リン酸緩衝液って何ですか？また、結果から何が分かるんですか？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

方で答えよ (例 ATP)。 36. 細胞内の酵素による酸化還元反応 ハトの胸筋に含まれる酸化還元酵素である コハク酸脱水素酵素の活性を調べる実験をメチレンブルーを指示薬として行った。 実験には,図のガラス管を用いて, 主室にハトの胸筋をリン酸緩衝液とともに破砕 主室 ハト胸筋を破砕した懸濁液(mL) 0.02% メチレンブルー溶液(mL) | 10% コハク酸ナトリウム溶液(mL) 10% マロン酸ナトリウム溶液(mL) リン酸緩衝液 (mL) 副室 実験1 実験2 実験3 実験4 5 0.5 1 0 1 20.5 0 1.5 2. 0 0 1 1 20 [16 横浜国大〕 副室 アスピレーターへ 主室 した懸濁液を入れ, 副室には表に示すように試薬を入れた。 アスピ レーターを用いて器具内を脱気してから副室部分を回転して外気を 遮断した後,主室の抽出液と副室の試薬を混合した。 すべての実験において混合直後 の液の色は青色であった。このガラス管を37℃に保温して色の変化を観察した。実験 1と実験2の結果は同一であり、時間とともにしだいに青色が薄くなり, 10分で完全に 青色が消失した。 なお, マロン酸はコハク酸脱水素酵素の競争的阻害剤としてはたらく。 (1) この実験に用いたガラス管を何というか。 (2) 実験1と同様の操作をガラス管内の脱気をせずに行うと,どのようになるか。 (3) 実験3において,青色が消失するまでの時間は実験1と比べてどのようになると推 測されるか。 (4) 実験4でも青色の消失が観察された。このとき青色が消失するまでの時間は実験1 [16 北里大 改〕 と比べてどのようになると推測されるか。 第3章 代 謝 47

2cl-→2e- ＋ cl2 という反応をし、cl-は還元剤にはならないのですか？

高校化学基礎【酸化還元滴定】 (3)が解説を読んでもよくわかりません･･･教えてください！

発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, ① 調製し,その中から25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら ころで, 反応が完了した。 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと 一 S $18+XS DIS MnO4- +8H+ +5e¯ → Mn²+ +4H2O 168. (COOH)2→2CO2+2H+ +2e- 考え方 (2)(COOH)2が残って いる間は, MnO4-が Mn2+ となるため、ほぼ 116 無色になる。 (3) 滴定の終点では, 次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部 ③ で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。金 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ~(T) 問題 1/9・180 HALT 正確に100mLの溶液を TONS 20.0 1000 x=1.00×10mol/L *YO E 解答 良 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。~A (3) I 1mol の MnO は 5mol の電子を受け取り 1molの 0.252 126 S&JOJA toda¨ a. (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 を x [mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, xmo JUNE [x] [mol/L]× -L×5= mol x 25.0 100 -x2

酸化、還元の範囲です 至急です。誰か教えてください

練習問題 酸化還元 ( 問 (1) (2) 2F2+2H2O → 4HF + O2 (3) 4HCl + MnO2 → MnCl + 2H2O + Cl 次の化学反応で, 酸化剤としてはたらいている物質を化学式で答えよ。 Zn + 2HCl → ZnCl + H2 (4) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (5) Zn+2AgNO3 → Zn (NO3)2 + 2Ag (2) Cl + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HC1 (3) 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4 なまえ 問2 次の反応で酸化剤, 還元剤はそれぞれどれか。 化学式で答えよ。 (1) 2KI + H2O2 → I + 2KOH (4) 3Cu +8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O ねん (5) Cl2 + Na2SO3 + H2O → 2HCl + Na2SO4 油性のペンでお書きく

