝液 発展例題28 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, logi02.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] ① [CH3COOH] [CH3COO-] 発展例題29 溶解度積 [H+]= ×Ka XK₂ 2 学平衡と平衡移動 181 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10 x 5.0 ・mol-0.10× 1000 (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol 1000 10.0 1000 mol x 問題328 -=0.0333 mol/L H+ + CH3COO- O = 0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の[H+] を x [mol/L] とするとって近な CH3COOH 0.0333 はじめ 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K となるため, pH=-logio [H+] = -logio (2.7×10-5) = 4.57 8885 000 第1章 物質の変化と平

至急お願いします(>人<;) （2）で、0.20×10マイナス2乗mol/L なぜマイナス2乗になるのですか？ 教えてください🙇‍♀️

89 水素イオン濃度 解答 (1) 0.50mol/L (2) 2.0×10-3mol/L (3) 水酸化物イオン濃度・・・1.0×10-3mol/L 水素イオン濃度･･・1.0×10-11mol ポイント 1価の酸では、水素イオン濃度=酸の濃度×電離度 24 1価の塩基では、水酸化物イオン濃度=塩基の濃度×電離度 (1) 0.50mol/L ×1=0.50mol/L (2) 0.20mol/L×0.010 = 0.20×10mol/L =2.0x10-3mol/L (3) 水酸化物イオン濃度は, 0.10mol/L×0.010=1.0×10-3mol/L H [H+]=1.0×10-14 (mol/L)2 [OH-] 63 TH [H+] [OH-] = 1.0 × 10-14 (mol/L)2より, 水素イオ ン濃度は,

(3)~(5)の答えとその解き方を教えてください🙇‍♂️ ※矢印がひとつでいい時とふたつ必要な時が分かりません💦

- 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し,2段階に電離するものは、2段階の電離を まとめて示せ。 HOTTE (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (4) Ca(OH)2 (5) NH3 D 次の水溶液の水素イオン濃度を求め上 ただし す

0.10mol/Lの硫酸500mLに水酸化ナトリウム0.150molを溶かした水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 という問題で、この混合溶液が0.05molであることまでは分かったのですが、その後モル濃度に直す時に NaOHを足しても500mLのまま計算しているのは何故ですか... 続きを読む