大問4が最初から間違えて、解き方が分かりません。教えてください。

4. 見かけの分子量 ある温度・圧力で水素と酸素の混合気体 6.0mL を容器に入れて点火した。反応後, もとの温度･圧力にもどすと体積が3.0mLになり、 酸素がすべて反応していた。 生成した水は液体になり, 液体の水の体積や水に溶ける水素と酸素の量は無視でき るものとして,次の問いに答えよ｡ (1) 反応前の水素と酸素の物質量の比を簡単な整数比で答えよ。 (2) 反応前の混合気体の見かけの分子量はいくらか。 (3) ある気体が空気より重いか軽いかは,どのようにして判断できるかを説明せよ。 ただし,原子量は N=14.00=16.0 とし, 空気は,窒素と酸素が4:1 (体積比) の割合で含まれる混合気体とする。

化学基礎の中和滴定についてです。 画像の赤矢印の、ｰxやx、ｰyやyの意味がわかりません。物質量のことなのは分かるんですが、(3)に至っては物質量が増えてる?し訳が分かりません⋯ 解説よろしくお願いしますm(*_ _)m

b この滴定実験では, x (mol) の水酸化ナトリウム NaOH と y (mol) の炭酸ナトリウム Na2CO3 を含む水溶液 A10mL に, ビュレットから塩酸 (HCI の水溶液)を滴下した。 滴定開始から中 和点Ⅰまでに起こる式 (1), 式 (2) の反応による物質量の変化は, 次 のようになる。 変化量 NaCl + H2O +x +x Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 変化量 +y -y +y (mol) -y 滴定曲線より, 滴定開始から中和点Ⅰまでに滴下した 0.100 mol/Lの塩酸の体積は12.0mL なので, 式 (1), 式 (2) の反応に関し て次式が成り立つ。 NaOH + HCI -x -X 12.0 x (mol) + y (mol) = 0.100 mol/LX -L 1000 式(a),式(b)より、 x=8.0×10mol (1) (mol) =1.20×10-mol (a) 式 (2) の反応の結果、 中和点Ⅰの水溶液には炭酸水素ナトリウム NaHCO3 がy (mol) 含まれるので、 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに 起こる式(3) の反応による物質量の変化は,次のようになる。 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 +y 変化量 -y -y +y +y (mol) 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに滴下した塩酸の体積は (16.0mL- 12.0mL =) 4.0mL なので, 式(3)の反応に関して次式が成り立つ。 y=0.100mol/LX L=4.0×10mol (b) 4.0 1000 (2) (3)

至急！ (3)番の解き方が全くわかりません。 わかりやすくお願いします🤲

131 〈鉄と硫黄の反応> (愛知・滝高) 鉄と硫黄を混ぜ、試験管に入れて図のように加熱すると、黒色の化合物が生成する。 次の問いに答え なさい｡ (1) この反応で生成する黒色の化合物の化学式と名称を答えよ。 化学式 〔 〕 名称〔 〕 (2) 鉄と硫黄の質量をいろいろ変えて加熱するとき, 生成する黒色の化合 物の質量は次の表の通りである。 鉄 〔g〕 4.2 硫黄 8.0 黒色の化合物 〔g〕 6.6 10.0 8.0 4.0 11.0 ① 鉄4.2gと硫黄8.0gを混ぜて加熱したとき, 反応せずに残っているのは鉄, 硫黄のいずれか。 また, それは何gか。 物質〔 〕 質量 〔 〕 ② 鉄原子1個と硫黄原子1個の質量比を求めよ。 鉄: 硫黄= 〔 〕 2.0 5.5

