教科書見てもいまいちよくわかりません💦 お願いします🙇‍♀️

ただい、 解穫 1 決の問いに答えなさい。 (1 ) 次の表の空机①ー⑳に当てはまる物質名、 および化学式を書きなさい。 には十分に: に 物質名 化学式 物質名 酸| 1価 | 電化素 C ① ) |瘍| +価 | 水酸化ナトリウム 硝酸 〔@} 基 L@}) CHsCOOH 2価 | 確酸 C@) 2価 | 水酸化マグネシウム L@} HECOタs (⑧)}) シュウ酸 (CooBDs LC@}) 3価 | リン酸 HPOx 3価 | 水酸化鉄(四) (⑫) 強酸3つ、および強者基4つをそれぞれ化学式と物質名で書きなさい。 (3) 次の物質の電離式を書き、価数を記しなさい。 KO イィ BEPOx ウ BCOs ェ Ca(OR> (4) 次の文中の ( ) に適当な語句を入れよ。 酸の性質は ( ア ) イオンによるものであり、 同じ濃度の酸で、電了度の大きい酸と小さ い本を比較すると、電誰度の ( イ ) い酸の方が酸性が強い。 一般に、酸・塩基の強弱は、同じ渡度における( ウ ) の大小によって比べることができ、 塩化水素、硫酸のよう ( ウ ) が1に近い酸を ( エ )、酢酸のよう (ウ )が 小さい酸を ( オ ) という。 (5) 次の水素イオン濃度 H*〕 または水酸化物イオン濃度 【OH 〕 を求めよ。 0.2molL の塩酸 (完全電区) 0.1 molL の硫酸水深液 (完全電苺) 0.02 molL の水酸化ナトリウム (完全電苑) 0.001 mo のアンモニア水 (電際度 0.01) 0.2 moL の水酸化マグネシウム (電座度 0.01) 旧隊Siへ +

(4)、(5)がわかりません！ 模試の問題なので難しいと思うんですけど、誰か教えれください!

4 ] 酸化と還元について調べるために, 次の実験1. 2を行った。この実験に関して, 下の(1)一(5)の問いに答えなさい。 実験1 銅の粉末を040gはかりとり, 図1のようにステンレス四の上にうすく広げ, 十分に加熱し. 酸素と 完全に化合させて酸化鋼にした。このとき, ステンレス皿の質量を引いて, 酸化銅の質量を求めた。 その後、銅の粉末の質量を, 0.80g, 1.20g, 1.60g, 200gと変えて, 同様の操作を行った。図2はその 結果をグラフに表したものである。 実験2 酸化銅800gと農素の粉末060gの混合物を試験管A人の中に入れ, 図3のように加熱したところ, 気 体が発生し, 試験管B 内の石灰水が白くにごった。 気体の発生が止まったあと, 試験管Bからガラ ス管をとり出し, 加熱をするのをやめてからピンチコックでゴム管を閉じた。 試験管Aんが座えたあと, 試験管A人の中に残った物質の質量をはかったところ, 6.40gであった。 の 60. 試験簿A 酸化鋼と炭素の粉末の混合物 図1 ステンレス皿 図2 280 240 化 2o0| 嘩 160ト 8計唐120 | 芝 os0| (g] 040 0 040 080 120 160 200 | 銅の粉末の質量 〔g] /ピンチコック 試験管B に 石灰水 1) 実験1において, 銅の粉末を加熱したときに起こった化学変化を, 化学反応式で書きなさい。 (2) 実験1において, 銅の粉末を350gにして同様の実験をしたとき, できる酸化銅の質量は何gか。小数第3位 を四捨五入して求めなさい。 【 実験1の結果から, 銅原子1個の質量は酸素分子1個の質量の何倍か。求めなさい。 (?⑰) 実験2では. 酸化鋼と炭素の粉末が完全に反応し, 試験管Aんの中に残った物質は赤茶色であった。酸化鋼 の質量は800gのまま, 炭素の粉末を0.30gにして同様の実験をすると, 試験管Aの中に残る物質は何gになる か。求めなさい。 (5) 実験2のような反応を利用して, 製鉄所では酸化鉄を多く含む鉄鉱石に炭素を主成分とするコー で2べ な を加えて加熱することで, 鉄をとり出している。,このしくみを, 鉄, 炭素. 取来の頂びつきまさに半日し て書きなさい。 。 入

