Question

れん‪

(2)の問題で分母の2とはどこのことでしょうか？

112.アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0g
希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10mol の水素が発生し
不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。
2A1 + 3H2SO4
Al2(SO4)3 +3H2
か。
(1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol
(2) この粉末のアルミニウムの純度は、質量パーセントで何%か。
O

18g/mol×0.15
112. アルミニウムの純度・
数の関係
質が残
答 (1) 6.7×10-2 mol (2) 90%
解説 (1) アルミニウムと硫酸の化学反応式は次のようになる。
2A1+3H&SO → Al2(SO4)3 +3H2
化学反応式の係数から, 0.10mol の水素が発生したときに反応したアル
ミニウムの物質量は, 次のように求められる。
2
0.10mol×1=6.66×10−2mol
3
(2) アルミニウムのモル質量は27g/molなので, 反応したアルミニウ
ムの質量は,27g/mol×0.10mol×(2/3)= 1.80g である。したがって,
アルミニウムの純度(質量パーセント)は,次のようになる。
x100=
x100=90.0
アルミニウムの質量
混合物の質量
1.80 g
2.0g

Answer 1

たこ焼き

化学反応式の係数は物質量の比を表します
すなわち、化学反応式の係数の関係から、今回は
2molのアルミニウムは3molの硫酸と反応した結果、1molの硫酸アルミニウムと3molの水素が生成することがわかります。　
すなわち、2molのアルミニウムからは3molの水素が生成するのです。
で、今回は0.10molの水素が生成したのですよね？
ということは、何molのアルミニウムが反応しましたか？
　　2mol:3mol=◻️mol:0.10mol
　　　　 　◻️=0.10×2÷3

分からなければ質問してください