AとBが答えです。 考え方を教えてください。

13 下の図1のような装置を4つ使って、 図2のような装置をつくり, A~Dそれぞれで 発生する熱量を調べる実験をしました。 これについて, 次の各問いに答えなさい。 ただし 発生した熱量は,すべて水の温度を上げるために使われたものとします。 図1 温度計 かきまぜ棒 電源へ 図2 電源装置 + (12V) B 電源装置 (12V) □(6) フォームボリス チレンのコップ **100 g ・電熱線 水 100 gal 水 100g (抵抗3) (抵抗90) (抵抗3)(抵抗9Ω) □(1)図2で2つの回路に同じ時間だけ電流を流したとき, 水の温度が最も上昇するのはA ~Dの中のどれですか。 1つ選び、その記号を書きなさい。 □(2) 電圧と,電流を流す時間が一定のとき,発熱量は電熱線に流れる電流の強さに関係が あることを確かめるには,図2のA~Dのどれとどの結果を比べればよいですか。 2つ選び、その記号を 書きなさい 2 あ

15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

生物基礎 代謝とエネルギー に関しての質問です 代謝の同化/異化で吸収/放出されるエネルギーのイメージが上手く湧きません。 同化の際にエネルギーが｢吸収される｣とあるのですが、これはエネルギーを｢消費している｣ということですか？ また、異化も同じようにエネルギーが｢放... 続きを読む

-同化・ 代謝 ・生体内の化学反応 異化 - 合成反応 分解反応 (例光合成) (例呼吸 ) 簡単な物質 複雑な物質 簡単な物質 (主に無機物) (有機物) (無機物) 吸収 ・エネルギ 放出 エネルギー

(‎5)(7)の計算の仕方が分かりません なぜこうなるのか教えてください🙇‍♂️

5 電熱線の発熱について調べるために、 電熱線 a, b を用いて,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 〈実験〉図1のような装置で 容器に100gの水を入れてし ばらく置いたあと, 水の温度をはかったところ, 23.1℃ であった。次に,スイッチを入れて6V-Wの電熱線 a に 6.0Vの電圧を加えて, 回路に電流を流し, ときどき 水をかき混ぜながら, 1分ごとに5分までの水の温度をは かった。 表1は,その結果をまとめたものである。 また、 電熱線を 6V-18Wの電熱線 b に変え, 6.0Vの電 ④ 図 1 電源装置 + 温度計 スイッチ 0 ガラス棒 電流計 圧を加えて,同様の操作を行った。 表 1 容器 時間 [分] 0 1 2 3 4 LO 5 水の温度 [℃] 23.1 24.2 25.3 26.4 27.5 28.6 電圧計 電熱線 a

元の化学反応式と左辺、右辺が反対で可逆反応だから右から左で考えればいいのかと思いマイナスから➕にして答えと一致したのですが合ってますか？

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20 ) 問1 植物は、光合成により二酸化炭素 CO2 と水H2O からグルコース C6H12O6 と酸素 O2 を生成する。 この反応の化学反応式と反応エンタルビーは,次の式 (1)で表される。 6CO2(気) +6H2O (液) C6H12O6 (固) + 602 (気) AH=Q(kJ) (1) 逆 この反応の反応エンタルピー Qは何KJ か。 最も適当な数値を,後の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, CO2(気) H2O (液), C6H12Og (固) の生成エン タルピーは,それぞれ表1に示す値とする。 7 kJ 表1 各物質の生成エンタルピー (kJ/mol) →CO2-394 CO2(気) -394 →H2O -286 H2O ( 液 ) -286 72 C6H12O6 70124 C6H12O6 (固) -1274 ①-2806 ④ 594 ②-1954 -594 1954 60 + 60+ 6C02 6C+602+6H2+306CO2+6H2O 2806 286 -394 +) 6H24302 +61420 (-286x6) 1786 -2356 -170 -16C+6F2+302C6H12O6 (-1374) CO ○ +40 602 →6c02+6H2O-C6H12O6 C6H12O6+602→6CO2+6F20 +128 28. -10- 2806 -2806

