共有結合、配位結合、イオン結合、水素結合、金属結合のそれぞれについて、違いがわかるように簡単に説明していただける方、ご回答の方をよろしくお願い致します😣🤲🏻

(1)の共有結合を含むってどういう意味ですか？

74 ●結合の種類 次の(1)~(4)にあてはまるものを, 下のア~キの化学式で表される物 質からそれぞれすべて選べ。 水() に水 (2) 自由電子を含み, 電気を通しやすい。 (4) 配位結合を含む。 (1) 共有結合を含む。 (3) 分子である。 エ. Na オ. Si カ.CaO キ,NH ウ. CH。COOH 3- ア、N。 イ. FeCls →2, 例題76

共有結合と配位結合の違いが分かりません。教えて欲しいです

わかりません… 解説お願いします。

67.(共有結合と配位結合)次のA~Eは分子またはイオンであり,原子番号が1から9までの 原子の組み合わせでできている。A~Eの名称とその化学式を示せ。) 限 イヤ A:2個の原子核と2個の電子だけからなる分子。

この二つの配位数(最後)の求め方がわかりません、、

-CI -CI- Cs* -Na* 結晶構造 0.412 nmM '0.564 nm 塩化ナトリウムの単位格子 塩化セシウムの単位格子 粒子の数え方 角に位置する粒子は一個,面は一個,辺は一個となる。 Na*:× 12+1=4 CI:×8+;×6=4 Cs*(1 単位格子中の 粒子数 1 CI:×8=1 1 2 配位数 6 8

(ア)、(イ)、(ウ)、(エ)が分かりません。 文章が長くて申し訳ないのですが、どこか1つでも分かる方いらっしゃったらお願いします。

5. 次の水素化合物の分子の形に関する文章を読んで以下の問いに答えよ。 メタン、アンモニア、 水は、それぞれ、炭素、窒素、酸素の水素化合物である。 これらの分子の形を決める要因として、電子対どうしの反発があげられる。電子は 負の電荷を持っていることから、電子対どうしが互いに反発しあい、 分子内で最も (ア )位置関係になろうとする。すなわち、共有電子対や非共有電子対の間に生じ る反発を考えれば、分子の形や隣り合う2個の結合のなす角度(結合角)を予想するこ とができる。メタン分子では、4個の価電子を持つ炭素原子が 1個の価電子を持つ 水素原子4個と4組の共有電子対をつくり、分子が形成される。この4組の共有電 子対が互いに最も(ア)位置になるために、4個の水素原子を考えるとメタン分子は (A )形となり、H-C-H の結合角はいずれも約 109.5° となっている。また、 アンモニア分子には3組の共有電子対と1組の非共有電子対が存在し、それぞれの 電子対どうしが反発することから、アンモニア分子は( B )形となる。 ここで、ア ンモニア分子の H-N-H の結合角は約 106.7°となり、メタン分子の場合より小 さい。これは電子対どうしの反発する力が、電子対の種類の組み合わせによって異 なるためである。水分子も同様に、共有電子対と非共有電子対の組の数を考えると (C )形となり、H-O-Hの結合角は約 104.5°となる。 以上より、電子対の反発を考えると、ベリリウム原子は( イ )個の価電子を持つ ことから、BeH:(水素がベリリウム)の分子は( D )形になり、 同様に BF:(フッ化 ホウ素)の分子は( E )形、PHa(ホスフィン)の分子は( F )形と予想される。 また、 アンモニア分子や水分子は、 水素イオンH*と( ウ )結合すると、 それぞれ( G ) 形のアンモニウムイオン、( H )形の( エ )イオンを形成する。 化 問1.空欄( ア )~ ( エ )にあてはまる最も適切な語句または数字を答えよ。 問 2.空欄( A )~ ( H )にあてはまる最も適切な語句を以下から番号で選び答 えよ。ただし、同じ番号を複数回用いても良い。 の直線 の折れ線 の三角錐 の正三角 の正方 6正四面体

問題を見た時にまずどこに着目したらいいですか？ 毎回間違えるので問題を解く上でのコツやポイントを教えていただきたいです🙇‍♀️

溶解度一 化学 問4 図2は,硫酸ナトリウムの溶解度曲線である。硫酸ナトリウムの飽和水溶 液から結晶が析出するとき, 32.4 ℃よりも高い温度では無水物 (NazSO,)が 析出し,32.4 ℃よりも低い温度では十水和物(NaeSO4· 10 H2O) が析出する。 このため,硫酸ナトリウムの溶解度曲線は 32.4℃を境に2種類の曲線で表 される。60 ℃における硫酸ナトリウムの飽和水溶液 200gを 20 ℃に冷却し たとき、析出する結晶の質量は何gか。最も適当な数値を,下の①~6のう ちから一つ選べ。ただし,溶解度は水 100gに溶ける溶質(無水物)の質量(g) である。 5 62 g 14519000 670 /3:200- 45え 1852-9000 x 64 306 60 0:0 50 33 40 6/2g0 30 [g/100g 水) 33 20) /l0:200: 20: ズ 10 10 20 30 40 50 60) 70 温度(℃) 図2 硫酸ナトリウムの溶解度曲線

ア、イ、ウ、エの答えを教えてください。

アンモニア付子に水系イオンH(陽子)が紹合Lた アンモニウムイオンNH4 では、アンモニア分子の愛素原子がもっていた(ア)をHTに提供して、新しい結合 を形所している。このような紹合を()は、オキソニウムイイン (ウ)を形戸するとき にもみられる。また、でさた(イ)は、他の共有結合と同等であり、 反別aることが2)。

④の×4、×1、×4はペアってことですか？よくわからないです。原子量なのかペアなのか

下図の A~Cで示される単位格子(1辺 a cm の立方体) について, 以下の①~④の値を 求めよ。 図A 図B 図C a (cm) a (cm) a (cm) ○は一辺a/2 の小立 0 ○と●それぞれの配位数 (方体の中心にある。 2 ○と●の個数比(x:y) J ホプ砲出 品 3 ○と●の最短距離 |×aの (>) 半い 半 ニ の 組成式量を M, アボガドロ定数を N、(個/mol) としたとき, 結晶の密度(g/cm°) 0 (配位数 |密度> A (O, (6, 6) (M/N,)×4 4M A N,a° (8,8) (4,8) B(O, (M/N)×1 a° C(O, M B Nya° 3 (組成式) (M/N)×4 C 4M c N,a° a A O:● =4:4= B O: Cには組成式●:0=1:2 に相当する粒子が4組ある。 C O: 8:4 =|2:1 立ASEY く参考チェック> 組成式 A,B, の化合物では, Aの配位数 C イイオン間の最短距離> II LO O O

アンモニウムイオンなどの多原子イオンは暗記物ですか？単原子イオンと組み合わせて考えたらわかったりするものではないですか？