教えてください🙇💦 よろしくお願いします

@@ 者基本化物 多属元素 (両性金属を除く) の酸化物は, イオン結合の化合物である。ことれらには, 水と反応して 水酸化物を生じたり, 水に溶けて塩基性を示したりするものがある。また, 酸と反応して才をつくる。 画次の反応式を完成せよ。 酸化ナトリウム ゃ 。 MO =テマ 酸化カルシウム キ の生計宮 酸化ナトリウム GS | 酸化カルシウム + Ho 一 | 酸化鉄(TI ) + SO ー | 酸化鋼(T) SO ニー @ 酸性酸化物 才属光素の酸化物である CO。 NO。 POro SO。 SO。 などは。 分子人性の化合物である。こ と反庶し じたり, 塩基と反応して者を生じたりする。

考察① 分かる方、回答お願いします！ 結果などで間違っているところがあれば、おしえて下さい！

【科学研究 ⑫] コロイド 実験ユ酸化鉄()コロイ RS コロイドを作り、その性質を調べる。 | ピーカー(100m)、 GS 箇込ピペット、京、臣涼半置、当線 (赤、過) 、由村計 ① 記和に区 sn を入れ。 描 DFecl水湊を2満加えてよく 上 ーー 振り、洲液の色を確認す る。 較する。 自い無の上に時計を時

酸化鉄って磁石に付きますか？

硫酸酸性の過酸化水素水に硫化酸化鉄（Ⅱ）水溶液の酸化還元反応を化学反応式を作りなさい。 写真の部分までは出来たんですが、この次の省略されてるイオンの部分がわかりません。

( 2月412。 + 2イッ 2Hz01 2Feデ+2e- 202 1 2H*) 2K?ッ> 2H: 0+12Fe*

(1)教えてください🙇🏻‍♂️

問6 沸騰水97.0mLに1.0mol/L の塩化鉄(和 水浴液 8.0 mL を加えて水酸化鉄(四)のコロイ ド溶液S を 100 mL 得た。ただし, 加えた塩化鉄(皿)の鉄(四)イオンはすべてコロイド粒子 を形成し, (操作 4 )による分離を十分に行ったものとする。 有の図のようなコロイド炒子のみを通さない半透腺で区切られた装 | 置を用い, 4 側に純水を B 側に溶液 8 100 mL を入れ, 27 で で放置 la したところ, 滋柱の高きが 2.57 emm になったところで止まっだ 次の 人 1, (②)に有効数字 2 桁で答えよ。ただし, 水およびコロイド浴液の密 度は 1.0 g/cm*, 水銀の審度は 13.6 g/cm', 気体定数はアニ8.3X10『 Pa・L/(K・mol), 760 mmHg 1.01X10? Pa とする。 2

(1)でファントホッフの法則が使えないのはなんでですか？ (問題文の操作4というのは透析です。)

問6 沸勝水 97.0mL に1.0 mol/L の塩化鉄(水溶液 3.0 mL を加えて水酸化鉄( 四)のコロイ ド溶液8 を 100 mL 得た。ただし, 加えた塩化鉄(皿)の鉄(四)イオンはすべてコロイド粒子 を形成し, (操作 4 )による分離を十分に行ったものとする。 右の図のようなコロイド粒子のみを通さない半邦膜で区切られた装 結を用い, A 側に純水を, B 側に溶液 8 100 mL を入れ, 27 で で放置 したところ, 液柱の高きが 2.57 cm になったところで止まった。 次の (1), (2)に有効数字 2 桁答えよ。ただし, 水およびコロイド溶液の密 度は1.0 g/cm', 水銀の密度は 1.6 g/cm'*, 気体定数はアニ8.8X10* ParL/(K:mol), 760 mmHgニ1.01メ10" Pa とする。

紙に書いてあるイオンの組み合わせの組成式と物質名教えてください🙏🏻

（1）は分かりました！ （2）が分かりません( ᵕ̩̩ㅅᵕ̩̩ )

6 . 鉄の製争について、次の問いに答えよ。鉄の製健の際の反応は以下の通りである。 Fez0s+ 3CO 一 2Fe+3CO> (1) 1.0 (kg) の鉄 Fe を得るためには、理論上何 (kg〕 の酸化鉄()FexO。 が必要か。小数第1 位 まで答えよ。 (2 ) (1) のときに必要な一酸化炭素の体積は、標準状態で何 〔L] か。