答えの求め方がわかりません。 詳しく教えていただきたいです。

問2 図のように、 2つの電解槽がコックで連結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩化ナトリウム水溶液を白金電極 で電気分解した。 0.16A の電流を10分間通じたのち, コックを閉じた ところ,陰極側に標準状態で11.2ml の気体が捕集された。 また, 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色していた。 600 0.16A 10分 11.2mL コック この実験結果から,電子1個あたりの電気量を求めよ。 0-16×60×10=96c アボガドロ定数 = 6.0×1023 ①- 1.3 × 10-19 ②- 1.6 × 10-19 ③-1.9 × 10-19 ④ -2.1×10-19 ⑤-2.3×10-19

【高校化学】この問題の陽極についてです。金とニッケルのみを均一に含む粗銅板と書いてありますが、電気が流れた時溶けるのはニッケルだけだと思ったんですが？銅も金も溶けるのですか？教えてください

し 思考 307.銅の電解精錬不純物に金,銀, ニッケルなどを含む粗銅板を陽極,純銅板を陰極 として,硫酸銅(II) 水溶液を電解液にそれぞれ用い, 0.2~0.5V で電気分解を行うと, 純銅が得られる。いま, 不純物として金とニッケルのみを均一に含む粗銅板を陽極,純 金とニッケルのみ 銅板を陰極として, 硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 0.965Aの電流を 1.80 × 10 秒間流したところ, 陽極の質量が5.87g減少し、両極からも気体の発生は見 られなかった。また, 粗銅板に含まれるニッケルの質量パーセントは10.0%であった。 この実験で得られた純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 電解液中の Cu2+の濃度はどのように変化したか。 次の (ア)~ (ウ)から1つ選べ。 (イ) 変化しなかった (ウ) 小さくなった (ア) 大きくなった (3)この粗銅板に含まれる金の質量パーセント [%] を有効数字2桁で求めよ。 思考論述 (20千葉大)

化学 電気分解についてです。 授業時ノートを見たら、今の自分が考えている式と違いました。その時に解説を聞いて納得したのかもしれないのですが今となっては全く覚えていないため、教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️💦

B [7]右図ように1.5mol/Lの塩化ナトリウム水溶液500mL (電解槽A) を 白金電極で、 1.5mol/Lの硫酸銅水溶液500mL (電解槽B) を銅電極を 用いて5Aの電流で3時間45分10秒電気分解を行ったところ、電 解槽Bの陰極が6.35g重くなった。 後の問に答えよ。 ただし、1F=96500c, Cu=63.5とする。 (1)電解槽Bを流れた電気量は何Fか。 (2)電解槽Bの陽極の質量変化を求めよ。 (3)電解槽Aを流れた電気量は何Fか。 (4)電解槽Aの陽極で発生した気体の体積(標準状態) を求めよ。 (5) 電解後の塩化ナトリウム水溶液の濃度を求めよ。 (6)電解後の電解槽A内の電解液のpHを求めよ。 授業での解説ノート 2+ Cu+ Cu+ze LCu2++ 2e Cu 私の考えたもの (3) H₂0 - 2H² + ± 02+2" (20. + (3) Cu²+ + 2e+ Cu NaCl B CuSÒ,

Aなぜcから陽イオンは bに行かないんですか❓

9/18× 第2問 次の問いに答えよ。 配 20) 1 図のように、イオン交換 C室に仕 イオン交換 られた がある。 0.20mol/Lの塩化ナトリウム NC 500 mLずつ入れ、AとC室にAの電極がC室の となるようにを行った。 イオン交換 直流電 イオン交換 AR B室 C 図 電気分解に用いた 電気分解終了後 NaClの濃度の大小関係としても適 の水溶液における 水溶液の体積は,いずれも変化しないものとする。 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、電気分解の前で各室の 7 ①A-B>C ④A>B-C A-C>B ⑤BA-C ⑥ CA-B ③BC>A トリウムイオン Na+と塩化物イオン CIの移動の様子を, 回路 を流れる電子 e2molあたりで整理すると、 次の図のようにな る。 直流電源 2e 20 陰イオン交換膜 イオン交換 Cl₂ 2 CI CI¯¯ 2 H₂O 2 CI 2 OH Na 2 Na* B AVE (室) C 室 (陰極室) A室 C室の水溶液について, 回路を流れる電子e2molあ たりで Na と CI の物質量の変化をまとめると,次のようにな る。 Na+ A 室 変化なし B 室 C室 2mol 減少 2mol 増加 CI¯ 変化なし 2mol 減少 変化なし A室では Na+の量, CI の量ともに変化しないので,A室の水 溶液における NaCl の濃度は変化せず, 0.20mol/Lのままである。 B室では Na+の量 CI の量ともに減少するので, B室の水溶 液における NaCl の濃度は減少し, 0.20mol/1より小さくなる。 C室では Na* の量は増加するが, CIの量は変化しないので, C室の水溶液における NaCl の濃度は変化せず, 0.20mol/Lのま まである。 なお, C室では,陰極の反応により水酸化物イオン OH が生成するので, NaOH が得られる。 以上より、電気分解終了後の各室の水溶液における NaCl の濃 生成 の