(3)の解き方を教えてください。

電流による発熱 はっぽう 右の図は、発泡ポリスチレンの容器に一定 [℃]8 量の水と電熱線を入れ, 電圧を変えて電流を じょうしょう 流したときの、時間と水の上昇温度との関係 でんりょく をグラフに表したもので,Aは電力が4W, Bは8W, Cは16Wのときのものです。 次 の問いに答えなさい。 上昇温度 6 p.106~107 (1) 4 C (2) [℃]8] 2 0 かんけつ {2 4 6 8 時間 〔分〕 (1) 記述 発泡ポリスチレンの容器を用いる理由を,簡潔に書きなさい。 BA 9 4 上昇温度 2 (3) (2)5分後のAとBの水の上昇温度を比べると,BはAの何倍ですか。 (3) グラフ図のグラフから、8分後の, 電力と水の上昇温度との関係を 表すグラフをかきなさい。 (4) 計算 電圧を変えて8分間電流を流したら, 水の上昇温度は4.5℃ ねつりょう になりました。 このとき発生する熱量は何ですか。 (4) 3 倍 4 8 12 16 電力 〔W〕 J 【8点×4]

化学 問題、解法は画像の通りです。 一応Q1までは理解しています。 赤の補足は合っているのか、青の二重線の18という数は何なのかを教えていただきたいです。

0℃の水72gを加熱して、すべて100℃の水蒸気に した。このとき吸収される熱量は何KJか。 (水の比熱を4,2)/(mol-k)、蒸発熱を44kJ/molとする) 0℃の水を100℃の水にするときの熱量Q」は Q1=72×4,2×(100-0) 質量 比熱 変化した温度 =30240J = 30,24KJ また、100℃の水を100℃の水蒸気に するときの熱量Q2は 72 質量 Q2 18 ×44 = 176 KJ 蒸発熱 よって、Q1+Q2 = 206.24 KJ A.2.1×102KJ A

なんで−になるんでしょうか？

[実験 クラ 82. 反応エンタルピーの測定大型試験管に水を50g入 れ、すばやく測りとった固体の水酸化ナトリウム 2.0g を加えてよくかき混ぜ、温度変化を調べた。図は,水溶 液の温度を時間とともに記録したものである。 水溶液の 比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 (1)この実験から発熱量を求めるとき,図中のどの温 温度 (°C) 30 29 22 27 20 度を反応後の温度として用いればよいか。 OHSH〇〇 0 (2) この実験で発生した熱量は何kJか。 HO (3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/molか。 (GOS (D NaOHを加えた点 時間〔分]→ 02-H (1)

（5）の考え方がわからないです

第1講 化学平衡ルシャトリエの原理 §I 化学平衡 問 水素H2とヨウ素 I2 の混合気体を密閉容器内で加熱すると、 その一部がヨウ化水素 HI となり、やがて次に 示すような平衡状態に達する。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) △H=-9kJ... ① 化学反応の速度と濃度の関係を表す式を 「反応速度式」 と言い、その比例定数を 「反応速度定数」 と言 う。 ①式の正反応の反応速度をV1 反応速度定数を k」とし、 ①式の逆反応の反応速度をV2、 反応速度定数 をk2 とする。 v1 は H2 と I2の濃度の積に比例し、 V2 は HI の濃度の2乗に比例することが知られている。 次 の間に答えよ。 (1) 平衡状態とは、 正反応と逆反応の反応速度が等しく、見かけの上では反応が停止している状態である。 こ れを踏まえ、 ①式の濃度平衡定数K をk」 とk2を用いて表せ。 (2) 一定温度T [K] に保たれた容積 V [L]の容器に、 1.50molのH21.80molのI2を入れ反応させた。 1式に示 される平衡状態に達したとき、 容器内の12の物質量は反応開始時の 30.0%になっていた。 この温度におけ る濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (3)(2)の平衡状態に、 0.30molのH2を加え、新たな平衡状態に達したとき、 容器内に存在する気体のそれぞ れの物質量[mol] を有効数字2桁で求めよ。 (4) (3)の平衡状態から容器内の温度を変えると、 新たな平衡状態に達し、 容器内のH2 は 0.45mol となった。 この温度における濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (5)(4)では、容器内の温度をどのように変えたものと考えられるか、そのように判断した理由ととも せよ。 穹

（2）でなんで発熱反応ってわかるんですか？質量×比熱×温度変化は発熱量って決まっていて吸熱量になるときはないんですか？グラフ見ても温度が上がってる時と下がってる時があって発熱反応か吸熱反応か判断しづらいです🥲

91. 反応エンタルピーの測定 水 98gに固体の水酸化ナトリウム 2.0gを加え, すばやくかき混ぜて完 全に溶解させた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。 水溶液の比熱はすべて 4.1J/(g・K) とし, 有効数字を2桁として,次の問いに答えよ。 (1) この実験で放出される熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度変化は, 何K と読み取れるか。 30.5- 温30.0 度 25.0- 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は,次のように表せる。 (1) の値を利 用して[]に当てはまる数値を求めよ。 NaOH (固) + aq → > NaOHag AH = [kJ] 0 混合後の時間