写真のような滴定や酸化還元反応の問題で、反応物がどのような比で反応するかを考える際、イオンと、もう一方がそうでない時に比をどこでとるのかがわからなくなります。 写真の式(1)はCu:I2＝1:2の反応であると思いますが、式(2)などがわかりません。 どのような考え方を通して... 続きを読む

C 実験Ⅲは,銅(ⅡI)イオン Cu²+ を定量する実験である。式 (1) の反応では,十分な量のヨウ化カリウムKI 水溶液を加えたの で, Cu²+ はすべて反応し, Cu²+ 2molあたりヨウ素 I2 1 mol が 生成する｡ (1) 2 Cu²+ + 4I → 2Cul + IHO * (1) 生成したI2をチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定する 式 (2) の反応では, I2 1 molあたり Na2S2O32mol を必要とする。 I2 + 2S2O32- 2I + SO 2- (lom)s+lom (2) Tom (2))x 2.1 式 (1), (2) の反応をあわせて考えると, 物質量比は Cu²+:I2: Na2S2O3=2:1:2となり, Cu²+1 molあたり Na2S2O31mol を必 要とする。よって, A6.81gに含まれる Cu²+の物質量をx(mol) とすると,実験Ⅲにおける Cu2+ と Na2S2O3 の物質量について,xe x (mol) X- =0.100mol/L× .***3 #43 (0) (09 02.0080 50mL 1000mL x=6.0×10mol 30.0 1000 -L

この答えは、fは④、gのァは②、イは⑤、hは③ですがやり方が分かりません！教えて下さい！🙇‍♀️🙏🙏

酸化還元反応に関する次の記述について、下の問い (f~h) に答えよ。 硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を加えると,その化 学反応式は次のように表される。 2KI + H2O2 + H2SO4 4 + 1 ⑦ +4 f I2 の生成にともなうヨウ素原子の酸化数はいくつ変化したか。 最も適当 な数値を、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 16 → ア 酸化された原子 イ還元された原子 I2 + 2H2O + K2SO4 ② 1 + 2 8 +5 g次のアイに当てはまる原子を,下の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 17 18 ③0 ① 水素原子H ② ヨウ素分子 12 となったヨウ素原子Ⅰ ③イオウ原子S ④ カリウム原子K ⑤ 水分子 H2O となった酸素原子 0 +3 9 +6

この問題の(4)、(5)を教えて欲しいです

5. 酸化還元反応を利用して, 酸化剤や還元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化還元滴定という。 その一つで あるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 実験1 ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10ml と希硫酸を入れ,さらに0.10mol/lのヨウ化カリウム水溶液20ml を加えたところ, ビーカー内の溶液が褐色になった。 この溶液に 0.10mol/lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴 下すると, 溶液の色が薄くなった。 ここで、指示薬として少量の(a) 水溶液を加え, チオ硫酸ナトリウム水 溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0ml滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 実験2 実験1の操作で、チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下する前に,濃度不明のアスコルビン酸水溶液10mlを加 えておいた。 それ以外は, 実験1と全く同じ溶液で, 同じ操作を行った。 その結果, チオ硫酸ナトリウム水溶 液を合計 5.8ml 滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 なお、チオ硫酸ナトリウムおよびアスコルビン酸は次のように反応し、 いずれも水溶液中では無色である。 2S2O32 S4O2+2e C6H8O6 → C6H6O6 +2H+ +2e" 25 20 3² + 1 2 → 9406² +21 (1) 実験1における過酸化水素とヨウ化カリウムの化学反応式を書け。 H2O2+2KI+H2SO4→I2+2H-120 (2) 空欄に適切な語句を入れよ。 (3) この実験で用いた過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 b青紫c無 デンプン 6.0x 107 / 2011/2 (4) 下線部のヨウ化カリウム水溶液の体積を2倍にすると,実験1の滴定に要するチオ硫酸ナトリウム水溶液の 体積は何倍になるか。 (5) 実験2で用いたアスコルビン酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 +K2SO4