X線のエネルギーが最大のときにX線の強さが0ということがなんか納得いかないので説明してほしいです。

物質を光らせる性質をもつ。 X線 フィラメント (陰極) ターゲット (陽極) 15 B X線の発生 X線の発生には,X線管という 電子線- 装置がよく用いられる(図12)。電 流による発熱で陰極から放出され る電子 (熱電子)は高い電圧によっ NO 高電圧電源 + thermoelectron 図12 X線管 真空に近いガラス管に封 入された2本の金属電極からなる。 (EI) L-01X00.I て加速され,陽極 (ターゲット)に X線の強さ V: 電子の加速電圧 固有 X 線 線 V=6x104V 衝突する。 その際1個の電子のも つエネルギーの一部または全部が X線光子のエネルギーになり, 残 りはターゲットで発生する熱にな D る。 図13は, ターゲットにモリブ デンを用いた場合に発生する X 線の強さと波長の関係(スペクト ル)を, 模式的に示したものである。 1個の届 VV=3×10'V 最短 V=3 x 104V 波長 REVOS 012 3 4 5 6 7 波長(×10-11 m) 8 9 大 振動数 (エネルギー) T ①図13 モリブデンのX線スペクトル 小 20 25

（４）が分かりません

(2) 通電時間は何 (3) Aの陽極から発生する気体の 138, 〈陽イオン交換膜法〉 〔17 佐賀大改) 実験1,2に関する問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で答えよ。 F =9.65×10+C/mol 〔実験1] 図1は、陽イオンだけを選択的に透過させる陽イオン交換膜で仕切られた, 電気分解の装置図である。 この装置のA室に塩化ナトリウム飽和水溶液を, B室に は濃度が100×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ, 電気分解を行った。 〔実験2] 図2は、陽イオン交換膜と陰イオン交換膜とを交互に配置して小室が仕切ら れた,電気分解の装置図である。 仕切られたA~Eの各小室に 1.00mol/Lの塩化 ナトリウム水溶液を入れ,一定時間電気分解を行った。 鉄電極 気体 室 A 気陰イオン 陽イオン 体 交換膜 交換膜 + A 塩化ナトリウム 気体 気体 飽和水溶液 水 m4分 鉄電極 B 室 A室 黒鉛電極 A室 黒鉛電極 室室室 室 室 薄い塩化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水溶液 Mack 陽イオン交換膜 水溶液 NaOH 図 1 1100×10-2 塩化ナトリウム水溶液 molル 図2facl -2 400,10mmマル (1) 図1の両極で起きている化学反応を,電子e を含むイオン反応式で書け。 (2) 実験1において,ある時間 2,00Aの電流を流して電気分解したところ, 0℃, 1.013×10 Pa で 0.224L の気体がB室から発生した。このとき、通電した時間は何秒 間であったか。ただし,発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において,電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の溶液を取り出すと、連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして、毎分100mLの水をB室に供給し, 濃度が1.00×10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を毎分100mLずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ し,電気分解で反応もしくは生成する水の量は無視できるものとする。 4) 実験2の電気分解の前後で, B室, C室, D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 定したとき,それぞれの小室の濃度はどのように変化したか。 「増加, 減少, 変化しな 「い」 のいずれかで答えよ。 [15 中央大〕

