燃焼と還元の違いを教えて頂きたいです❕

解き方を教えてください。

00S0 7.次の反応で酸化された物質は何か。化学式で答えなさい。 (1) Hz+Cla→2HCI (3) 2Na+2H20→H2+2NaOH (5) 2KI+Clz-→2KCI+I2 (2) 2CO+O2-→2C02 om0LO (4) SO2+Cle++2H20→H2SO4+2HCI (6) Zn+2HC→ZnCl2+H2 (7) Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2 mas

酸化と還元どことどこ引けばいいかわからないです！ 4.5.6分りましたら教えてくれると嬉しいです！

酸化 (3) 2KI+Cl2 1 0 2KCI+I2 象 1 運元 (4) 2A1+Fe203 Al2O3+2Fe (5) SO2+2H2S → 3S+2H20 (6) SO2+H2O2 → HSO4

酸化と還元がどことどこを引っ張ればいいかわかりません！教えください！

【2】酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下 線部を引いた原子の酸化数の変化を示し, その 原子が酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) 2CuO+C → 2Cu+CO2 2Na+2H2O → 2NaOH+H2 (3) 2KI+Clh → 2KCI+I2

酸化と還元がどことどこを引っ張ればいいかわかりません！教えください！

【2】酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下 線部を引いた原子の酸化数の変化を示し, その 原子が酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) 2CuO+C → 2Cu+CO2 2Na+2H2O → 2NaOH+H2 (3) 2KI+Clh → 2KCI+I2

酸化と還元についてです こちらの問題の解説をお願いします。 1がエ、2がアです

(埼玉県) 右の図のように,スチールウールをのせたステンレ ス皿をガラス管に入れ,ガラス管とゴム管を酸素で 満たし,さらにメスシリンダーの容積の半分を酸素 で満たした。次に, ガラス管を加熱したところ, は じめは。メスシリンダーの中の水面は下降していっ たが,スチールウールが燃焼すると同時に。メスシ スチールウール ガラス管 メスシリンダー ゴム管 水面 ステンレス皿 水槽 リンダーの中の水面は上昇した。 下線部の, 下線部②の現象が起こった理由を, ア~オからそれぞれ選び, 記号で答えなさい。 ア 酸素と鉄が結びついたから。 水蒸気が水になったから。 オ 二酸化炭素が水にとけたから。 イ 水が水蒸気になったから。 エ 酸素の体積が増加したから。 ウ (北海道)

この鉄の含有率を質量パーセントで求める問題です。 酸化と還元の式を作るところで、体積×モル濃度×価数だと思うのですが、右辺で体積×モルになっているのが疑問です。

く実験> 試料A1.20gに含まれる鉄の酸化物を塩酸を用いて完全に溶解した後,すべての鉄イオンをFe に還元した。次に純水を加え, 溶液の体積を200 mL とした。 これを10.0mLとり, 希硫酸で酸性に した後、0.0200mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 7.15mLを加えたところ で終点に達した。

中学理科 化合の問題です。 (2)の解説で、5.8g−5.0g=0.8gは酸化銅−銅=酸素 ってことですよね？ だとしたら、銅5gは酸素0.8gと過不足なく酸化して酸化銅5.8g ってことになりませんか？ 反応していない銅はないじゃんみたいな(´；ω；｀) よく... 続きを読む