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

(1)の2に関してですが、H2SO4はどんな働きをしてるのですか？

・還元と電池・電気分解 ⓓ131. 〈酸化還元滴定> (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに10.0mL入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 2.00×10 -2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ, 終点 までに12.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, O=16.0 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 下線部で, 硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由 を書け。

分かる人できれば解説もお願いします🙏 解答だけでもほしいです

〈光合成のしくみ> 個 光合成の際、光エネルギーはクロロフィルなどの光合成色素群によって捕集され、吸収 された光エネルギーは最終的に光化学系の反応中心にある特殊なクロロフィルに伝達さ れて光化学反応が駆動される。 この光化学反応は葉緑体のチラコイド膜にある光化学反応 系によって行われるが, 光化学反応系には光化学系Ⅰ (PSI) と光化学系ⅡI (PSⅡI)の2種 類が存在する (図1)。 それぞれの光化学反応中心に存在する特殊なクロロフィルは、光合 成色素群によって捕集された光のエネルギーを利用して活性化され、電子受容体へ電子e を供与することによって、吸収した光エネルギーを化学エネルギーに変換する。 光化学 反応中心に存在する特殊なクロロフィルは電子を供与すると酸化された状態になるが、そ れが再び還元される際, PSIではプラストシアニンというタンパク質が、PSⅡIでは水が 電子を供与する。 ストロマ チラコイド膜 光 COLOPAPSI 100000 チラコイド内腔 2H2O -H+ PQ 光 シトクロム 複合体 2+2H+ 2+4H+) ATP 合成酵素 ADP+PI ATP BOX PSIAMOY ZLOKOMS CAMILO MOTOR COGITals Ooooo (PC) +4H+ H+ プラストシアニン ブラストキノン 図1 チラコイド膜で起こる反応 電子e~は破線で示すように、光化学系から放出され, プラストキノン, シトクロム 複合体,プラストシアニンの順に伝達され、光化学系Iに渡される。 PSIは光化学系Iを, PSⅡIは光化学系ⅡIを, Piはリン酸を示す。 問1 図1の空欄(ア)~ (ウ)に入る物質名を答えよ。 問2 光化学反応と電子伝達系により チラコイド内腔側とストロマ側では、どちらのH+ 濃度が相対的に高くなっているか答えよ。 問3 ある緑色植物を用いて以下の【実験】 【実験2】 を行った。 【実験1】 植物に 640nmから700nm までの波長の光をそれぞれ照射して、吸収された 光当たりの光合成活性を波長ごとに測定した。 その結果, 680nmから700nm までの 長波長側の光では, 640nmから680nm までの短波長側の光に比べ,光合成活性が低 下することが示された。 【実験2】 長波長側である 690nmの光は 葉緑体のシトクロム複合体を酸化する のに非常に効果的であった。 この 690nmの光と同時に短波長側の 650nmの光も照射すると、図2のよう に シトクロム複合体の一部が還元さ れることが示された。 これらの実験結果および図1を参考に して, 以下の(1), (2)に答えよ。 (1) 2つの光化学系である PSI と PSⅡIに関する記述として正しいものを以下の(a)~(c) の中から1つ選び, 記号で答えよ。 また, その理由も説明せよ。 (a) PSIはおもに690nmの長波長側の光で駆動され, PSⅡIは主に 650nmの短波長 側の光で駆動される。 (b) PSIはおもに650nmの短波長側の光で駆動され, PSⅡIは主に 690nmの長波長 側の光で駆動される。 (c) PSI PS ⅡIともに短波長側および長波長側の両方の光で駆動され、 波長に対する 応答性は両化学系に差はない。 (2) 【実験1】 において, 680nm から 700nm までの長波長側の光だけを照射したときに [20 東京都立大改〕 光合成効率が低下するのはなぜか。 その理由を説明せよ。 酸高い 合化 体さ ム 低い 690mm 照射 650nm 照射 時間 図2 光照射条件を変えたときのシトクロム複合体の 酸化還元状態の変化 48