至急！ (5)番の解き方が全くわかりません。 わかりやすくお願いします🤲 答えは④60,⑤18です

次の文章を読み、あとの問いに答えなさい。 金属が酸素と結びついた化合物から金属の単体を取り出すことにより, 人類はさまざまな金属を利 使用してきた。この代表的なものに鉄がある。鉄は磁鉄鉱 (鉄と酸素の化合物)にコークス(炭素)を混ぜ て熱することにより、 その単体を取り出している。 金属と酸素の結びつきやすさは、金属の種類によってさまざまである。 鉄, 銀,マグネシウムを 酸素と結びつきやすい順に元素記号を使って並べよ。 (1 > 〕 > (愛知・東海高) ある温度・圧力のもと、酸化鉄 Fe2O3 から単体の鉄を得る実験をした。この実験では二酸化炭素の みが発生し、100gの酸化鉄から70gの鉄が得られ,そのとき反応したコークスは18gであった。 (2) この実験で,下に示す [I]の反応のみが起こったと考えると,炭素と酸素の原子1個の質量の比 はどうなるか, 最も簡単な整数比で答えよ。 炭素: 酸素=〔 〕 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 ･･････ [I] しかし、この実験において, 実際には下に示す [Ⅱ] の反応も起こっており, 発生した一酸化炭素は 空気中の酸素と反応 (2CO+O2→2CO2) したため、二酸化炭素のみが発生した。炭素と酸素の原 子1個の正しい質量の比は3:4である。 また,気体の体積は,同じ温度・圧力であれば,気体の種 類に関係なく気体分子の数に比例する。 Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO……… [Ⅱ] 19.01 次の文章の( ① )~(③)にあてはまる (同じ・ 2倍・半分) のいずれかの語句を答えよ。 ① 〔 ] ②[ 〕 ③ 〔 ) 一定の酸化鉄から最大量の鉄を取り出すとき,[I]の反応のみと [ⅡI]の反応のみが起こった場合 を比べる。[I]のみに比べて [ⅡI] のみの場合,反応するコークスの質量は(①)で,得られる鉄 の質量は(②), 同じ温度・圧力において発生する一酸化炭素の体積は,二酸化炭素の体積と比 べ(③)になる。 この実験の温度・圧力における二酸化炭素の密度は1.98g/Lである。 下線部から求められる一酸 化炭素の密度は、同じ温度・圧力において何g/Lか。 小数第2位まで求めよ。 下の文章の ( 4 と ( ⑤ )にあてはまる整数値を答えよ。 4 [ 〕 ] ⑤[ 〕 この実験で反応した100gの酸化鉄のうち,[II]の反応で使われた酸化鉄は(④)gであり, 発生した一酸化炭素と反応した空気中の酸素は ( ⑤ gである。

問題2（1）③が分かりません

実験 2 図2のような3種類のプラスチックからできているペットボトルを用意した。 [1] ペットボトルから、3種類のプラスチックの小 片を切り取り, S, T, U とした。 [2] 図3のように、3つのピーカーを用意し, 水, エタノール (E)⑥水とエタノールの質量の比が 3:2になるように混合した液体 (Z) を,それ ぞれ入れた。 [3] 水が入ったピーカーに, S~Uを入れたところ, TとUは浮き, Sは沈んだ。 [4] ユタノール (E) が入ったピーカーに, S~Uを入れたところ, すべて沈んだ。 [5] 液体 (Z) が入ったピーカーに, S~Uを入れたところ, Uは浮き, SとTは沈んだ。 図3 エタノール (E) ウ 100分の1} まで自分量で読み取る。 図2 キャップ ラベル ボトル ラベル中の表示 ボトル・・･ PET キャップ･･･PP ラベル・･･ PE 液体 (Z) 水とエタノールの質量の比 問1 実験1について,次の (1), (2)に答えなさい。 (1) 次の文は, 下線部において正しく読み取る方法を説明したものである。 に当てはまる語句 を書き ②1 }に当てはまるものをア~ウから選んで、説明を完成させなさい｡ メスシリンダーを水平なところに置き, 目の位置を液面 (メニスカス) と同じ高さにして, 液面の を見つけて, 最小目盛り (1目盛り)の② (ア2分の1 イ 10分の1 (2) 金属Aの密度は何g/cm²か書きなさい。 また, 金属Aの密度をa, 金属Bの密度をb, 金属Cの 密度をcとするとき, a,b,c の関係を表しているものを,ア~カから選びなさい。 ア a>b>c イ a>c>b ウb>a> c I b>c> a オc>a> b c>b>a 問2 実験2について,次の (1)~(3) に答えなさい。 (1) 次の文の ① に当てはまる語句を書きなさい。 また,②,③の それぞれア~ウから選びなさい。 プラスチックは、石油を主な原料として人工的につくられ、合成 ① スチックには, PETやPEなど,さまざまな種類があり, ペットボトルのボトルは, ② (アボリュ ともよばれている｡ プラ イ ポリエチレンテレフタラート ウ ポリプロピレン) からできている。 実験2の結 果から, ペットボトルのボトルから切り取ったプラスチックの小片は, ③ ア チレン イT ウU}であることがわかる。 }に当てはまるものを,