5の問題で、水酸化ナトリウムと同じ反応のところは答えれたんですけど、塩酸のところの、ウ酢酸 を入れるか入れないかで迷いました。答えはア、ウ、エで酢酸も入ります。 自分の考えは、確か酢酸はpHの値がこの選択肢の中のものより大きくて、反応の色もほかは赤なのに酢酸は黄色だった気が... 続きを読む

章末評価問題 (1) 3章 酸・アルカリと塩 【1】 酸性やアルカリ性の水溶液に共通す るイオンについて調べるために、 右の図 のような装置を用いて pH試験紙の色の 変化を調べた。 これについて、 次の問い に答えなさい。 硝酸カリウム水溶液 で湿らせたろ紙、 硝酸カリウム水溶液 で湿らせたpH試験紙 電源装置の 一極へ 電源装置の +極へ 陰極 陽極 1. 細いろ紙に塩酸をしみこませて実験を 行うと, pH試験紙はどちらの電極側が 何色に変化するか。 細いろ紙 2.1の結果に関係するイオンの名前を答え, 化学式で表しなさい。 3. 次に, 細いろ紙に水酸化ナトリウム水溶液をしみこませて実験を行うと, pH試験紙は

この緑とオレンジのやつは何を示したいんですか？

13 +と-の電荷は引きあうので、両極には負の電荷をもった粒子が 粒子が引き寄せられる。 イオンの存在 kon ロム酸 陰極 クロム酸銅(II) Cucro 濃アンモニア水に溶か しろ紙の中心にスポッ トする。濃アンモニア水 に塩化アンモニウムを溶 かした混合溶液で紙を 湿らせている。 1846 4 原子とイオンの大きさ 原子半径を比較すると、一から 1族 2族 13族 14 15 16 17 18 CATER (H) 5 イオンの化学式 (He) り、 He 型電子配置 くなる 原子 . イオン Ne 型電子配置 (原子番号 原子半径 0.030 0.152 ・原子半径 (nm) 0.090 ・イオン半径 (nm) Ar型電子配置 0.140 原子が閉 く、イオ Li Be (B) (C) (N) F (Ne) ③同じ電子 ほどイオン 原子番号 イオン 0.152 0.111 0.081 0.077 0.074 0.090 0.059 0.074 0.126 0.072 0.119 0.154 Na™ Mg2+ A13- (Si) (P) S2 CT (Ar) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.104 0.099 0.188 0.116 0.086 0.068 0.170 10.167 K Ca2+ Ga3- Ge (As) Se Br (Kr) 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 0.231 0.197 0.122 0.122 10.121 0.117 0.114 0.202 0.152 0.114 0.076 0.067 0.184 0.182 Strad T 2 5 イオンの生成とエネルギー 原子がイオンになるとき ●イオン化エネルギー (p.36,314) 必要な 高 Na' 電子親和力 (p.36314) + e 高 CI + e でも 電子 イオン化エネルギー エネルギ- Na イオン化エネルギー |496kJ/mol 11+ エネルギー 17+) 低 電子親和力 349kJ/mol 服もり1価の陽イオン 原子が電子を1個受け取って、 1価の陰イ

電気分解の問題なのですが、3つ直列に繋いで水溶液にCuSO4を使った場合どのような反応になるのかイメージが出来ないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

5 鉛蓄電池は二次電池であり,反応をまとめると次式のようになる。 放電 Pb + PbO2 +2H2SO 2 PbSO4 +2H2O 4 充電 この鉛蓄電池を3個直列につないで硫酸銅(II) 水溶液を電気分解し,陰極に 1.0molの銅が 析出した。3個の鉛蓄電池中で消費された硫酸の物質量の合計は何molか。 最も近い値を mol ①~⑥の中から一つ選びなさい。 5 ① 0.33 ④ 2.00 ② 0.67 1.00 ⑤ 3.00 ⑥⑥ 6.00

【化学】電気分解の問題です。 陽極と陰極での反応がそれぞれマーカーの部分のようになる理由を教えていただきたいです🙇‍♂️ 特に陰極では水素イオンが還元されると思ったのですが、なぜ水が還元されているのでしょうか？

第2編 141 NaCl水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室) があり, A室には 1.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液2.0L が入っている。 陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が0.80mol/Lになった。 (1) B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/Lになったか。 ただし, 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [ 日本獣大] -133