銅の酸化と物質の質量 銅を加熱したときの質量の変化を調べる実験について, あとの(1), (2)に答えなさい。 (実験) 3つのステンレス皿の上に1.2g, 1.6g, 2.0gの銅の粉 図1 7 図2 ステンレス皿 銅の粉末 加 3.0 末をそれぞれはかりとり, 図1のような装置を使って加熱した。 もとの温度にもどった後に, 粉末の質量をはかった。 ステンレ ス皿上の粉末をよくかき混ぜて再び加熱し,冷えた後に質量を はかるという操作を繰り返した。実験の結果をグラフに表すと, 図2のようになった。加熱後の粉末はどれも黒色に変化していた。 (1) 加熱後にできた黒色の物質は何か, 化学式で答えよ。 (2) 5.0gの銅を加熱し, もとの温度にもどった後に質量をはかったところ, 5.8gであった。 反応していない銅は 何gか, 求めよ。 ガスバーナー 2.5 の 2.0 1.5 1.0 0.5 0 123456 熱した回数(回) g (1) CuO (解説] (1) 銅を空気中で加熱すると, 酸素と化合し て,黒色の酸化銅(CuO) ができる。 (2) 図2より, 銅と酸素は質量比4:1で化 合することがわかる。5.8[g]-5.0[g] = 0.8[g]より, 銅と結びついた戦素は0.8g で,0.8(g]×4=3D3.2 [g]より, 酸素と結び ついた銅は3.2gとわかる。したがって, 反応していない銅は, 5.0 [g)-3.2 [g]=D1.8 [g] 後の物質の質量(g)

この実験なんですけど、活性炭は無くなるんですか？

和7 さまざまな化学変化(3) [教科書>p.162~165] 解答解説>p.19 かんげん 1)酸化と還元1 /7問 右の図のように,酸化銅と活性炭 の混合物を加熱した。また, 発生し 酸化銅と活性炭の混合物 ロ) 白くにごった 「スタンド ゴム管 ガラス管 せっかいすい た気体を石灰水に通した。 次の問い に答えなさい。 茶市色 (1) 混合物を加熱すると,石灰水は どうなりましたか。 石灰水 ロ5)表元 (2) 発生した気体の名称を書きなさい。 (3) 加熱後,試験管に残った物質の色は何色になりましたか。 (4)加熱後の試験管に残った物質の名称を書きなさい。 (5) この実験で, 酸化銅は酸素をとり除かれて(4)の物質になった。この ロ(6)火を消す前 オ う 火を消した後 のぞ ように酸化物から酸素がとり除かれる化学変化を何といいますか。 (6) この実験で火を消す前にする操作と,火を消した後すぐにする操作 を,それぞれ次のア~オから選び,記号で答えなさい。 ィ スタンドを下げる。 ア 石灰水の試験管を手でもつ。 ウ ゴム管を目玉クリップで止める。 オ ガラス管を石灰水からぬく。 OVs エ 石灰水を冷やす。 ロめ 2)酸化と還元2 /5問 口() ュ

この問題の1番を教えてほしいです！💦答えは40:3です。

* ーし にAd。 4 酸化と還元 試験管A~Eに,それぞれ酸化 黒色粉未 4 本 p.73,77~79 6点×5=30点 銅の黒色粉末 4.0 gと, 異なる質量の 炭素の黒色粉末を混ぜ合わせて入れ、 図のような装置で加熱すると, 気体本が 発生し,石灰水が白くにごった。加熱 をやめて試験管が冷めた後, 試験管内 に残った固体の質量を測定し, その結果を表にまとめた。(長野改) ゴム管 酸化銅 :炭素= ピンチコック 試験管 ガラス管 S c B 石灰水 E A B C 物質名 D E 混ぜた炭素の質量[g] 残った固体の質量[g] 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 3.7 3.5 3.2 3.3 3.4 質量 残った固体のようす 赤色粉末と赤色粉末と 赤色粉末 赤色粉末と赤色粉末と 黒色粉末| 黒色粉末 黒色粉末|| 黒色粉末 のみ ロ(1) 酸化銅と炭素を過不足なく反応させて純粋な銅をとり出す場合の酸 化銅の質量と炭素の質量の比を, 最も簡単な整数で表しなさい。 ロ(2) 試験管B, E内に残った黒色粉末はそれぞれ何か。最も適切なもの を,次のア~ウから 1つずつ選びなさい。 ア 酸化銅 イ 炭素 ウ 酸化銅と炭素の混合物 口3) 酸化銅 6.4gと炭素0.6gを混ぜ合わせ同様に実験を行ったところ, 反応後に赤色粉末と黒色粉末が残っていた。残った固体に酸化銅また は炭素を加えて混ぜ合わせ, もう一度加熱して試験管内に銅のみを残 したい。どちらの物質を何g混ぜ合わせて加熱すればよいか。 会差