大問1·····(2)、(3) 大問2·····(1) の３問が分かりません。解答お願いします。

原子量 H=1.0C=12 N=14 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5K=39 Ca=40 Fe=56 ①× 1. メタン 4.0gを完全燃焼させた。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を示せ。 CHL+202 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 4.49 (3) 反応した酸素は標準状態で何Lか。 4,48L CaCO3 + 2HCI, 70512 2万2H2Ogx H₂SO4027 CO NH₂ 2 22.4 酸性塩 メ 0.20 2 2. 炭酸カルシウムと塩酸(塩化水素) の反応は以下の反応式で示される。 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシ 4,48 ウムを1.00g~4.00gまで変化させて反応後の気体の発生量を求めた。 各問に答えよ。 塩力 2K CaCl2 + H2O + CO2 3点×3=9点 40 + 71 (1)4点 (2)5点計9点 2.0mol/L 30 mL (1) 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシウムを 4.00g反応させたとき, 未反応として残る物質は何か。 またそ れは何molか。 35.5 (2) 炭酸カルシウムの質量と発生する気体の質量の関係をグラフに示せ。 ただし、必要な情報も書き込む こと。 71.0

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

3 以下の値を答えよ。 ただし必要な場合は単位をつけること。 (1) 0.050mol/L酢酸水溶液 (電離度 0.020) [H+] [H] 0.050x 0,020x3 = 0.0030 3.0x/0-³ mol/L (2) 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0)の[OH-] [OH-] 0.010x/0x1= 6.0/0 = 1.0x/0-2 X[H*] = 7.0 * 104 -74 1.0 x 10-2 1.0x10-12 (3) 0.050mol/L 硫酸 (電離度 1.0)のpH eg 0.050 x 1.0 x 2 = 0.100 = 1.0×10-1 ↓ H₂504 [H²] = 10 x 10-14 3.0x/0-3 mol/L 1 mol/L 0.05x1x0.020=0.0010 mol PH=7 (4) 0.0050mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0)の[H+] [OHJ0.6030 x 1.0x 1 = 0.0030 = 5.0x10 5.0×10! 1.0*/01/ = 0.2 x 10" 2.0×100 m² 1/4/1 1.0x/0 mol/L 1.0x/0-12 mol/L

問2の②のⅡの答えの出し方を解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

【問題6】授業でエネルギーについて考えるために[実験1] [実験2] をおこなった。 あとの各問いに答えなさい。 [実験1] 図1のように、レール上で小球をすべらせる実験をおこなった。 ただし、 ab間とcd 間の長さは同じであり、また小球とレールの間の摩擦や空気の抵抗は無視できるもの とする。 図 1 グラフ [実験2] 図2のような装置を用いて、質量が 24gの小球Xと質量が30gの 小球Yを、 A=30cm、B=20cm、 C=10cm、 D=5cm からそれぞれ静か にはなして木片の移動距離を調べ、 その結果をグラフにまとめた。 ただ し、小球とレールの間の摩擦や空気の抵抗は考えないものとする。 25 木片の移動距離(cm) 5 20 15 10 0 a 0 1 1 11 5 W 同じ高さ N 図2 11 10 15 20 小球をはなした高さ(cm) 11 E 25 木片 水平部分 小球 Y 30 小球X

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4

(2)の問題で分母の2とはどこのことでしょうか？

112.アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0g 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10mol の水素が発生し 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 か。 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol (2) この粉末のアルミニウムの純度は、質量パーセントで何%か。 O